กำมะถัน

เมื่อถูกเผากำมะถันจะละลายเป็นของเหลวสีแดงเลือดและปล่อยเปลวไฟสีน้ำเงิน

คุณสมบัติทางกายภาพ

กำมะถันก่อตัวเป็นโมเลกุลหลายโมเลกุล ที่รู้จักกันดีคืออัญรูปoctasulfur , Cyclo-S 8 กลุ่มจุดของ Cyclo-S ₈เป็น D _4dและช่วงเวลาที่ขั้วของมันคือ 0 D. ^[6] Octasulfur เป็นนุ่มสดใสสีเหลืองที่เป็นของแข็งที่ไม่มีกลิ่น แต่ตัวอย่างที่ไม่บริสุทธิ์มีกลิ่นคล้ายกับที่ของการแข่งขัน ^[7]มันละลายที่ 115.21 ° C (239.38 ° F) เดือดที่ 444.6 ° C (832.3 ° F) และระเหิดได้ง่าย ^[4]ที่ 95.2 ° C (203.4 ° F) ต่ำกว่าอุณหภูมิหลอมละลายของ Cyclo-octasulfur เปลี่ยนแปลงจากα-octasulfur ไปβ- polymorph ^[8]โครงสร้างของวงแหวนS ₈แทบจะไม่เปลี่ยนแปลงโดยการเปลี่ยนเฟสนี้ซึ่งส่งผลต่อปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุล ระหว่างอุณหภูมิการหลอมละลายและการเดือดออกตาซัลเฟอร์จะเปลี่ยนแอลโลโทรปอีกครั้งโดยเปลี่ยนจากβ-octasulfur เป็นγ-sulfur อีกครั้งพร้อมกับความหนาแน่นที่ต่ำกว่า แต่ความหนืดเพิ่มขึ้นเนื่องจากการก่อตัวของโพลีเมอร์ ^[8]ที่อุณหภูมิสูงขึ้นความหนืดจะลดลงเมื่อเกิดการดีโพลิเมอไรเซชัน กำมะถันหลอมเหลวมีสีแดงเข้มสูงกว่า 200 ° C (392 ° F) ความหนาแน่นของกำมะถันประมาณ 2 g / cm ³ขึ้นอยู่กับ allotrope allotropes ที่เสถียรทั้งหมดเป็นฉนวนไฟฟ้าที่ดีเยี่ยม

คุณสมบัติทางเคมี

กำมะถันลุกไหม้ด้วยเปลวไฟสีน้ำเงินพร้อมการก่อตัวของซัลเฟอร์ไดออกไซด์ซึ่งมีกลิ่นที่ทำให้หายใจไม่ออกและระคายเคือง กำมะถันไม่ละลายในน้ำ แต่ละลายในซัลไฟด์คาร์บอนและในระดับที่น้อยกว่าในตัวทำละลายอินทรีย์อื่น ๆ ไม่มีขั้วเช่นเบนซีนและโทลูอีน พลังงานไอออไนเซชันที่หนึ่งและสองของกำมะถันคือ 999.6 และ 2252 กิโลจูล / โมลตามลำดับ แม้จะมีตัวเลขดังกล่าวสถานะออกซิเดชัน +2 ก็หายากโดยที่ +4 และ +6 เป็นเรื่องปกติมากขึ้น พลังงานไอออไนเซชันที่สี่และหกคือ 4556 และ 8495.8 กิโลจูล / โมลขนาดของตัวเลขที่เกิดจากการถ่ายโอนอิเล็กตรอนระหว่างวงโคจร รัฐเหล่านี้มีความเสถียรเท่านั้นที่มีอนุมูลอิสระที่แข็งแกร่งเช่นฟลูออรีน , ออกซิเจนและคลอรีน ^{[ ต้องการอ้างอิง ]}กำมะถันทำปฏิกิริยากับองค์ประกอบอื่น ๆ เกือบทั้งหมดยกเว้นก๊าซมีตระกูลแม้จะมีอิริเดียมโลหะที่ไม่ได้ใช้งานที่มีชื่อเสียง(ให้ผลอิริเดียมไดซัลไฟด์ ) ^[9]ปฏิกิริยาบางอย่างต้องการอุณหภูมิที่สูงขึ้น ^[10]

ไอโซโทป

ซัลเฟอร์มีไอโซโทปที่รู้จัก 23 ไอโซโทปซึ่งสี่ชนิดมีความเสถียร: ³² S (94.99% ± 0.26% ), ³³วินาที (0.75% ± 0.02% ), ³⁴วินาที (4.25% ± 0.24% ) และ³⁶ S (0.01% ± 0.01% ) ^{[11] [12]}นอกเหนือจาก³⁵ S ซึ่งมีครึ่งชีวิต 87 วันและเกิดขึ้นในการแพร่กระจายของรังสีคอสมิกที่⁴⁰ Arไอโซโทปกัมมันตภาพรังสีของกำมะถันมีครึ่งชีวิตน้อยกว่า 3 ชั่วโมง

เมื่อแร่ซัลไฟด์ตกตะกอนการปรับสมดุลไอโซโทประหว่างของแข็งและของเหลวอาจทำให้เกิดความแตกต่างเล็กน้อยในค่าδ 34 Sของแร่ธาตุร่วมทางพันธุกรรม ความแตกต่างระหว่างแร่ธาตุสามารถใช้ในการประมาณอุณหภูมิของความสมดุลได้ δ 13 Cและδ ³⁴ S ของร่วมด้วยแร่ธาตุคาร์บอเนตและซัลไฟด์สามารถนำมาใช้ในการกำหนดค่า pHและออกซิเจนfugacityของแร่แบกของเหลวในระหว่างการก่อแร่

ในระบบนิเวศป่าไม้ส่วนใหญ่ซัลเฟตได้มาจากบรรยากาศเป็นส่วนใหญ่ การผุกร่อนของแร่ธาตุและสารระเหยทำให้เกิดกำมะถันบางส่วน กำมะถันที่มีองค์ประกอบไอโซโทปที่โดดเด่นถูกนำมาใช้เพื่อระบุแหล่งกำเนิดมลพิษและมีการเพิ่มกำมะถันที่อุดมไปด้วยเพื่อเป็นตัวตรวจสอบในการศึกษาทางอุทกวิทยา ความแตกต่างของความอุดมสมบูรณ์ตามธรรมชาติสามารถใช้ในระบบที่มีความผันแปรเพียงพอในองค์ประกอบระบบนิเวศ³⁴ S ทะเลสาบร็อคกี้เมาน์เทนที่คิดว่าถูกครอบงำโดยแหล่งที่มาของซัลเฟตในชั้นบรรยากาศพบว่ามีค่า³⁴ S จากทะเลสาบที่เชื่อว่าถูกครอบงำโดยแหล่งต้นน้ำของซัลเฟต

เกิดขึ้นตามธรรมชาติ

ถังกำมะถันที่ใช้บรรทุกรถราง Freeport Sulfur Co. , Hoskins Mound, Texas (1943)

เฉดสีเหลืองและสีส้มของ ไอโอส่วนใหญ่เกิดจากธาตุกำมะถันและสารประกอบกำมะถันที่ ภูเขาไฟที่ยังคุกรุ่นอยู่

ชายคนหนึ่งถือก้อนกำมะถันจาก Kawah Ijenภูเขาไฟในชวาตะวันออกประเทศอินโดนีเซียปี 2009

³² S ถูกสร้างขึ้นภายในดาวฤกษ์มวลมากที่ระดับความลึกที่อุณหภูมิสูงกว่า 2.5 × 10 ⁹  K โดยการหลอมรวมของนิวเคลียสของซิลิกอนหนึ่งนิวเคลียสกับฮีเลียมหนึ่งนิวเคลียส ^[13]เนื่องจากปฏิกิริยานิวเคลียร์นี้เป็นส่วนหนึ่งของกระบวนการอัลฟาที่ก่อให้เกิดองค์ประกอบมากมายกำมะถันจึงเป็นองค์ประกอบที่พบมากที่สุดอันดับที่ 10 ในจักรวาล

ซัลเฟอร์มักเป็นซัลไฟด์ที่มีอยู่ในหลายประเภทของอุกกาบาต chondrites ธรรมดามีกำมะถันโดยเฉลี่ย 2.1% และ chondrites ของ carbonaceous อาจมีมากถึง 6.6% โดยปกติจะมีอยู่ในรูปของTroilite (FeS) แต่มีข้อยกเว้นโดย chondrites carbonaceous ประกอบด้วยกำมะถันอิสระซัลเฟตและสารประกอบกำมะถันอื่น ๆ ^[14]สีที่โดดเด่นของดาวพฤหัสบดีของภูเขาไฟดวงจันทร์ไอโอจะมีการบันทึกในรูปแบบต่างๆที่หลอมละลายเป็นของแข็งและก๊าซซัลเฟอร์ ^[15]

เป็นองค์ประกอบที่พบมากที่สุดอันดับที่ 5 โดยมวลในโลก ธาตุกำมะถันสามารถพบได้ที่อยู่ใกล้กับน้ำพุร้อนและภูเขาไฟภูมิภาคในหลายส่วนของโลกโดยเฉพาะอย่างยิ่งตามแนววงแหวนแห่งไฟแปซิฟิก ; ปัจจุบันมีการขุดแร่ภูเขาไฟดังกล่าวในอินโดนีเซียชิลีและญี่ปุ่น เงินฝากเหล่านี้เป็นผลึกโพลีคาร์บอเนตโดยผลึกเดี่ยวที่ใหญ่ที่สุดมีขนาด 22 × 16 × 11 ซม. ^[16]ประวัติศาสตร์ซิซิลีเป็นแหล่งสำคัญของกำมะถันในการปฏิวัติอุตสาหกรรม ^[17]ทะเลสาบกำมะถันหลอมเหลวที่มีเส้นผ่านศูนย์กลางไม่เกิน 200 ม. ถูกพบบนพื้นทะเลซึ่งเกี่ยวข้องกับภูเขาไฟใต้ทะเลที่ระดับความลึกที่จุดเดือดของน้ำสูงกว่าจุดหลอมเหลวของกำมะถัน ^[18]

กำมะถันพื้นเมืองถูกสังเคราะห์โดยแบคทีเรียทำหน้าที่เกี่ยวกับแร่ธาตุซัลเฟตเช่นยิปซั่มในโดมเกลือ ^{[19] [20]}เงินฝากที่สำคัญในโดมเกลือเกิดขึ้นตามแนวชายฝั่งของอ่าวเม็กซิโกและในevaporitesในยุโรปตะวันออกและเอเชียตะวันตก กำมะถันพื้นเมืองอาจเกิดจากกระบวนการทางธรณีวิทยาเพียงอย่างเดียว การสะสมของกำมะถันจากฟอสซิลจากโดมเกลือเคยเป็นพื้นฐานสำหรับการผลิตเชิงพาณิชย์ในสหรัฐอเมริการัสเซียเติร์กเมนิสถานและยูเครน ^[21]ปัจจุบันการผลิตเชิงพาณิชย์ยังคงดำเนินอยู่ในเหมือง Osiek ในโปแลนด์ ปัจจุบันแหล่งข้อมูลดังกล่าวมีความสำคัญทางการค้ารองลงมาและส่วนใหญ่ไม่สามารถใช้งานได้อีกต่อไป

สารประกอบกำมะถันที่เกิดขึ้นเองตามธรรมชาติ ได้แก่แร่ธาตุซัลไฟด์เช่นไพไรต์ (เหล็กซัลไฟด์) ซินนาบาร์ (ซัลไฟด์ปรอท) กาเลน่า (ตะกั่วซัลไฟด์) สฟาเลอร์ไรต์ (ซิงค์ซัลไฟด์) และสทิบไนต์ (พลวงซัลไฟด์) และแร่ธาตุซัลเฟตเช่นยิปซั่ม (แคลเซียมซัลเฟต) อะลูไนต์ (โพแทสเซียมอะลูมิเนียมซัลเฟต) และแบไรต์ (แบเรียมซัลเฟต) บนโลกเช่นเดียวกับเมื่อดาวพฤหัสบดีดวงจันทร์ไอโอธาตุกำมะถันเกิดขึ้นตามธรรมชาติในการปล่อยภูเขาไฟรวมทั้งการปล่อยก๊าซจากปล่องน้ำพุร้อน

สถานะออกซิเดชันทั่วไปของกำมะถันอยู่ในช่วงตั้งแต่ −2 ถึง +6 ซัลเฟอร์รูปแบบสารที่มั่นคงกับองค์ประกอบทั้งหมดยกเว้นก๊าซมีตระกูล

จัดสรร

โครงสร้างของโมเลกุลไซโคลอกตาซัลเฟอร์เอส ₈

กำมะถันก่อตัวเป็นallotropes ที่เป็นของแข็งมากกว่า 30 ชนิดมากกว่าองค์ประกอบอื่น ๆ ^[22]นอกจาก S ₈แล้วยังรู้จักวงแหวนอื่น ๆ อีกมากมาย ^[23]การถอดอะตอมจากมงกุฎให้ S ₇ซึ่งมีมากขึ้นของสีเหลืองลึกกว่า S 8 HPLCวิเคราะห์ของ "ธาตุกำมะถัน" เผยส่วนผสมที่สมดุลของส่วนใหญ่ S ₈แต่มี S ₇และขนาดเล็กจำนวน S 6 ^[24]แหวนขนาดใหญ่ได้จัดทำรวมทั้ง S ₁₂และ S 18 ^{[25] [26]}

กำมะถันอสัณฐานหรือ "พลาสติก" เกิดจากการทำให้กำมะถันหลอมเหลวเย็นตัวลงอย่างรวดเร็วตัวอย่างเช่นโดยการเทลงในน้ำเย็น การศึกษาผลึกเอ็กซ์เรย์แสดงให้เห็นว่ารูปแบบอสัณฐานอาจมีโครงสร้างแบบขดลวดที่มีอะตอมแปดอะตอมต่อเทิร์น โมเลกุลของพอลิเมอร์ที่ขดยาวทำให้สารสีน้ำตาลยืดหยุ่นและในรูปแบบนี้ส่วนใหญ่จะมีความรู้สึกเหมือนยางดิบ แบบฟอร์มนี้สามารถแพร่กระจายได้ที่อุณหภูมิห้องและค่อยๆเปลี่ยนกลับไปเป็นโมเลกุลโมเลกุลแบบผลึกซึ่งไม่ยืดหยุ่นอีกต่อไป กระบวนการนี้เกิดขึ้นภายในไม่กี่ชั่วโมงถึงหลายวัน แต่สามารถเร่งปฏิกิริยาได้อย่างรวดเร็ว

Polycations และ polyanions

Lapis lazuliมีสีฟ้าเป็น ไอออนลบอนุมูลไตรซัลเฟอร์ ( S^-
₃)

โพลีเคชันของกำมะถัน, S ₈ ²⁺ , S ₄ ²⁺และ S ₁₆ ²⁺เกิดขึ้นเมื่อกำมะถันทำปฏิกิริยากับตัวออกซิไดซ์อย่างอ่อนในสารละลายที่เป็นกรดอย่างมาก ^[27]สารละลายสีที่เกิดจากการละลายกำมะถันในoleumได้รับการรายงานครั้งแรกในช่วงต้นปี 1804 โดย CF Bucholz แต่สาเหตุของสีและโครงสร้างของ polycations ที่เกี่ยวข้องนั้นถูกกำหนดในช่วงปลายทศวรรษที่ 1960 เท่านั้น S ₈ ²⁺เป็นสีน้ำเงินเข้ม S ₄ ²⁺เป็นสีเหลืองและ S ₁₆ ²⁺เป็นสีแดง ^[8]

ประจุลบที่รุนแรง S ₃ ^-ช่วยให้สีฟ้าของแร่ไพฑูรย์

โซ่กำมะถันคู่ขนานสองเส้นที่ปลูกภายในท่อนาโนคาร์บอนแบบผนัง เดียว (CNT, a) ซิกแซก (b) และโซ่ตรง (c) S ภายใน CNT สองผนัง ^[28]

ซัลไฟด์

การรักษาของกำมะถันไฮโดรเจนให้ไฮโดรเจนซัลไฟด์ เมื่อละลายในน้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์จะเป็นกรดเล็กน้อย: ^[4]

สูง ₂วินาที⇌ HS ^- + H ⁺

ก๊าซไฮโดรเจนซัลไฟด์และแอนไอออนของไฮโดรซัลไฟด์เป็นพิษอย่างมากต่อสัตว์เลี้ยงลูกด้วยนมเนื่องจากการยับยั้งความสามารถในการรับออกซิเจนของฮีโมโกลบินและไซโตโครเมสบางชนิดในลักษณะที่คล้ายคลึงกับไซยาไนด์และอะไซด์ (ดูด้านล่างภายใต้ข้อควรระวัง )

การลดธาตุกำมะถันจะทำให้โพลีซัลไฟด์ซึ่งประกอบด้วยโซ่ของอะตอมของกำมะถันที่สิ้นสุดด้วย S ^- center:

2 นา + S ₈ → Na ₂ S ₈

ปฏิกิริยานี้เน้นคุณสมบัติที่โดดเด่นของกำมะถัน: ความสามารถในการcatenate (ผูกติดกับตัวเองโดยการสร้างโซ่) โปรตอนของแอนไอออนโพลีซัลไฟด์เหล่านี้ก่อให้เกิดโพลีซัลไฟน H ₂ S _xโดยที่ x = 2, 3 และ 4 ^[29]ในที่สุดการลดกำมะถันจะทำให้เกิดเกลือซัลไฟด์:

16 นา + S ₈ → 8 Na ₂ S

interconversion ของสายพันธุ์เหล่านี้เป็นประโยชน์ในแบตเตอรี่โซเดียมกำมะถัน

ออกไซด์ oxoacids และ oxoanions

ซัลเฟอร์ออกไซด์หลักได้มาจากการเผากำมะถัน:

S + O ₂ → SO ₂ ( ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ )

2 SO ₂ + O ₂ → 2 SO ₃ ( ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์ )

รู้จักซัลเฟอร์ออกไซด์หลายชนิด ออกไซด์ของกำมะถันที่อุดมไปด้วยรวมถึงก๊าซกำมะถัน disulfur คาร์บอนมอนอกไซด์, และก๊าซ disulfur และออกไซด์สูงที่มี peroxo กลุ่ม

กำมะถันก่อตัวเป็นออกไซด์ของกำมะถันซึ่งบางชนิดไม่สามารถแยกได้และเป็นที่รู้จักผ่านทางเกลือเท่านั้น ซัลเฟอร์ไดออกไซด์และซัลไฟต์ ( SO²⁻
₃) เกี่ยวข้องกับกรดซัลฟูรัสที่ไม่เสถียร(H ₂ SO ₃ ) ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์และซัลเฟต ( SO²⁻
₄) เกี่ยวข้องกับกรดซัลฟิวริก (H ₂ SO ₄ ) กรดซัลฟิวริกและ SO ₃รวมกันเพื่อให้ oleum ซึ่งเป็นสารละลายของกรดไพโรซัลฟิวริก(H ₂ S ₂ O ₇ ) ในกรดซัลฟิวริก

เกลือไธโอซัลเฟต ( S
₂โอ²⁻
₃) บางครั้งเรียกว่า "ไฮโปซัลไฟต์" ใช้ในการตรึงรูปถ่าย (ไฮโป) และเป็นตัวรีดิวซ์มีคุณสมบัติของกำมะถันในสองสถานะออกซิเดชั่น โซเดียมไดไธโอไนต์ ( Na
₂ส
₂โอ
₄) มีประจุลบไดไธโอไนต์ที่ลดลงได้มาก( S
₂โอ²⁻
₄).

เฮไลด์และออกซีฮาไลด์

ซัลเฟอร์เฮไลด์หลายชนิดมีความสำคัญต่ออุตสาหกรรมสมัยใหม่ กำมะถัน hexafluorideเป็นก๊าซหนาแน่นใช้เป็นก๊าซฉนวนกันความร้อนแรงดันไฟฟ้าสูงหม้อแปลง ; นอกจากนี้ยังเป็นสารขับเคลื่อนที่ไม่ทำปฏิกิริยาและปลอดสารพิษสำหรับภาชนะบรรจุที่มีแรงดันสูง ซัลเฟอร์เตตระฟลูออไรด์เป็นรีเอเจนต์อินทรีย์ที่ไม่ค่อยมีการใช้งานซึ่งมีความเป็นพิษสูง ^[30] ซัลเฟอร์ไดคลอไรด์และไดซัลเฟอร์ไดคลอไรด์เป็นสารเคมีทางอุตสาหกรรมที่สำคัญ ซัลฟิวริลคลอไรด์และกรดคลอโรซัลฟิวริกเป็นอนุพันธ์ของกรดซัลฟิวริก คลอไรด์ thionyl (SOCl ₂ ) เป็นสารที่พบบ่อยในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ ^[31]

Pnictides

สารประกอบ S – N ที่สำคัญคือกรงเตตราซัลเฟอร์เตตระไนไตรด์ (S ₄ N ₄ ) การให้ความร้อนแก่สารประกอบนี้จะให้พอลิเมอร์ซัลเฟอร์ไนไตรด์ ((SN) _x ) ซึ่งมีคุณสมบัติเป็นโลหะแม้ว่าจะไม่มีอะตอมของโลหะก็ตาม Thiocyanatesมี SCN ^-กลุ่ม ออกซิเดชันของ thiocyanate ให้thiocyanogen , (SCN) ₂ด้วยการเชื่อมต่อ NCS-SCN ซัลไฟด์ฟอสฟอรัสเป็นจำนวนมากในเชิงพาณิชย์ที่สำคัญที่สุดเป็นกรงพี₄ S ₁₀และ P ₄ S 3 ^{[32] [33]}

โลหะซัลไฟด์

แร่หลักของทองแดงสังกะสีนิกเกิลโคบอลต์โมลิบดีนัมและโลหะอื่น ๆ คือซัลไฟด์ วัสดุเหล่านี้มักจะเป็นเซมิคอนดักเตอร์ที่มีสีเข้มซึ่งไม่สามารถถูกโจมตีได้โดยน้ำหรือแม้แต่กรดหลายชนิด พวกมันถูกสร้างขึ้นทั้งทางธรณีเคมีและในห้องปฏิบัติการโดยปฏิกิริยาของไฮโดรเจนซัลไฟด์กับเกลือของโลหะ แร่กาลีนา (PbS) เป็นสารกึ่งตัวนำที่แสดงให้เห็นเป็นครั้งแรกและถูกใช้เป็นตัวปรับสัญญาณในหนวดของแมวของวิทยุคริสตัลในยุคแรกๆ ซัลไฟด์เหล็กที่เรียกว่าหนาแน่นที่เรียกว่า "ทองของคนโง่" มี FeS สูตร2 ^[34]การแปรรูปแร่เหล่านี้โดยปกติโดยการคั่วมีค่าใช้จ่ายสูงและเป็นอันตรายต่อสิ่งแวดล้อม ซัลเฟอร์กัดกร่อนโลหะหลายชนิดผ่านtarnishing

สารประกอบอินทรีย์

• สารประกอบออร์กาโนซัลเฟอร์ในภาพประกอบ
• 

  อัลลิซินซึ่งเป็นสารประกอบทางเคมีในกระเทียม

• 

  ( R ) - cysteineซึ่งเป็นกรดอะมิโนที่มีกลุ่ม thiol

• 

  เมไทโอนีนซึ่งเป็นกรดอะมิโนที่มีไทโออีเธอร์

• 

  ไดฟีนิลไดซัลไฟด์ซึ่งเป็นตัวแทนซัลไฟด์

• 

  Perfluorooctanesulfonic acidซึ่งเป็นสารลดแรงตึงผิว

• 

  Dibenzothiopheneซึ่งเป็นส่วนประกอบของน้ำมันดิบ

• 

  Penicillinเป็นยาปฏิชีวนะโดยที่ "R" เป็นกลุ่มตัวแปร

สารประกอบอินทรีย์ที่ประกอบด้วยกำมะถัน ได้แก่ : ^[35]

• thiolsหรือ mercaptans (เรียกเช่นนี้เพราะพวกเขาจับปรอทเป็นchelators ) เป็น analogs กำมะถันแอลกอฮอล์ ; การรักษาไธโอลด้วยเบสจะให้ไอออนไธโอเลต
• Thioethersเป็น analogs กำมะถันอีเทอร์
• ไอออนของซัลโฟเนียมมี 3 กลุ่มที่ติดอยู่กับศูนย์กำมะถันประจุบวก Dimethylsulfoniopropionate (DMSP) เป็นหนึ่งในสารดังกล่าวมีความสำคัญในทางทะเลอินทรีย์วัฏจักรกำมะถัน
• ซัลฟอกไซด์และซัลโฟนเป็นไทโอเอเธอร์ที่มีออกซิเจนหนึ่งและสองอะตอมยึดติดกับอะตอมของกำมะถันตามลำดับ ซัลฟอกไซด์ที่ง่ายที่สุดคือไดเมทิลซัลฟอกไซด์เป็นตัวทำละลายทั่วไป ซัลโฟนทั่วไปคือSULFOLANE
• กรดซัลโฟนิกใช้ในผงซักฟอกหลายชนิด

สารประกอบที่มีพันธะหลายพันธะของคาร์บอน - ซัลเฟอร์เป็นสิ่งผิดปกติข้อยกเว้นคือคาร์บอนไดซัลไฟด์ของเหลวที่ไม่มีสีระเหยได้ซึ่งมีโครงสร้างคล้ายกับคาร์บอนไดออกไซด์ ใช้เป็นตัวทำปฏิกิริยาเพื่อสร้างพอลิเมอร์เรยอนและสารประกอบออร์กาโนซัลเฟอร์หลายชนิด ซึ่งแตกต่างจากก๊าซคาร์บอนมอนอกไซด์ , monosulfide คาร์บอนที่มีเสถียรภาพเป็นเพียงก๊าซเจือจางมากพบกันระหว่างระบบพลังงานแสงอาทิตย์ ^[36]

สารประกอบออร์กาโนซัลเฟอร์มีส่วนทำให้เกิดกลิ่นไม่พึงประสงค์บางส่วนของสารอินทรีย์ที่สลายตัว เป็นที่รู้จักกันอย่างแพร่หลายว่าเป็นสารดับกลิ่นในก๊าซธรรมชาติในประเทศกลิ่นกระเทียมและสเปรย์เหม็น สารประกอบกำมะถันอินทรีย์บางชนิดไม่ได้มีกลิ่นไม่พึงประสงค์ในทุกความเข้มข้น: โมโนเทอร์พีนอยด์ ( เกรปฟรุ้ตเมอร์แคปตัน ) ที่มีกำมะถันในความเข้มข้นเล็กน้อยเป็นกลิ่นลักษณะของเกรปฟรุต แต่มีกลิ่นไทออลทั่วไปที่ความเข้มข้นมากกว่า มัสตาร์ดกำมะถันซึ่งเป็นvesicant ที่มีศักยภาพถูกนำมาใช้ในสงครามโลกครั้งที่ 1เป็นตัวแทนในการปิดการใช้งาน ^[37]

พันธะกำมะถัน - กำมะถันเป็นส่วนประกอบโครงสร้างที่ใช้ในการทำให้ยางแข็งคล้ายกับสะพานไดซัลไฟด์ที่ทำให้โปรตีนแข็งตัว (ดูชีวภาพด้านล่าง) ในอุตสาหกรรมประเภท "การบ่ม" หรือการชุบแข็งและการเสริมความแข็งแรงของยางธรรมชาติโดยทั่วไปกำมะถันของธาตุจะถูกให้ความร้อนกับยางจนถึงจุดที่ปฏิกิริยาทางเคมีก่อตัวเป็นสะพานไดซัลไฟด์ระหว่างหน่วยไอโซพรีนของพอลิเมอร์ กระบวนการนี้ได้รับการจดสิทธิบัตรในปี พ.ศ. 2386 ทำให้ยางเป็นผลิตภัณฑ์อุตสาหกรรมหลักโดยเฉพาะอย่างยิ่งในยางล้อรถยนต์ เพราะความร้อนและกำมะถันกระบวนการที่ถูกเสนอชื่อหลอมโลหะหลังจากที่โรมันเทพเจ้าของปลอมและภูเขาไฟ

สมัยโบราณ

ภาชนะบรรจุยาสำหรับกำมะถันจากครึ่งแรกของศตวรรษที่ 20 จาก คอลเลกชัน Museo del Objeto del Objeto

มีอยู่มากมายในรูปแบบพื้นเมืองกำมะถันเป็นที่รู้จักในสมัยโบราณและถูกอ้างถึงในโตราห์ ( ปฐมกาล ) คัมภีร์ไบเบิลฉบับแปลภาษาอังกฤษมักเรียกกำมะถันที่เผาไหม้ว่า "กำมะถัน" ทำให้เกิดคำเทศนา " fire-and-brimstone " ซึ่งผู้ฟังจะนึกถึงชะตากรรมของการสาปแช่งชั่วนิรันดร์ที่รอคอยผู้ที่ไม่เชื่อและไม่สำนึกผิด มาจากส่วนนี้ของพระคัมภีร์^{[ ต้องการอ้างอิง ]}ที่บอกโดยนัยว่านรกมี "กลิ่นกำมะถัน" (น่าจะเป็นเพราะความเกี่ยวข้องกับการระเบิดของภูเขาไฟ) จากข้อมูลของEbers Papyrus พบว่ามีการใช้ครีมกำมะถันในอียิปต์โบราณเพื่อรักษาเปลือกตาที่เป็นเม็ดเล็ก ๆ ซัลเฟอร์ที่ใช้สำหรับการรมควันใน preclassical กรีซ ; ^[38]นี้ถูกกล่าวถึงในโอดิสซี ^[39]เฒ่าพลิกล่าวถึงกำมะถันในหนังสือ 35 ของประวัติศาสตร์ธรรมชาติบอกว่ารู้จักกันดีที่สุดแหล่งที่มาเป็นเกาะของลอส เขากล่าวถึงการใช้ในการรมยาและผ้าฟอกสี ^[40]

รูปแบบธรรมชาติของกำมะถันที่รู้จักในฐานะshiliuhuang (石硫黄) เป็นที่รู้จักในประเทศจีนตั้งแต่ศตวรรษที่ 6 และที่พบในแฮน ^[41]โดยศตวรรษที่ 3 ของจีนค้นพบกำมะถันที่สามารถสกัดได้จากหนาแน่น ^[41]จีนDaoistsมีความสนใจในการติดไฟของกำมะถันและการเกิดปฏิกิริยากับโลหะบางชนิดยังใช้ในทางปฏิบัติแรกของเขาถูกพบในยาจีนโบราณ ^[41]ราชวงศ์ซ่ตำราทหาร 1044 AD อธิบายสูตรต่างๆสำหรับจีนผงสีดำซึ่งเป็นส่วนผสมของดินประสิว ( KNO
₃) ถ่านและกำมะถัน มันยังคงเป็นส่วนผสมของดินปืนสีดำ

สัญลักษณ์การเล่นแร่แปรธาตุต่างๆสำหรับกำมะถัน ^{[ ต้องการอ้างอิง ]}

นักเล่นแร่แปรธาตุชาวอินเดียผู้ฝึก "ศาสตร์แห่งสารเคมี" ( sanskrit rasaśāstra, रसशास्त्र) เขียนเกี่ยวกับการใช้กำมะถันในการเล่นแร่แปรธาตุกับปรอทตั้งแต่คริสต์ศตวรรษที่ 8 เป็นต้นมา ^[42]ในประเพณีrasaśāstraกำมะถันเรียกว่า "กลิ่น" (sanskrit gandhaka, गन्धक)

นักเล่นแร่แปรธาตุชาวยุโรป ยุคแรกให้กำมะถันเป็นสัญลักษณ์การเล่นแร่แปรธาตุที่ไม่เหมือนใครซึ่งเป็นรูปสามเหลี่ยมที่ด้านบนของไม้กางเขน (🜍) สัญลักษณ์ทางโหราศาสตร์ของ2 Pallasซึ่งเป็นเพชรที่ด้านบนของไม้กางเขน (⚴) เป็นตัวแปรของกำมะถัน ในการรักษาผิวแบบดั้งเดิมธาตุกำมะถันที่ใช้ (ส่วนใหญ่ในครีม) เพื่อบรรเทาสภาพเช่นหิด , กลาก , โรคสะเก็ดเงิน , กลากและสิว ไม่ทราบกลไกการออกฤทธิ์แม้ว่าธาตุกำมะถันจะออกซิไดซ์ช้าลงเป็นกรดซัลฟิวรัสซึ่ง (โดยการกระทำของซัลไฟต์ ) เป็นสารรีดิวซ์และต้านเชื้อแบคทีเรียอย่างอ่อน ๆ ^{[43] [44] [45]}

สมัยใหม่

บน:เตาเผาซิซิลีใช้เพื่อให้ได้กำมะถันจากหินภูเขาไฟ (แผนภาพจากหนังสือ 1906 เคมี)

ขวา:วันกำมะถันเป็นที่รู้จักกันที่จะมีเชื้อรา, แบคทีเรียและ keratolyticกิจกรรม; ในอดีตมีการใช้กับสิวผด, rosacea, seborrheic dermatitis, รังแค, Pityriasis versicolor, หิดและหูด ^[46]โฆษณาในปี พ.ศ. 2424 นี้อ้างว่ามีประสิทธิภาพในการต่อต้านโรคไขข้อ, โรคเกาต์, ศีรษะล้านและผมหงอก

ซัลเฟอร์ปรากฏในคอลัมน์คงที่ (ไม่ใช่เป็นกรดบริการ) ด่างในตารางทางเคมีของ 1718 ^[47] Antoine Lavoisierใช้กำมะถันในการทดลองการเผาไหม้การเขียนของบางส่วนของเหล่านี้ใน 1777 ^[48]

แหล่งสะสมกำมะถันในซิซิลีเป็นแหล่งที่โดดเด่นมานานกว่าศตวรรษ โดยศตวรรษที่ 18 ปลายประมาณ 2,000 ตันต่อปีของกำมะถันที่ถูกนำเข้ามาในมาร์เซย์ , ฝรั่งเศส, สำหรับการผลิตกรดกำมะถันสำหรับใช้ในกระบวนการเลอบลัง ในการทำอุตสาหกรรมของสหราชอาณาจักรด้วยการยกเลิกภาษีเกลือในปีพ. ศ. 2367 ความต้องการกำมะถันจากซิซิลีเพิ่มสูงขึ้น การควบคุมและการใช้ประโยชน์จากการทำเหมืองการกลั่นและการขนส่งกำมะถันของอังกฤษที่เพิ่มขึ้นประกอบกับความล้มเหลวของการส่งออกที่ร่ำรวยนี้ในการเปลี่ยนแปลงเศรษฐกิจที่ล้าหลังและย่ำแย่ของซิซิลีนำไปสู่วิกฤตการณ์ซัลเฟอร์ในปี พ.ศ. 2383เมื่อกษัตริย์เฟอร์ดินานด์ที่ 2ให้การผูกขาดของ อุตสาหกรรมกำมะถันไปยัง บริษัท ในฝรั่งเศสโดยละเมิดข้อตกลงการค้ากับอังกฤษในปี 1816 ก่อนหน้านี้ ในที่สุดฝรั่งเศสก็มีการเจรจาแก้ปัญหาอย่างสันติ ^{[49] [50]}

ในปี 1867 ธาตุกำมะถันถูกค้นพบในเงินฝากใต้ดินในรัฐหลุยเซียนาและเท็กซัส กระบวนการ Frasch ที่ประสบความสำเร็จอย่างสูงได้รับการพัฒนาเพื่อดึงทรัพยากรนี้ ^[51]

ในช่วงปลายศตวรรษที่ 18 ผู้ผลิตเครื่องเรือนใช้กำมะถันหลอมเหลวเพื่อผลิตอินเลย์ตกแต่งในงานฝีมือของตน เนื่องจากก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ที่เกิดขึ้นในระหว่างกระบวนการหลอมกำมะถันทำให้ไม่นานงานฝีมือของอินเลย์กำมะถันจึงถูกทิ้งร้าง บางครั้งยังคงใช้กำมะถันหลอมเหลวในการตั้งสลักเกลียวเหล็กลงในรูคอนกรีตที่เจาะซึ่งต้องการความต้านทานแรงกระแทกสูงสำหรับจุดยึดอุปกรณ์ที่ติดตั้งบนพื้น กำมะถันผงบริสุทธิ์ใช้เป็นยาบำรุงกำลังและยาระบาย ^[21]ด้วยการถือกำเนิดของกระบวนการสัมผัสกำมะถันส่วนใหญ่ในปัจจุบันถูกนำมาใช้เพื่อทำกรดซัลฟิวริกสำหรับการใช้งานที่หลากหลายโดยเฉพาะปุ๋ย ^[52]

การสะกดและนิรุกติศาสตร์

ซัลเฟอร์มาจากคำภาษาละตินsulpurซึ่งHellenizedเพื่อกำมะถันในความเชื่อที่ผิดพลาดว่าคำภาษาละตินมาจากภาษากรีก การสะกดคำนี้ถูกตีความใหม่ภายหลังเป็นตัวแทน / f / เสียงและผลในการสะกดกำมะถันซึ่งจะปรากฏในภาษาละตินในช่วงปลายของยุคคลาสสิก ภาษากรีกคำว่าจริงสำหรับกำมะถันθεῖονเป็นแหล่งที่มาของสารเคมีระหว่างประเทศคำนำหน้าthio- ในแองโกล - ฝรั่งเศสในศตวรรษที่ 12 มันคือซัลเฟร ในศตวรรษที่ 14 ที่ไม่สมควร Hellenized ละติน-ph-ได้รับการบูรณะในภาษาอังกฤษยุคกลางsulphre เมื่อถึงศตวรรษที่ 15 ทั้งการสะกดแบบละตินเต็มรูปแบบกำมะถันและกำมะถันกลายเป็นเรื่องปกติในภาษาอังกฤษ ขนานฉ ~ PHสะกดยังคงอยู่ในสหราชอาณาจักรจนกระทั่งศตวรรษที่ 19 เมื่อคำว่าเป็นมาตรฐานเป็นกำมะถัน ^[53]ในทางกลับกันกำมะถันเป็นรูปแบบที่เลือกใช้ในสหรัฐอเมริกาในขณะที่แคนาดาใช้ทั้งสองอย่าง IUPACนำมาใช้การสะกดกำมะถันในปี 1990 หรือปี 1971 ขึ้นอยู่กับแหล่งที่อ้างถึง, ^[54]เช่นเดียวกับคณะกรรมการศัพท์ของสมาคมเคมีในปี 1992 การฟื้นฟูการสะกดกำมะถันในสหราชอาณาจักร ^[55] Oxford Dictionaries ตั้งข้อสังเกตว่า "ในทางเคมีและการใช้งานทางเทคนิคอื่น ๆ ... ตอนนี้-f-การสะกดเป็นรูปแบบมาตรฐานสำหรับคำนี้และคำที่เกี่ยวข้องในบริบทของอังกฤษและสหรัฐอเมริกาและมีการใช้มากขึ้นในบริบททั่วไปเช่นกัน " ^[56]

การขุดกำมะถันแบบดั้งเดิมที่ ภูเขาไฟ Ijenชวาตะวันออกอินโดนีเซีย ภาพนี้แสดงให้เห็นถึงสภาพที่อันตรายและสมบุกสมบันที่คนงานต้องเผชิญ ได้แก่ ควันพิษและหยดน้ำสูงตลอดจนการขาดอุปกรณ์ป้องกัน ท่อที่วางอยู่มีไว้สำหรับกลั่นตัวไอระเหยของกำมะถัน

กำมะถันอาจพบได้เองและในอดีตมักจะได้รับในรูปแบบนี้ ไพไรต์ยังเป็นแหล่งของกำมะถัน ^[57]ในบริเวณภูเขาไฟในซิซิลีในสมัยโบราณพบบนพื้นผิวโลกและมีการใช้" กระบวนการซิซิลี " : มีการสะสมกำมะถันและกองซ้อนกันในเตาเผาอิฐที่สร้างขึ้นบนเนินเขาลาดชันโดยมีช่องว่างระหว่างกัน . จากนั้นกำมะถันบางส่วนจะถูกบดละเอียดกระจายไปทั่วแร่ที่เรียงซ้อนกันและจุดไฟทำให้กำมะถันอิสระละลายลงไปตามเนินเขา ในที่สุดเงินฝากที่เกิดบนพื้นผิวก็หมดลงและคนงานขุดขุดพบเส้นเลือดที่ทำให้ภูมิประเทศของซิซิลีมีเหมืองเขาวงกตในที่สุด การขุดไม่ได้ใช้เครื่องจักรกลและใช้แรงงานมากโดยมีคนเก็บแร่ปลดแร่ออกจากหินและคนทำเหมืองหรือคารูซีแบกตะกร้าแร่ขึ้นสู่ผิวน้ำโดยมักจะผ่านอุโมงค์หนึ่งไมล์หรือมากกว่านั้น เมื่อแร่อยู่ที่พื้นผิวแล้วจะถูกลดขนาดและสกัดในเตาหลอม สภาพในเหมืองกำมะถันของซิซิลีนั้นน่ากลัวทำให้Booker T. Washingtonเขียนว่า "ตอนนี้ฉันยังไม่ได้เตรียมพร้อมที่จะบอกว่าฉันเชื่อในนรกทางกายภาพในโลกหน้ามากแค่ไหน แต่เหมืองกำมะถันในซิซิลีเป็นเรื่องใกล้ตัวที่สุด ไปสู่นรกที่ฉันคาดว่าจะได้เห็นในชีวิตนี้” ^[58]

ซัลเฟอร์ได้รับการกู้คืนจากไฮโดรคาร์บอนใน อัลเบอร์ตาซึ่งถูกกักตุนไว้สำหรับการจัดส่งในนอร์ทแวนคูเวอร์รัฐบริติชโคลัมเบีย

ธาตุกำมะถันถูกสกัดจากโดมเกลือ (ซึ่งบางครั้งก็เกิดขึ้นในรูปแบบเกือบบริสุทธิ์) จนถึงปลายศตวรรษที่ 20 ปัจจุบันกำมะถันถูกผลิตเป็นผลิตภัณฑ์ข้างเคียงของกระบวนการทางอุตสาหกรรมอื่น ๆ เช่นในการกลั่นน้ำมันซึ่งกำมะถันไม่เป็นที่ต้องการ ในฐานะที่เป็นแร่ธาตุกำมะถันพื้นเมืองภายใต้โดมเกลือถูกคิดว่าเป็นแหล่งแร่ฟอสซิลที่เกิดจากการกระทำของแบคทีเรียที่ไม่ใช้ออกซิเจนในการสะสมของซัลเฟต มันถูกลบออกจากเช่นเหมืองเกลือโดมส่วนใหญ่โดยกระบวนการ Frasch ^[21]ด้วยวิธีนี้น้ำที่ร้อนยวดยิ่งจะถูกสูบเข้าไปในแหล่งสะสมกำมะถันเพื่อละลายกำมะถันจากนั้นอากาศที่ถูกบีบอัดจะส่งผลิตภัณฑ์ที่หลอมละลายบริสุทธิ์ 99.5% กลับคืนสู่พื้นผิว ตลอดศตวรรษที่ 20 ขั้นตอนนี้ทำให้เกิดธาตุกำมะถันที่ไม่จำเป็นต้องทำให้บริสุทธิ์อีกต่อไป เนื่องจากมีกำมะถันจำนวน จำกัด และค่าใช้จ่ายในการทำงานที่สูงกระบวนการนี้ในการขุดกำมะถันจึงไม่ได้ถูกนำมาใช้อย่างแพร่หลายในทุกที่ในโลกตั้งแต่ปี 2545 ^{[59] [60]}

วันนี้กำมะถันที่ผลิตจากปิโตรเลียมก๊าซธรรมชาติและทรัพยากรฟอสซิลที่เกี่ยวข้องจากที่ที่มันจะได้รับส่วนใหญ่เป็นไฮโดรเจนซัลไฟด์ สารประกอบออร์กาโนซัลเฟอร์ซึ่งเป็นสิ่งสกปรกที่ไม่พึงปรารถนาในปิโตรเลียมอาจได้รับการอัพเกรดโดยการไฮโดรดีซัลฟูไรเซชันซึ่งจะทำให้พันธะ C-S หลุดออกไป: ^{[59] [60]}

RSR + 2 H ₂ → 2 RH + H ₂วินาที

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่เกิดจากกระบวนการนี้และยังเป็นมันเกิดขึ้นในก๊าซธรรมชาติจะถูกแปลงเป็นธาตุกำมะถันโดยกระบวนการซานตาคลอส กระบวนการนี้ก่อให้เกิดการออกซิเดชั่นของไฮโดรเจนซัลไฟด์บางส่วนไปเป็นซัลเฟอร์ไดออกไซด์จากนั้นการเปรียบเทียบของทั้งสอง: ^{[59] [60]}

3 O ₂ + 2 H ₂ S → 2 SO ₂ + 2 H ₂ O

ดังนั้น ₂ + 2 H ₂ S → 3 S + 2 H ₂ O

การผลิตและราคา (ตลาดสหรัฐฯ) ของธาตุกำมะถัน

เนื่องจากมีปริมาณกำมะถันสูงของAthabasca Oil Sandsจึงมีกำมะถันเป็นองค์ประกอบจากกระบวนการนี้อยู่ทั่วอัลเบอร์ตาประเทศแคนาดา ^[61]อีกวิธีหนึ่งในการกักเก็บกำมะถันคือสารยึดเกาะสำหรับคอนกรีตซึ่งผลิตภัณฑ์ที่ได้จะมีคุณสมบัติที่พึงปรารถนามากมาย (ดูคอนกรีตที่มีกำมะถัน ) ^[62]กำมะถันยังคงขุดได้จากพื้นผิวดินในประเทศที่ยากจนกว่าซึ่งมีภูเขาไฟเช่นอินโดนีเซียและสภาพคนงานยังไม่ดีขึ้นมากนับตั้งแต่สมัยของ Booker T. Washington ^[63]

การผลิตกำมะถันของโลกในปี 2554 มีจำนวน 69 ล้านตัน (Mt) โดยมีมากกว่า 15 ประเทศที่บริจาคมากกว่า 1 Mt ประเทศที่ผลิตได้มากกว่า 5 Mt ได้แก่ จีน (9.6) สหรัฐอเมริกา (8.8) แคนาดา (7.1) และรัสเซีย (7.1) ^[64]การผลิตเพิ่มขึ้นอย่างช้าๆจากปี 1900 ถึง 2010; ราคาไม่แน่นอนในช่วงปี 1980 และประมาณปี 2010 ^[65]

กรดซัลฟูริก

ธาตุกำมะถันส่วนใหญ่ใช้เป็นสารตั้งต้นของสารเคมีอื่น ๆ ประมาณ 85% (1989) ถูกเปลี่ยนเป็นกรดซัลฟิวริก ( H ₂ SO ₄ ):

2 S + 3 O ₂ + 2 H ₂ O → 2 H ₂ SO ₄

การผลิตกรดซัลฟูริกในปี 2543

ในปี 2010 สหรัฐอเมริกาผลิตกรดซัลฟิวริกมากกว่าสารเคมีอุตสาหกรรมอนินทรีย์อื่น ๆ ^[65]การใช้กรดเป็นหลักคือการสกัดแร่ฟอสเฟตสำหรับการผลิตปุ๋ย การใช้กรดซัลฟิวริกอื่น ๆ ได้แก่ การกลั่นน้ำมันการแปรรูปน้ำเสียและการสกัดแร่ ^[21]

เคมีกำมะถันที่สำคัญอื่น ๆ

ตอบสนองซัลเฟอร์โดยตรงกับก๊าซมีเทนที่จะให้ซัลไฟด์คาร์บอนซึ่งเป็นที่ใช้ในการผลิตกระดาษแก้วและเรยอน ^[21]การใช้ประโยชน์อย่างหนึ่งของธาตุกำมะถันคือการวัลคาไนซ์ของยางโดยที่โพลีเมอร์อินทรีย์ที่เชื่อมขวางโซ่โพลีซัลไฟด์ ในปริมาณมากของซัลไฟต์ที่ใช้ในการฟอกสี กระดาษและเพื่อรักษาผลไม้แห้ง สารลดแรงตึงผิวและผงซักฟอกหลายชนิด (เช่นโซเดียมลอริลซัลเฟต ) เป็นอนุพันธ์ของซัลเฟต แคลเซียมซัลเฟตยิปซั่ม (CaSO ₄ · 2H ₂ O) ถูกขุดในระดับ 100 ล้านตันในแต่ละปีเพื่อใช้ในปูนซีเมนต์ปอร์ตแลนด์และปุ๋ย

เมื่อการถ่ายภาพโดยใช้เงินเป็นที่แพร่หลายโซเดียมและแอมโมเนียมไธโอซัลเฟตถูกใช้เป็น "สารตรึง" กำมะถันเป็นส่วนประกอบของดินปืน ("ผงสีดำ")

ปุ๋ย

มีการใช้กำมะถันเป็นส่วนประกอบของปุ๋ยมากขึ้น รูปแบบที่สำคัญที่สุดของกำมะถันปุ๋ยเป็นแร่ธาตุแคลเซียมซัลเฟต ธาตุกำมะถันไม่ชอบน้ำ (ไม่ละลายในน้ำ) และพืชไม่สามารถนำไปใช้ได้โดยตรง เมื่อเวลาผ่านไปแบคทีเรียในดินสามารถเปลี่ยนเป็นอนุพันธ์ที่ละลายน้ำได้ซึ่งพืชสามารถนำไปใช้ได้ กำมะถันช่วยเพิ่มประสิทธิภาพของธาตุอาหารพืชที่จำเป็นอื่น ๆ โดยเฉพาะไนโตรเจนและฟอสฟอรัส ^[66]อนุภาคกำมะถันที่ผลิตทางชีวภาพนั้นเป็นสารที่ชอบน้ำตามธรรมชาติเนื่องจากมีการเคลือบทางชีวภาพและกระจายตัวได้ง่ายกว่าบนพื้นดินด้วยสเปรย์สารละลายเจือจางซึ่งส่งผลให้ดูดซึมได้เร็วขึ้น

ข้อกำหนดทางพฤกษศาสตร์สำหรับกำมะถันเท่ากับหรือเกินกว่าข้อกำหนดสำหรับฟอสฟอรัส เป็นสารอาหารที่จำเป็นสำหรับการเจริญเติบโตของพืชการสร้างปมรากของพืชตระกูลถั่วและระบบภูมิคุ้มกันและการป้องกัน การขาดซัลเฟอร์ได้กลายเป็นที่แพร่หลายในหลายประเทศในยุโรป ^{[67] [68] [69]}เนื่องจากปัจจัยในชั้นบรรยากาศของกำมะถันลดลงอย่างต่อเนื่องการขาดดุลในอินพุต / เอาท์พุตของกำมะถันจึงมีแนวโน้มที่จะเพิ่มขึ้นเว้นแต่จะใช้ปุ๋ยกำมะถัน ปัจจัยการผลิตในบรรยากาศลดลงกำมะถันเพราะการดำเนินการที่จะ จำกัดฝนกรด ^{[70] [66]}

สารเคมีชั้นดี

แบบจำลองโมเลกุลของมาลาไธออนสารกำจัดศัตรูพืช

สารประกอบ organosulfur ที่ใช้ในยา , สารย้อมสีและสารเคมีทางการเกษตร ยาหลายชนิดมีกำมะถัน ตัวอย่างต้นเป็นต้านเชื้อแบคทีเรียsulfonamidesที่รู้จักในฐานะยาซัลฟา กำมะถันเป็นส่วนหนึ่งของโมเลกุลป้องกันแบคทีเรียหลายชนิด ยาปฏิชีวนะβ-lactamส่วนใหญ่รวมถึงpenicillins , cephalosporinsและmonolactamsมีกำมะถัน ^[35]

แมกนีเซียมซัลเฟตหรือที่เรียกว่าเกลือ Epsom เมื่ออยู่ในรูปแบบผลึกไฮเดรท, สามารถนำมาใช้เป็นยาระบาย , สารเติมแต่งห้องอาบน้ำเป็นexfoliant , แมกนีเซียมอาหารเสริมสำหรับพืชหรือ (เมื่ออยู่ในรูปแบบแห้ง) เป็นสารดูดความชื้น

ยาฆ่าเชื้อราและยาฆ่าแมลง

เทียนกำมะถันเดิมขายสำหรับการรมยาที่บ้าน

ธาตุกำมะถันเป็นสารฆ่าเชื้อราและยาฆ่าแมลงที่เก่าแก่ที่สุดชนิดหนึ่ง "ปัดฝุ่นกำมะถัน" กำมะถันที่เป็นองค์ประกอบในรูปแบบผงเป็นยาฆ่าเชื้อราที่พบบ่อยสำหรับองุ่นสตรอเบอร์รี่ผักหลายชนิดและพืชอื่น ๆ อีกหลายชนิด มีประสิทธิภาพที่ดีในการต่อต้านโรคราแป้งและจุดดำต่างๆ ในการผลิตอินทรีย์กำมะถันเป็นสารฆ่าเชื้อราที่สำคัญที่สุด เป็นยาฆ่าเชื้อราชนิดเดียวที่ใช้ในการผลิตแอปเปิ้ลในฟาร์มออร์แกนิกเพื่อต่อต้านโรคสะเก็ดแอปเปิ้ลที่เป็นโรคหลักภายใต้สภาวะที่เย็นกว่า ไบโอซัลเฟอร์ (ธาตุกำมะถันที่ผลิตทางชีวภาพที่มีลักษณะชอบน้ำ) สามารถใช้สำหรับการใช้งานเหล่านี้ได้

มาตรฐานการกำหนดปัดฝุ่นกำมะถันถูกนำไปใช้กับพืชที่มีแปรงกำมะถันหรือจากเครื่องบินปัดฝุ่น กำมะถันที่ละลายน้ำได้เป็นชื่อทางการค้าสำหรับการปัดฝุ่นกำมะถันที่มีส่วนผสมเพิ่มเติมเพื่อให้สามารถผสมน้ำได้ ^{[71] [72]}มีการใช้งานที่คล้ายคลึงกันและใช้เป็นยาฆ่าเชื้อรากับโรคราน้ำค้างและปัญหาอื่น ๆ ที่เกี่ยวข้องกับเชื้อรากับพืชและดิน

ผงกำมะถันธาตุจะถูกใช้เป็น " อินทรีย์ " (กล่าวคือ "สีเขียว") ยาฆ่าแมลง (จริงacaricide ) กับเห็บและไร วิธีการใช้งานทั่วไปคือการปัดฝุ่นเสื้อผ้าหรือแขนขาด้วยผงกำมะถัน

วิธีการแก้ปัญหาที่เจือจางของกำมะถันมะนาว (ทำโดยการรวมแคลเซียมไฮดรอกไซที่มีธาตุกำมะถันในน้ำ) ใช้เป็นจุ่มสำหรับสัตว์เลี้ยงที่จะทำลายกลาก (เชื้อรา) , โรคเรื้อนและอื่น ๆ ที่dermatosesและปรสิต

เทียนกำมะถันที่มีกำมะถันเกือบบริสุทธิ์ถูกเผาเพื่อรมโครงสร้างและถังไวน์ แต่ปัจจุบันถือว่าเป็นพิษมากเกินไปสำหรับที่อยู่อาศัย

สารฆ่าเชื้อแบคทีเรียในการผลิตไวน์และการถนอมอาหาร

การเติมก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ในปริมาณเล็กน้อย(หรือการเติมโพแทสเซียมเมตาไบซัลไฟต์ที่เทียบเท่า) ลงในไวน์หมักเพื่อสร้างร่องรอยของกรดซัลฟูรัส (ผลิตเมื่อ SO ₂ทำปฏิกิริยากับน้ำ) และเกลือซัลไฟต์ในส่วนผสมได้รับการขนานนามว่าเป็น "เครื่องมือที่ทรงพลังที่สุดในการผลิตไวน์ ". ^[73]หลังจากขั้นตอนการหมักยีสต์ในการผลิตไวน์ซัลไฟต์จะดูดซับออกซิเจนและยับยั้งการเติบโตของแบคทีเรียแบบแอโรบิคที่จะเปลี่ยนเอทานอลเป็นกรดอะซิติกทำให้ไวน์เปรี้ยว หากไม่มีขั้นตอนการกันบูดนี้มักจะต้องมีการแช่เย็นผลิตภัณฑ์ก่อนบริโภคอย่างไม่มีกำหนด วิธีการที่คล้ายกันนี้ย้อนกลับไปในสมัยโบราณ แต่การกล่าวถึงทางประวัติศาสตร์สมัยใหม่เกี่ยวกับการปฏิบัติไปสู่ศตวรรษที่สิบห้า แนวทางปฏิบัตินี้ใช้โดยผู้ผลิตไวน์อุตสาหกรรมขนาดใหญ่และผู้ผลิตไวน์ออร์แกนิกขนาดเล็ก

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์และซัลไฟต์ต่างๆถูกนำมาใช้เพื่อคุณสมบัติในการกันบูดต้านเชื้อแบคทีเรียในส่วนอื่น ๆ ของอุตสาหกรรมอาหาร การปฏิบัติดังกล่าวได้ลดลงเนื่องจากมีรายงานปฏิกิริยาที่คล้ายกับการแพ้ของบางคนต่อซัลไฟต์ในอาหาร

เภสัชกรรม

กำมะถัน (โดยเฉพาะออกตาซัลเฟอร์ , S ₈ ) ใช้ในการเตรียมผิวทางเภสัชกรรมเพื่อรักษาสิวและอาการอื่น ๆ ทำหน้าที่เป็นสารKeratolyticและยังฆ่าแบคทีเรียเชื้อราไรขี้เรื้อนและปรสิตอื่น ๆ ^[74]ตกตะกอนกำมะถันและกำมะถันคอลลอยด์ถูกนำมาใช้ในรูปแบบของโลชั่น , ครีม, ผง, สบู่, และสารเติมแต่งในน้ำ, สำหรับการรักษาสิว , สิว rosaceaและโรคผิวหนัง seborrhoeic ^[75]

ผลข้างเคียงที่พบบ่อย ได้แก่ การระคายเคืองของผิวหนังบริเวณที่ใช้เช่นความแห้งแสบคันและลอก ^[76]

เฟอร์นิเจอร์

กำมะถันสามารถใช้เพื่อสร้างอินเลย์ตกแต่งในเฟอร์นิเจอร์ไม้ หลังจากตัดไม้ออกแบบแล้วกำมะถันหลอมเหลวจะถูกเทลงไปแล้วขูดออกเพื่อล้างออก อินเลย์กำมะถันได้รับความนิยมเป็นพิเศษในช่วงปลายศตวรรษที่ 18 และต้นศตวรรษที่ 19 โดยเฉพาะอย่างยิ่งในบรรดาผู้ผลิตตู้ชาวเยอรมันในเพนซิลเวเนีย การปฏิบัติในไม่ช้าก็หมดไปเนื่องจากสารที่เป็นพิษและไวไฟถูกทดแทนน้อยลง อย่างไรก็ตามช่างฝีมือสมัยใหม่บางคนได้รื้อฟื้นเทคนิคในการสร้างชิ้นงานจำลองเป็นครั้งคราว ^{[77] [78]}

ปัจจัยร่วมของโปรตีนและอินทรีย์

กำมะถันเป็นองค์ประกอบที่สำคัญของการใช้ชีวิตทุกเซลล์ มันเป็นองค์ประกอบที่มีมากที่สุดอันดับที่ 7 หรือ 8 ในร่างกายมนุษย์โดยน้ำหนักโดยมีปริมาณโพแทสเซียมเท่ากันและมากกว่าโซเดียมและคลอรีนเล็กน้อย ร่างกายมนุษย์ 70 กก. (150 ปอนด์) มีกำมะถันประมาณ 140 กรัม

ในพืชและสัตว์ที่กรดอะมิโน cysteineและmethionineประกอบด้วยส่วนใหญ่ของกำมะถันและธาตุที่มีอยู่ในทุกpolypeptides , โปรตีนและเอนไซม์ที่มีกรดอะมิโนเหล่านี้ ในมนุษย์เมไทโอนีนเป็นกรดอะมิโนที่จำเป็นที่ต้องกินเข้าไป อย่างไรก็ตามการประหยัดวิตามินไบโอตินและไทอามีนซีสเทอีนและสารประกอบที่มีกำมะถันทั้งหมดในร่างกายมนุษย์สามารถสังเคราะห์ได้จากเมไทโอนีน เอนไซม์ซัลไฟต์ออกซิเดสเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับการเผาผลาญของเมไทโอนีนและซีสเทอีนในมนุษย์และสัตว์

พันธะซัลไฟด์ ( พันธะ SS) ระหว่างซิสเทอีนที่ตกค้างในโซ่เปปไทด์มีความสำคัญมากในการประกอบและโครงสร้างของโปรตีน พันธะโควาเลนต์เหล่านี้ระหว่างโซ่เปปไทด์ให้ความเหนียวและความแข็งแกร่งเป็นพิเศษ ^[79]ตัวอย่างเช่นขนและขนมีความแข็งแรงสูงส่วนหนึ่งมาจากพันธะ SS ที่มีซิสเทอีนและกำมะถันสูง ไข่มีความสูงในการก่อกำมะถันขนบำรุงในลูกไก่และกลิ่นลักษณะของเน่าเปื่อยไข่เป็นเพราะไฮโดรเจนซัลไฟด์ ขนและขนที่มีพันธะไดซัลไฟด์สูงก่อให้เกิดการย่อยไม่ได้และทำให้เกิดกลิ่นที่ไม่ถูกใจเมื่อถูกเผา

โฮโมซิสเทอีนและทอรีนเป็นกรดที่มีกำมะถันอื่น ๆ ซึ่งมีโครงสร้างคล้ายกัน แต่ไม่ได้เข้ารหัสโดยดีเอ็นเอและไม่ได้เป็นส่วนหนึ่งของโครงสร้างหลักของโปรตีน หลายเอนไซม์ที่สำคัญโทรศัพท์มือถือใช้กลุ่มเทียมลงท้ายด้วย moieties -SH ปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับการจัดการ acyl ที่มีส่วนผสมของสารชีวเคมี: สองตัวอย่างที่พบบ่อยจากการเผาผลาญพื้นฐานโคเอนไซม์และกรดอัลฟาไลโปอิค ^[79]วิตามินคลาสสิก 2 ใน 13 ชนิด ได้แก่ไบโอตินและไทอามีนประกอบด้วยกำมะถันโดยชนิดหลังได้รับการตั้งชื่อตามปริมาณกำมะถัน

ในเคมีภายในเซลล์กำมะถันทำหน้าที่เป็นตัวพาในการรีดิวซ์ไฮโดรเจนและอิเล็กตรอนเพื่อซ่อมแซมเซลล์จากการเกิดออกซิเดชัน กลูตาไธโอนที่ลดลงซึ่งเป็นไตรเปปไทด์ที่มีกำมะถันเป็นตัวรีดิวซ์ผ่านทางโมเอียของ sulfhydryl (-SH) ที่ได้จากซิสเทอีน thioredoxinsระดับของโปรตีนขนาดเล็กที่จำเป็นในการดำรงชีวิตที่รู้จักกันให้ใช้ใกล้เคียงคู่ cysteines ลดลงไปทำงานเป็นตัวแทนการลดโปรตีนทั่วไปที่มีผลกระทบที่คล้ายกัน

methanogenesisเส้นทางให้มากที่สุดของก๊าซมีเทนของโลกคือการเปลี่ยนแปลงทางชีวเคมีหลายขั้นตอนของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ การแปลงนี้ต้องการปัจจัยร่วมของออร์กาโนซัลเฟอร์หลายตัว เหล่านี้รวมถึงโคเอนไซม์ M , CH ₃ SCH ₂ CH ₂ SO ₃ ^- , ปูชนียบุคคลทันทีเพื่อมีเทน ^[80]

โลหะผสมและปัจจัยร่วมอนินทรีย์

Metalloproteins ซึ่งบริเวณที่ใช้งานเป็นสารประกอบเชิงซ้อนของโลหะทรานซิชันที่เชื่อมต่อกับอะตอมของกำมะถันเป็นส่วนประกอบสำคัญของเอนไซม์ที่เกี่ยวข้องกับกระบวนการถ่ายโอนอิเล็กตรอน ตัวอย่าง ได้แก่โปรตีนทองแดงสีฟ้าและreductase ไนตรัสออกไซด์ การทำงานของเอนไซม์เหล่านี้ขึ้นอยู่กับข้อเท็จจริงที่ว่าไอออนของโลหะทรานซิชันสามารถเกิดปฏิกิริยารีดอกซ์ได้ตัวอย่างอื่น ๆ ได้แก่กลุ่มเหล็ก - กำมะถันเช่นเดียวกับโปรตีนทองแดงนิกเกิลและเหล็กจำนวนมาก ที่แพร่หลายมากที่สุดคือเฟอร์โรด็อกซินซึ่งทำหน้าที่เป็นตัวรับอิเล็กตรอนในเซลล์ ในแบคทีเรียเอนไซม์ไนโตรเจนที่สำคัญประกอบด้วยคลัสเตอร์ Fe – Mo-S และเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาที่ทำหน้าที่สำคัญในการตรึงไนโตรเจนโดยเปลี่ยนไนโตรเจนในบรรยากาศเป็นแอมโมเนียที่จุลินทรีย์และพืชสามารถใช้เพื่อสร้างโปรตีน DNA RNA อัลคาลอยด์ และสารประกอบไนโตรเจนอินทรีย์อื่น ๆ ที่จำเป็นสำหรับชีวิต ^[81]

การเผาผลาญของกำมะถันและวัฏจักรของกำมะถัน

วัฏจักรของกำมะถันเป็นวัฏจักรทางชีวเคมีแรกที่ถูกค้นพบ ในช่วงทศวรรษที่ 1880 ในขณะที่ศึกษาBeggiatoa (แบคทีเรียที่อาศัยอยู่ในสภาพแวดล้อมที่อุดมด้วยกำมะถัน) Sergei Winogradskyพบว่าไฮโดรเจนซัลไฟด์ออกซิไดซ์(H ₂ S) เป็นแหล่งพลังงานทำให้เกิดหยดกำมะถันภายในเซลล์ Winogradsky เรียกรูปแบบของการเผาผลาญนี้ว่า inorgoxidation (ออกซิเดชันของสารประกอบอนินทรีย์) เขายังคงศึกษาร่วมกับSelman Waksmanจนถึงปี 1950

ออกซิไดเซอร์ซัลเฟอร์สามารถใช้เป็นแหล่งพลังงานที่ลดลงสารประกอบกำมะถันรวมทั้งก๊าซไข่เน่าธาตุกำมะถัน, ซัลไฟต์ , ไทโอซัลเฟตและ polythionates ต่างๆ (เช่นtetrathionate ) ^[82]พวกมันขึ้นอยู่กับเอนไซม์เช่นซัลเฟอร์อ๊อกซิเดสและซัลไฟต์ออกซิเดสในการออกซิไดซ์กำมะถันเป็นซัลเฟต บางlithotrophsยังสามารถใช้พลังงานที่มีอยู่ในสารประกอบกำมะถันน้ำตาลผลิตกระบวนการที่เรียกว่าchemosynthesis บางแบคทีเรียและเคีซัลไฟด์ใช้ไฮโดรเจนในสถานที่ของน้ำเป็นสารให้อิเล็กตรอนใน chemosynthesis เป็นกระบวนการที่คล้ายกับการสังเคราะห์ที่ผลิตน้ำตาลและใช้ออกซิเจนเป็นตัวรับอิเล็กตรอน สังเคราะห์แสง สีเขียวกำมะถันจุลินทรีย์และแบคทีเรียกำมะถันสีม่วงและบางlithotrophsใช้ออกซิเจนธาตุที่จะดำเนินการ oxidization เช่นไฮโดรเจนซัลไฟด์ในการผลิตธาตุกำมะถัน (S ⁰ ), ออกซิเดชันรัฐ = 0 แบคทีเรียดั้งเดิมที่อาศัยอยู่ในมหาสมุทรรอบลึกช่องระบายอากาศภูเขาไฟออกซิไดซ์ไฮโดรเจนซัลไฟด์ใน ด้วยวิธีนี้ด้วยออกซิเจน หนอนหลอดยักษ์เป็นตัวอย่างของสิ่งมีชีวิตที่มีขนาดใหญ่ที่ใช้ไฮโดรเจนซัลไฟด์ (ผ่านแบคทีเรีย) เป็นอาหารที่จะถูกออกซิไดซ์

สิ่งที่เรียกว่าแบคทีเรียลดซัลเฟตตรงกันข้าม "หายใจเอาซัลเฟต" แทนออกซิเจน พวกเขาใช้สารประกอบอินทรีย์หรือไฮโดรเจนโมเลกุลเป็นแหล่งพลังงาน พวกเขาใช้กำมะถันเป็นตัวรับอิเล็กตรอนและลดสารประกอบกำมะถันที่ออกซิไดซ์ต่างๆกลับไปเป็นซัลไฟด์ซึ่งมักเป็นไฮโดรเจนซัลไฟด์ พวกมันสามารถเติบโตได้จากสารประกอบกำมะถันที่ถูกออกซิไดซ์บางส่วน (เช่นไธโอซัลเฟตไธโอเนตโพลีซัลไฟด์ซัลไฟต์) ก๊าซไข่เน่าที่ผลิตโดยแบคทีเรียเหล่านี้มีส่วนทำให้เกิดกลิ่นของก๊าซในลำไส้ ( flatus ) และผลิตภัณฑ์จากการสลายตัว

กำมะถันถูกดูดซึมโดยรากพืช จากดินเป็นซัลเฟตและขนส่งเป็นฟอสเฟตเอสเทอร์ ซัลเฟตจะลดลงเป็นซัลไฟด์ผ่านซัลไฟต์ก่อนที่จะรวมเข้ากับซิสเทอีนและสารประกอบออร์กาโนซัลเฟอร์อื่น ๆ ^[83]

SO ₄ ²⁻ → SO ₃ ²⁻ → H ₂ S →ซิสเทอีน→เมไทโอนีน

กำมะถัน

อันตราย
รูปสัญลักษณ์ GHS
GHS Signal word	คำเตือน
ประกาศความเป็นอันตรายตามระบบ GHS	H315 [84]
NFPA 704 (เพชรไฟ)	[85] 2 1 2

ผลกระทบของฝนกรดในป่าเทือกเขา Jizera สาธารณรัฐเช็ก

ธาตุกำมะถันไม่เป็นพิษเช่นเดียวกับส่วนใหญ่ของที่ละลายน้ำได้ซัลเฟตเกลือเช่นเกลือ Epsom เกลือซัลเฟตที่ละลายน้ำจะดูดซึมได้ไม่ดีและเป็นยาระบาย เมื่อฉีดเข้าไปในร่างกายพวกเขาจะถูกกรองโดยไตอย่างอิสระและกำจัดโดยมีความเป็นพิษน้อยมากในปริมาณหลายกรัม

เมื่อกำมะถันไหม้ในอากาศจะผลิตก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ ในน้ำก๊าซนี้จะผลิตกรดกำมะถันและซัลไฟต์ ซัลไฟต์เป็นสารต้านอนุมูลอิสระที่ยับยั้งการเจริญเติบโตของแบคทีเรียแอโรบิคและสารเติมแต่งอาหารที่มีประโยชน์ในปริมาณเล็กน้อย ที่ความเข้มข้นสูงกรดเหล่านี้เป็นอันตรายต่อปอด , ตา , หรืออื่น ๆ ที่เนื้อเยื่อ ในสิ่งมีชีวิตโดยไม่ต้องปอดเช่นแมลงหรือพืช, ซัลไฟต์ในความเข้มข้นสูงจะช่วยป้องกันการหายใจ

ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์ (ทำโดยการเร่งปฏิกิริยาจากซัลเฟอร์ไดออกไซด์) และกรดซัลฟิวริกมีความเป็นกรดสูงและมีฤทธิ์กัดกร่อนเมื่อมีน้ำ กรดซัลฟิวริกเป็นสารขจัดน้ำที่มีฤทธิ์แรงซึ่งสามารถดึงโมเลกุลของน้ำและส่วนประกอบของน้ำที่มีอยู่ออกจากน้ำตาลและเนื้อเยื่ออินทรีย์ ^[86]

การเผาไหม้ถ่านหินและ / หรือปิโตรเลียมโดยอุตสาหกรรมและโรงไฟฟ้าจะสร้างก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO ₂ ) ที่ทำปฏิกิริยากับน้ำในชั้นบรรยากาศและออกซิเจนเพื่อผลิตกรดซัลฟิวริก (H ₂ SO ₄ ) และกรดซัลฟูรัส (H ₂ SO ₃ ) กรดเหล่านี้เป็นส่วนประกอบของฝนกรดทำให้pHของดินและน้ำจืดลดลงบางครั้งส่งผลให้เกิดความเสียหายอย่างมากต่อสิ่งแวดล้อมและการผุกร่อนทางเคมีของรูปปั้นและโครงสร้าง มาตรฐานเชื้อเพลิงกำหนดให้ผู้ผลิตเชื้อเพลิงแยกกำมะถันออกจากเชื้อเพลิงฟอสซิลมากขึ้นเพื่อป้องกันการก่อตัวของฝนกรด กำมะถันที่สกัดและกลั่นแล้วนี้แสดงถึงการผลิตกำมะถันจำนวนมาก ในโรงไฟฟ้าถ่านหินก๊าซหุงต้มบางครั้งจะถูกทำให้บริสุทธิ์ โรงไฟฟ้าที่ทันสมัยกว่าซึ่งใช้ก๊าซสังเคราะห์จะดึงกำมะถันออกมาก่อนที่จะเผาไหม้ก๊าซ

ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นพิษเป็นไฮโดรเจนไซยาไนด์ , ^{[ ต้องการชี้แจง ]}และฆ่าโดยกลไกเดียวกัน (การยับยั้งของระบบทางเดินหายใจเอนไซม์oxidase cytochrome ) ^[87]แม้ว่าไฮโดรเจนซัลไฟด์มีโอกาสน้อยที่จะก่อให้เกิดการเป็นพิษความประหลาดใจจากจำนวนสูดดมขนาดเล็กเพราะไม่พอใจของตน กลิ่น. ไฮโดรเจนซัลไฟด์จะทำลายความรู้สึกของกลิ่นอย่างรวดเร็วและผู้ป่วยอาจหายใจในปริมาณที่เพิ่มขึ้นโดยไม่สังเกตเห็นการเพิ่มขึ้นจนกว่าอาการรุนแรงจะทำให้เสียชีวิต ซัลไฟด์ที่ละลายน้ำและเกลือไฮโดรซัลไฟด์เป็นพิษโดยกลไกเดียวกัน

• ละอองลอยกำมะถันในชั้นสตราโตสเฟียร์
• การดูดซึมของกำมะถัน
• ดีเซลกำมะถันต่ำพิเศษ
• ลาวาสีน้ำเงิน

Sigel, Astrid; Freisinger, Eva; Sigel, Roland KO, eds. (2020). การเปลี่ยนโลหะและซัลเฟอร์: ความสัมพันธ์ที่แข็งแกร่งเพื่อชีวิต บรรณาธิการรับเชิญ Martha E Sosa Torres และ Peter MHKroneck เบอร์ลิน / บอสตัน: de Gruyter หน้า xlv + 455 ISBN 978-3-11-058889-7.

• กำมะถันในตารางธาตุ (University of Nottingham)
• ข้อมูลปรมาณูเพื่อซัลเฟอร์ , NISTทางกายภาพวัดในห้องปฏิบัติการ
• แผนภาพเฟสซัลเฟอร์ , เคมีเบื้องต้นสำหรับอายุ 13–17
• ผลึกของเหลวและพอลิเมอไรเซชันของกำมะถันบนเกาะวัลคาโนประเทศอิตาลี
• กำมะถันและการใช้เป็นยาฆ่าแมลง
• สถาบันกำมะถัน
• การดูแลสารอาหารและสถาบันซัลเฟอร์