ความเค็ม

ความเค็ม ( / s ə ลิตร ɪ n ɪ ทีฉัน / ) เป็นเค็มหรือปริมาณของเกลือละลายในร่างของน้ำที่เรียกว่าน้ำเกลือ (เห็นความเค็มของดิน ) โดยปกติจะวัดเป็นหน่วย(โปรดทราบว่าสิ่งนี้ไม่มีมิติในทางเทคนิค) ความเค็มเป็นปัจจัยสำคัญในการกำหนดหลาย ๆ ด้านของเคมีของน้ำธรรมชาติและกระบวนการทางชีววิทยาภายในและเป็นตัวแปรสถานะทางอุณหพลศาสตร์ที่พร้อมกับอุณหภูมิและความดันควบคุมลักษณะทางกายภาพเช่นความหนาแน่นและความจุความร้อนของน้ำ

เฉลี่ยรายปีผิวน้ำทะเล เค็มสำหรับ โอเชี่ยนเวิลด์ ข้อมูลจาก World Ocean Atlas 2009 [1]
International Association for the Physical Sciences of the Oceans (IAPSO) น้ำทะเลมาตรฐาน

เส้นเค้าโครงของความเค็มคงเรียกว่าisohalineหรือบางครั้งisohale

ความเค็มในแม่น้ำทะเลสาบและมหาสมุทรเป็นแนวคิดที่เรียบง่าย แต่มีความท้าทายทางเทคนิคในการกำหนดและวัดผลอย่างแม่นยำ ตามแนวคิดความเค็มคือปริมาณเกลือที่ละลายในน้ำ เกลือเป็นสารประกอบเช่นโซเดียมคลอไรด์ , แมกนีเซียมซัลเฟต , โพแทสเซียมไนเตรตและโซเดียมไบคาร์บอเนตซึ่งละลายเข้าไอออน ความเข้มข้นของคลอไรด์ไอออนที่ละลายน้ำบางครั้งเรียกว่าคลอรีน ในทางปฏิบัติสสารที่ละลายได้ถูกกำหนดให้เป็นสิ่งที่สามารถผ่านตัวกรองที่ละเอียดมาก (ในอดีตตัวกรองที่มีขนาดรูพรุน 0.45 μm แต่ในปัจจุบันมักจะอยู่ที่ 0.2 μm) [2]ความเค็มสามารถแสดงในรูปของเศษส่วนมวลกล่าวคือมวลของวัสดุที่ละลายในหน่วยมวลของสารละลาย

โดยทั่วไปน้ำทะเลมีความเค็มมวลประมาณ 35 ก. / กก. แม้ว่าค่าที่ต่ำกว่าจะเป็นเรื่องปกติที่อยู่ใกล้ชายฝั่งที่แม่น้ำเข้าสู่มหาสมุทร แม่น้ำและทะเลสาบสามารถมีความเค็มได้หลากหลายตั้งแต่น้อยกว่า 0.01 ก. / กก. [3]ไปจนถึงไม่กี่ก. / กก. แม้ว่าจะมีหลายแห่งที่พบความเค็มสูงกว่า ทะเลเดดซีมีความเค็มมากกว่า 200 กรัม / กิโลกรัม [4]น้ำฝนก่อนสัมผัสพื้นโดยทั่วไปจะมี TDS 20 มก. / ล. หรือน้อยกว่า [5]

ไม่ว่ารูขุมขนจะใช้ขนาดใดในคำจำกัดความค่าความเค็มที่ได้ของตัวอย่างน้ำธรรมชาติที่กำหนดจะไม่แตกต่างกันเกินสองสามเปอร์เซ็นต์ (%) อย่างไรก็ตามนักสมุทรศาสตร์ทางกายภาพที่ทำงานในมหาสมุทรนรกมักเกี่ยวข้องกับความแม่นยำและความสามารถในการเปรียบเทียบระหว่างกันของการวัดโดยนักวิจัยที่แตกต่างกันในแต่ละช่วงเวลาจนถึงตัวเลขที่มีนัยสำคัญเกือบห้าหลัก [6]ผลิตภัณฑ์น้ำทะเลบรรจุขวดที่เรียกว่า IAPSO Standard Seawater ถูกใช้โดยนักสมุทรศาสตร์เพื่อสร้างมาตรฐานการวัดด้วยความแม่นยำเพียงพอที่จะตอบสนองความต้องการนี้

องค์ประกอบ

ความยากลำบากในการวัดและนิยามเกิดขึ้นเนื่องจากน้ำธรรมชาติมีส่วนผสมที่ซับซ้อนขององค์ประกอบที่แตกต่างกันจำนวนมากจากแหล่งต่างๆ (ไม่ใช่ทั้งหมดจากเกลือที่ละลายน้ำ) ในรูปแบบโมเลกุลที่แตกต่างกัน คุณสมบัติทางเคมีของบางรูปแบบเหล่านี้ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิและความดัน หลายรูปแบบเหล่านี้ยากที่จะวัดด้วยความแม่นยำสูงและในกรณีใด ๆ การวิเคราะห์ทางเคมีที่สมบูรณ์จะไม่สามารถใช้ได้จริงเมื่อวิเคราะห์หลายตัวอย่าง ความหมายเชิงปฏิบัติที่แตกต่างกันของความเค็มเป็นผลมาจากความพยายามที่แตกต่างกันในการอธิบายปัญหาเหล่านี้จนถึงระดับความแม่นยำที่แตกต่างกันในขณะที่ยังคงใช้งานได้ง่าย

ด้วยเหตุผลในทางปฏิบัติความเค็มมักเกี่ยวข้องกับผลรวมของมวลของกลุ่มย่อยขององค์ประกอบทางเคมีที่ละลายน้ำเหล่านี้ (ที่เรียกว่าความเค็มของสารละลาย ) แทนที่จะเป็นมวลของเกลือที่ไม่รู้จักซึ่งก่อให้เกิดองค์ประกอบนี้ (ข้อยกเว้นคือเมื่อน้ำทะเลเทียมเป็น สร้างขึ้น) สำหรับวัตถุประสงค์หลายประการผลรวมนี้สามารถ จำกัด อยู่ที่ชุดของไอออนหลักแปดตัวในน้ำธรรมชาติ[7] [8]แม้ว่าสำหรับน้ำทะเลที่ความแม่นยำสูงสุดจะมีไอออนรองเพิ่มเติมอีกเจ็ดไอออนด้วย [6]ไอออนที่สำคัญครอบงำองค์ประกอบอนินทรีย์ของน้ำธรรมชาติส่วนใหญ่ (แต่ไม่ได้หมายความว่าทั้งหมด) ข้อยกเว้นรวมถึงบางส่วนทะเลสาบหลุมและน้ำจากน้ำพุร้อน

ความเข้มข้นของก๊าซที่ละลายในน้ำเช่นออกซิเจนและไนโตรเจนมักไม่รวมอยู่ในคำอธิบายของความเค็ม [2]อย่างไรก็ตามก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ก๊าซซึ่งเมื่อละลายจะถูกแปลงเป็นบางส่วนเข้าคาร์บอเนตและไบคาร์บอเนตมักจะรวม ซิลิคอนในรูปของกรดซิลิซิกซึ่งมักจะปรากฏเป็นโมเลกุลที่เป็นกลางในช่วงpHของน้ำธรรมชาติส่วนใหญ่อาจรวมอยู่ด้วยเพื่อวัตถุประสงค์บางประการ (เช่นเมื่อกำลังตรวจสอบความสัมพันธ์ของความเค็ม / ความหนาแน่น)

น้ำทะเล

"> File:Aquarius flat 2048x1024.ogvเล่นสื่อ
วิดีโอ NASA ความยาว 3 นาทีเต็ม 27 กุมภาพันธ์ 2556เครื่องมือ NASA Aquarius บนดาวเทียม SAC-D ของอาร์เจนตินาได้รับการออกแบบมาเพื่อวัดความเค็มของผิวน้ำทะเลทั่วโลก ภาพยนตร์เรื่องนี้แสดงรูปแบบความเค็มซึ่งวัดโดยราศีกุมภ์ตั้งแต่เดือนธันวาคม 2554 ถึงธันวาคม 2555 สีแดงแสดงถึงพื้นที่ที่มีความเค็มสูงในขณะที่เฉดสีน้ำเงินแสดงถึงพื้นที่ที่มีความเค็มต่ำ

คำว่า 'ความเค็ม' สำหรับนักสมุทรศาสตร์มักจะเกี่ยวข้องกับเทคนิคการวัดเฉพาะชุดหนึ่ง เมื่อเทคนิคที่โดดเด่นมีวิวัฒนาการไปคำอธิบายเกี่ยวกับความเค็มก็แตกต่างกันออกไป ส่วนใหญ่วัดความเค็มโดยใช้เทคนิคการไตเตรทก่อนทศวรรษ 1980 การไทเทรตด้วยซิลเวอร์ไนเตรทสามารถใช้ในการตรวจสอบความเข้มข้นของลิดไอออน (ส่วนใหญ่คลอรีนและโบรมีน ) เพื่อให้chlorinity จากนั้นคลอรีนจะถูกคูณด้วยปัจจัยเพื่อคำนวณองค์ประกอบอื่น ๆ ทั้งหมด 'Knudsen salinities' ที่ได้จะแสดงเป็นหน่วยส่วนต่อพัน (ppt หรือ )

การใช้การวัดค่าการนำไฟฟ้าเพื่อประมาณปริมาณไอออนิกของน้ำทะเลนำไปสู่การพัฒนาเครื่องชั่งที่เรียกว่ามาตราส่วนความเค็มในทางปฏิบัติ 1978 (PSS-78) [9] [10] Salinities ที่วัดโดยใช้ PSS-78 ไม่มีหน่วยคำต่อท้ายpsuหรือPSU (แสดงถึงหน่วยความเค็มในทางปฏิบัติ ) บางครั้งจะถูกเพิ่มเข้าไปในค่าการวัด PSS-78 [11]การเพิ่ม PSU เป็นหน่วยหลังค่า "ไม่ถูกต้องอย่างเป็นทางการและไม่สนับสนุนอย่างยิ่ง" [12]

ในปี 2010 เป็นมาตรฐานใหม่สำหรับคุณสมบัติของน้ำทะเลที่เรียกว่าสมการทางอุณหพลศาสตร์ของน้ำทะเล 2,010 (TEOS-10) ได้รับการแนะนำเกื้อหนุนต่อความเค็มแน่นอนแทนสำหรับความเค็มในทางปฏิบัติและอุณหภูมิอนุลักษณ์แทนสำหรับอุณหภูมิที่อาจเกิดขึ้น [6]มาตรฐานซึ่งรวมถึงระดับใหม่ที่เรียกว่าการอ้างอิงองค์ประกอบความเค็มขนาด ความเค็มสัมบูรณ์ในมาตราส่วนนี้แสดงเป็นเศษส่วนมวลในหน่วยกรัมต่อกิโลกรัมของสารละลาย ความเค็มของเครื่องชั่งนี้พิจารณาจากการรวมการวัดการนำไฟฟ้าเข้ากับข้อมูลอื่น ๆ ที่สามารถอธิบายถึงการเปลี่ยนแปลงในระดับภูมิภาคในองค์ประกอบของน้ำทะเล นอกจากนี้ยังสามารถกำหนดได้โดยทำการวัดความหนาแน่นโดยตรง

ตัวอย่างน้ำทะเลจากสถานที่ส่วนใหญ่ที่มีคลอรีน 19.37 ppt จะมีความเค็ม Knudsen 35.00 ppt ความเค็มในทางปฏิบัติ PSS-78 ประมาณ 35.0 และความเค็มสัมบูรณ์ของ TEOS-10 ประมาณ 35.2 กรัม / กิโลกรัม การนำไฟฟ้าของน้ำนี้ที่อุณหภูมิ 15 ° C คือ 42.9 mS / cm [6] [13]

ทะเลสาบและแม่น้ำ

นักLimnologistsและนักเคมีมักกำหนดความเค็มในรูปของมวลของเกลือต่อหน่วยปริมาตรโดยแสดงเป็นหน่วยมก. ต่อลิตรหรือกรัมต่อลิตร [7]โดยนัยแม้ว่ามักจะไม่ได้ระบุไว้ แต่ค่านี้จะใช้ได้อย่างถูกต้องในอุณหภูมิอ้างอิงบางส่วนเท่านั้น โดยทั่วไปค่าที่นำเสนอในลักษณะนี้จะถูกต้องตามลำดับ 1% นัก Limnologists ยังใช้การนำไฟฟ้าหรือ "การนำไฟฟ้าอ้างอิง" เป็นพร็อกซีสำหรับความเค็ม การวัดนี้อาจได้รับการแก้ไขสำหรับผลกระทบของอุณหภูมิและโดยปกติจะแสดงเป็นหน่วยμS / cm

น้ำในแม่น้ำหรือทะเลสาบที่มีความเค็มประมาณ 70 mg / L โดยทั่วไปจะมีค่าการนำไฟฟ้าเฉพาะที่ 25 ° C ระหว่าง 80 ถึง 130 μS / cm อัตราส่วนที่แท้จริงขึ้นอยู่กับไอออนที่มีอยู่ [14]ค่าการนำไฟฟ้าที่แท้จริงมักจะเปลี่ยนแปลงประมาณ 2% ต่อองศาเซลเซียสดังนั้นค่าการนำไฟฟ้าที่วัดได้ที่ 5 ° C อาจอยู่ในช่วง 50–80 μS / cm เท่านั้น

การวัดความหนาแน่นโดยตรงยังใช้ในการประมาณความเค็มโดยเฉพาะอย่างยิ่งในทะเลสาบที่มีน้ำเกลือมาก [4]บางครั้งความหนาแน่นที่อุณหภูมิเฉพาะจะถูกใช้เป็นพร็อกซีสำหรับความเค็ม ในบางครั้งความสัมพันธ์ของความเค็ม / ความหนาแน่นเชิงประจักษ์ที่พัฒนาขึ้นสำหรับแหล่งน้ำโดยเฉพาะจะใช้ในการประมาณความเค็มของตัวอย่างจากความหนาแน่นที่วัดได้


ความเค็มของน้ำ
น้ำจืด น้ำกร่อย น้ำเกลือ น้ำเค็ม
<0.05% 0.05 - 3% 3 - 5% > 5%
<0.5 ‰ 0.5 - 30 ‰ 30 - 50 ‰ > 50 ‰

ชุด Thalassic
> 300 ppt
ไฮเปอร์ฮาไลน์
60–80 ppt
เมตาฮาไลน์
40 ppt
mixoeuhaline
30 ppt
โพลีฮาไลน์
18 ppt
เมโซฮาไลน์
5 ppt
โอลิโกฮาไลน์
0.5 ppt

น้ำทะเลเป็นของทะเลระยะที่หนึ่งคือทะเล euhaline ความเค็มของทะเลยูฮาลีนคือ 30 ถึง 35 ppt ทะเลหรือน้ำกร่อยมีความเค็มอยู่ในช่วง 0.5 ถึง 29 ppt และทะเลเมทาฮาไลน์ตั้งแต่ 36 ถึง 40 ppt น้ำเหล่านี้ถือได้ว่าเป็นธาลาสสิกเนื่องจากความเค็มได้มาจากมหาสมุทรและถูกกำหนดให้เป็นโฮโมโอฮาไลน์หากความเค็มไม่เปลี่ยนแปลงมากนักเมื่อเวลาผ่านไป (โดยพื้นฐานแล้วคงที่) ตารางด้านขวาแก้ไขจากป. (2515), [15] [16]ตาม "ระบบเวนิส" (2502) [17]

ในทางตรงกันข้ามกับสภาพแวดล้อม homoiohaline มีบางอย่างที่poikilohalineสภาพแวดล้อม (ซึ่งก็อาจจะเป็นthalassic ) ซึ่งการเปลี่ยนแปลงความเค็มอย่างมีนัยสำคัญทางชีวภาพ [18] ความเค็มของน้ำPoikilohalineอาจมีตั้งแต่ 0.5 ถึงมากกว่า 300 ppt ลักษณะสำคัญคือน้ำเหล่านี้มักจะมีความเค็มแตกต่างกันไปในบางช่วงที่มีความหมายทางชีวภาพตามฤดูกาลหรือในช่วงเวลาอื่น ๆ ที่เทียบเคียงได้ พูดง่ายๆก็คือแหล่งน้ำที่มีความเค็มค่อนข้างแปรปรวน

น้ำเกลือสูงจากการที่เกลือตกผลึก (หรือกำลังจะ) จะเรียกว่าน้ำเกลือ

ความเค็มเป็นปัจจัยทางนิเวศวิทยาที่มีความสำคัญมากซึ่งมีผลต่อประเภทของสิ่งมีชีวิตที่อาศัยอยู่ในแหล่งน้ำ เช่นกันความเค็มมีผลต่อชนิดของพืชที่จะเติบโตในแหล่งน้ำหรือบนบกที่เลี้ยงด้วยน้ำ (หรือโดยน้ำใต้ดิน ) [19]พืชที่ปรับให้เข้ากับสภาพน้ำเกลือเรียกว่าhalophyte halophyte ซึ่งเป็นใจกว้างที่จะเหลือโซเดียมคาร์บอเนตความเค็มจะเรียกว่าglasswortหรือsaltwortหรือBarillaพืช สิ่งมีชีวิต (ส่วนใหญ่เป็นเชื้อแบคทีเรีย) ที่สามารถมีชีวิตอยู่ในสภาพที่มีรสเค็มมากจะจัดเป็นextremophilesหรือhalophilesเฉพาะ สิ่งมีชีวิตที่สามารถทนต่อความหลากหลายของความเค็มเป็นeuryhaline

เกลือมีราคาแพงในการกำจัดออกจากน้ำและปริมาณเกลือเป็นปัจจัยสำคัญในการใช้น้ำ (เช่นความสามารถในการดื่ม ) พบการเพิ่มขึ้นของความเค็มในทะเลสาบและแม่น้ำในสหรัฐอเมริกาเนื่องจากเกลือทั่วไปและเกลืออื่น ๆ ที่ไหลบ่า [20]

ระดับความเค็มในมหาสมุทรเป็นตัวขับเคลื่อนการหมุนเวียนของมหาสมุทรของโลกซึ่งความหนาแน่นเปลี่ยนแปลงไปจากการเปลี่ยนแปลงของความเค็มและการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิที่พื้นผิวของมหาสมุทรทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงในการลอยตัวซึ่งทำให้มวลน้ำจมและเพิ่มขึ้น การเปลี่ยนแปลงความเค็มของมหาสมุทรถือได้ว่ามีส่วนทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ทั่วโลกเนื่องจากน้ำเค็มมากขึ้นจะละลายคาร์บอนไดออกไซด์ได้น้อยลง นอกจากนี้ในช่วงน้ำแข็งอุทกศาสตร์ยังเป็นสาเหตุที่อาจทำให้การไหลเวียนลดลงคือการผลิตของมหาสมุทรที่แบ่งชั้น ในกรณีเช่นนี้การย่อยน้ำผ่านการไหลเวียนของเทอร์โมฮาไลน์ทำได้ยากกว่า

  • การกลั่นน้ำทะเลเพื่อจุดประสงค์ทางเศรษฐกิจ
    • การกลั่นน้ำออกจากน้ำ
    • การแยกเกลือออกจากดิน: การควบคุมความเค็มของดิน
    • อัตราส่วนการดูดซับโซเดียม
  • การวัดความเค็ม
    • Salinometer
  • ความเค็มตามบริบททางชีววิทยา
    • ในสิ่งมีชีวิตโดยทั่วไปให้ความสำคัญกับสุขภาพของมนุษย์เป็นพิเศษ
      • อิเล็กโทรไลต์
      • สมดุลของไหล
      • ภาวะ Hypernatremia
      • ภาวะ Hyponatremia
      • พิษจากเกลือ
    • ในพืช
      • Arabidopsis thalianaตอบสนองต่อความเค็ม
    • ในปลา
      • ปลาสเตโนฮาลีน
      • ปลายูริฮาลีน
  • ความเค็มตามบริบททางธรณีวิทยา
    • น้ำจืด
    • น้ำทะเล
    • ความเค็มของดิน
    • การไหลเวียนของเทอร์โมฮาไลน์
    • Paleosalinity
    • ข้อมูลชุดข้อมูล CORAเกี่ยวกับความเค็มของมหาสมุทรโลก
  • กรณีทั่วไปของความเข้มข้นของตัวถูกละลาย
    • ความเข้มข้นของออสโมติก
    • โทนิค

  1. ^ โลกมหาสมุทร Atlas 2009 nodc.noaa.gov
  2. ^ a b Pawlowicz, R. (2013). "ตัวแปรสำคัญทางกายภาพในมหาสมุทร: อุณหภูมิความเค็มและความหนาแน่น" ความรู้ธรรมชาติศึกษา . 4 (4): 13.
  3. ^ Eilers, JM; ซัลลิแวน, TJ; เฮอร์ลีย์, KC (1990). "ทะเลสาบที่เจือจางที่สุดในโลก?". ไฮโดรไบโอโลเกีย . 199 : 1–6. ดอย : 10.1007 / BF00007827 . S2CID  30279782
  4. ^ ก ข อนาตี, DA (2542). "ความเค็มของน้ำเกลือไฮเพอร์ซาลีน: แนวคิดและความเข้าใจผิด". Int. เจซอลท์เลค. Res . 8 : 55–70. ดอย : 10.1007 / bf02442137 .
  5. ^ "เรียนรู้เกี่ยวกับความเค็มและคุณภาพน้ำ" . สืบค้นเมื่อ21 กรกฎาคม 2561 .
  6. ^ ขคง IOC, SCOR และ IAPSO (2010) สมการระหว่างประเทศทางอุณหพลศาสตร์ของน้ำทะเล - 2010: การคำนวณและการใช้งานของคุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์ Intergovernmental Oceanographic Commission, UNESCO (English). น. 196pp.CS1 maint: หลายชื่อ: รายชื่อผู้เขียน ( ลิงค์ )
  7. ^ ก ข Wetzel, RG (2001). Limnology: ระบบนิเวศทะเลสาบและแม่น้ำ, 3rd ed . สำนักพิมพ์วิชาการ. ISBN 978-0-12-744760-5.
  8. ^ Pawlowicz, R.; Feistel, R. (2012). "การประยุกต์ใช้ Limnological ของสมการอุณหพลศาสตร์ของน้ำทะเล 2010 (TEOS-10)" Limnology and Oceanography: วิธีการ . 10 (11): 853–867 ดอย : 10.4319 / lom.2012.10.853 .
  9. ^ ยูเนสโก (2524). มาตราส่วนความเค็มเชิงปฏิบัติ 1978 และสมการระหว่างประเทศของสถานะของน้ำทะเล 1980. Tech. Pap. มี. ค. วิทย์. , 36
  10. ^ ยูเนสโก (2524). เอกสารความเป็นมาและการสนับสนุนข้อมูลเกี่ยวกับการปฏิบัติชั่งความเค็ม 1978 เทคโนโลยี Pap. มี. ค. วิทย์. , 37
  11. ^ มิลเลอโร, FJ (1993). “ ม.อ. คืออะไร”. สมุทรศาสตร์ . 6 (3): 67.
  12. ^ https://www.nature.com/scitable/knowledge/library/key-physical-variables-in-the-ocean-temperature-102805293/
  13. ^ คัลกิน, F.; สมิ ธ , ND (1980). "การกำหนดความเข้มข้นของสารละลายโพแทสเซียมคลอไรด์ที่มีการนำไฟฟ้าเท่ากันที่ 15C และความถี่ไม่มีที่สิ้นสุดเป็นน้ำทะเลมาตรฐานที่มีความเค็ม 35.0000 ‰ (คลอรีน 19.37394 ‰)" IEEE J. Oceanic Eng . OE-5 (1): 22–23. รหัสไปรษณีย์ : 1980IJOE .... 5 ... 22C . ดอย : 10.1109 / JOE.1980.1145443 .
  14. ^ ฟานนีเคิร์ก, แฮโรลด์; ซิลเบอร์บาวเออร์, ไมเคิล; Maluleke, Mmaphefo (2014). "ความแตกต่างทางภูมิศาสตร์ในความสัมพันธ์ระหว่างของแข็งที่ละลายทั้งหมดและการนำไฟฟ้าในแม่น้ำแอฟริกาใต้" . น้ำ SA . 40 (1): 133. ดอย : 10.4314 / wsa.v40i1.16 .
  15. ^ ป ณ . FD (2515). "บันทึกทางอุทกชีววิทยาเกี่ยวกับน้ำที่มีความเค็มสูงของคาบสมุทรไซนาย". ชีววิทยาทางทะเล . 14 (2): 111–119. ดอย : 10.1007 / BF00373210 . S2CID  86601297
  16. ^ "ความเค็ม | น้ำจืดไหลเข้า" . www.freshwaterinflow.org . สืบค้นเมื่อ2020-10-25 .
  17. ^ ระบบเวนิส (2502) ความละเอียดสุดท้ายของการประชุมสัมมนาเกี่ยวกับการจำแนกประเภทของน้ำกร่อย Archo Oceanogr. ลิมนอล. , 11 (ซัพพลาย): 243–248
  18. ^ ดาห์ล, E. (1956). "ขอบเขตความเค็มของระบบนิเวศในน่านน้ำ poikilohaline". Oikos 7 (1): 1–21. ดอย : 10.2307 / 3564981 . JSTOR  3564981
  19. ^ คัลซิช, มาเรีย, ตูโรว์สกี้, มาร์ค; Hall, Callie (2010-12-22). "โครงการ. โครงการความร่วมมือลงแข่งศูนย์อวกาศเค็ม Drifter กับแฮนค็อกโรงเรียนมัธยมเตาเผา, MS" ลงแข่งศูนย์อวกาศโครงการ Drifter ความเค็ม NTRS สืบค้นเมื่อ2011-06-16 .
  20. ^ "หวังที่จะถือเกลือและแทนน้ำผลไม้แบ่งออกบีทรูทและเบียร์เพื่อให้ถนนที่ชัดเจน" www.wbur.org .

  • Mantyla, AW (1987). "การเปรียบเทียบมาตรฐานน้ำทะเลการปรับปรุง" J. Phys. Oceanogr. 17 (4): 543–548 รหัสไปรษณีย์ : 1987JPO .... 17..543M . ดอย : 10.1175 / 1520-0485 (1987) 017 <0543: sscu> 2.0.co; 2 .
  • หน้า MIT ของคุณสมบัติของน้ำทะเลพร้อมรูทีนไลบรารี Matlab, EES และ Excel VBA
  • สมการและอัลกอริทึมในการคำนวณคุณสมบัติพื้นฐานของน้ำทะเล
  • ประวัติความเป็นมาของการกำหนดความเค็ม
  • มาตราส่วนความเค็มเชิงปฏิบัติ 2521
  • เครื่องคำนวณความเค็ม
  • Lewis, EL 1982 มาตราส่วนความเค็มที่ใช้งานได้จริงในปี 1978 และก่อนหน้านี้ Geodesy ทางทะเล 5 (4): 350–357
  • สมการและอัลกอริทึมในการคำนวณความเค็มของน้ำจืด
TOP