รีดอกซ์

Redox ( ลดการเกิดออกซิเดชันออกเสียง: / R ɛ d ɒ k s / redoksหรือ/ R i d ɒ k s / reedoks [2] ) เป็นชนิดของปฏิกิริยาทางเคมีซึ่งในรัฐออกซิเดชันของอะตอมที่มีการเปลี่ยนแปลง ปฏิกิริยารีดอกซ์มีลักษณะโดยการถ่ายโอนอิเล็กตรอนระหว่างชนิดทางเคมีที่เกิดขึ้นจริงหรือเป็นทางการส่วนใหญ่มักเกิดกับสิ่งมีชีวิตหนึ่งชนิด (ตัวรีดิวซ์) ที่อยู่ระหว่างการออกซิเดชั่น (สูญเสียอิเล็กตรอน) ในขณะที่อีกสายพันธุ์หนึ่ง (ตัวออกซิไดซ์) ได้รับการลดลง (ได้รับอิเล็กตรอน) [3]สายพันธุ์ทางเคมีที่อิเล็กตรอนถูกกำจัดออกไปนั้นได้รับการกล่าวว่าถูกออกซิไดซ์ในขณะที่ชนิดทางเคมีที่เพิ่มอิเล็กตรอนถูกกล่าวว่ามีจำนวนลดลง กล่าวอีกนัยหนึ่ง:

  • ออกซิเดชันคือการสูญเสียของอิเล็กตรอนหรือเพิ่มขึ้นในสถานะออกซิเดชันของอะตอมเป็นไอออนหรืออะตอมบางอย่างในโมเลกุล
  • การลดลงคือการได้รับอิเล็กตรอนหรือการลดลงของสถานะออกซิเดชั่นของอะตอมไอออนหรืออะตอมบางชนิดในโมเลกุล (การลดสถานะออกซิเดชั่น)
โซเดียมและ ฟลูออรีนพันธะ ionically ในรูปแบบ โซเดียมฟลูออไร โซเดียมจะสูญเสียอิเล็กตรอนชั้นนอก เพื่อให้อิเล็กตรอนมีความเสถียร และอิเล็กตรอนนี้จะเข้าสู่อะตอมของฟลูออรีนโดย คายความร้อนออกไป จากนั้นไอออนที่มีประจุตรงข้ามกันจะถูกดึงดูดเข้าหากัน โซเดียมถูกออกซิไดซ์ และฟลูออรีนจะลดลง
การสาธิตปฏิกิริยาระหว่างการออกซิไดซ์อย่างแรงและตัวรีดิวซ์ เมื่อเติมกลีเซอรอลเพียงไม่กี่หยด (สารรีดิวซ์อ่อน ๆ ) ลงในผง โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต (สารออกซิไดซ์ที่รุนแรง) ปฏิกิริยารีดอกซ์ที่รุนแรงพร้อมกับการจุดระเบิดในตัวเอง
ตัวอย่างปฏิกิริยารีดักชัน - ออกซิเดชั่นระหว่างโซเดียมและคลอรีนด้วย OIL RIGช่วยในการจำ[1]

ปฏิกิริยาหลายอย่างในเคมีอินทรีย์เป็นปฏิกิริยารีดอกซ์เนื่องจากการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชั่น แต่ไม่มีการถ่ายเทอิเล็กตรอนที่ชัดเจน ตัวอย่างเช่นในระหว่างการเผาไหม้ของไม้ด้วยออกซิเจนระดับโมเลกุลสถานะออกซิเดชันของอะตอมของคาร์บอนในไม้จะเพิ่มขึ้นและอะตอมของออกซิเจนจะลดลงเมื่อเกิดก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำ อะตอมของออกซิเจนได้รับการลดลงและได้รับอิเล็กตรอนอย่างเป็นทางการในขณะที่อะตอมของคาร์บอนได้รับการออกซิเดชั่นทำให้สูญเสียอิเล็กตรอน ดังนั้นออกซิเจนจึงเป็นตัวออกซิไดซ์และคาร์บอนเป็นตัวรีดิวซ์ในปฏิกิริยานี้ [4]

แม้ว่าปฏิกิริยาออกซิเดชั่นมักเกี่ยวข้องกับการก่อตัวของออกไซด์จากโมเลกุลของออกซิเจน แต่ออกซิเจนก็ไม่จำเป็นต้องรวมอยู่ในปฏิกิริยาดังกล่าวเนื่องจากสารเคมีชนิดอื่น ๆ สามารถทำหน้าที่เหมือนกันได้ [4]

ปฏิกิริยารีดอกซ์สามารถเกิดขึ้นได้ค่อนข้างช้าเช่นเดียวกับการก่อตัวของสนิมหรือมากกว่าอย่างรวดเร็วเช่นเดียวกับในกรณีของการเผาไหม้เชื้อเพลิง มีกระบวนการรีดอกซ์ง่ายๆเช่นการออกซิเดชั่นของคาร์บอนเพื่อให้ได้คาร์บอนไดออกไซด์ (CO 2 ) หรือการลดคาร์บอนด้วยไฮโดรเจนเพื่อให้ได้ก๊าซมีเทน (CH 4 ) และกระบวนการที่ซับซ้อนมากขึ้นเช่นการออกซิเดชั่นของกลูโคส (C 6 H 12 O 6 ) ในร่างกายมนุษย์ การวิเคราะห์พลังงานพันธะและพลังงานไอออไนเซชันในน้ำช่วยให้สามารถคำนวณศักยภาพการรีดอกซ์ได้ [5] [6]

"Redox" เป็นกระเป๋าพกพาของคำว่า "reduction" และ "oxidation" คำว่าออกซิเดชันเดิมบอกเป็นนัยว่าปฏิกิริยากับออกซิเจนกลายเป็นออกไซด์เนื่องจากdioxygen (O 2 ( g )) เป็นตัวออกซิไดซ์ตัวแรกที่ได้รับการยอมรับในอดีต ต่อมามีการขยายคำให้ครอบคลุมถึงสารคล้ายออกซิเจนที่ทำปฏิกิริยาเคมีแบบขนาน ในท้ายที่สุดความหมายได้รับการสรุปให้รวมถึงกระบวนการทั้งหมดที่เกี่ยวข้องกับการสูญเสียอิเล็กตรอน

คำว่าการลดแต่เดิมหมายถึงการลดน้ำหนักเมื่อให้ความร้อนกับแร่โลหะเช่นออกไซด์ของโลหะเพื่อดึงโลหะ กล่าวอีกนัยหนึ่งแร่ถูก "ลด" เป็นโลหะ Antoine Lavoisierแสดงให้เห็นว่าการลดน้ำหนักนี้เกิดจากการสูญเสียออกซิเจนไปเป็นก๊าซ ต่อมานักวิทยาศาสตร์ตระหนักว่าอะตอมของโลหะได้รับอิเล็กตรอนในกระบวนการนี้ ความหมายของการลดลงกลายเป็นเรื่องทั่วไปที่จะรวมกระบวนการทั้งหมดที่เกี่ยวข้องกับการได้รับอิเล็กตรอน

electrochemist จอห์นบ็อคกริ ส ได้ใช้คำelectronationและdeelectronationเพื่ออธิบายการลดการเกิดออกซิเดชันและกระบวนการตามลำดับเมื่อพวกเขาเกิดขึ้นที่ขั้วไฟฟ้า [7]คำพูดเหล่านี้มีความคล้ายคลึงกับโปรตอนและdeprotonation , [8]แต่พวกเขายังไม่ได้รับการยอมรับอย่างกว้างขวางโดยนักเคมีทั่วโลก

คำว่า "การเติมไฮโดรเจน" มักใช้แทนการลดลงเนื่องจากไฮโดรเจนเป็นตัวรีดิวซ์ในปฏิกิริยาจำนวนมากโดยเฉพาะในเคมีอินทรีย์และชีวเคมี อย่างไรก็ตามแตกต่างจากการเกิดออกซิเดชันซึ่งมีอยู่ทั่วไปนอกเหนือจากองค์ประกอบรากของมันการเติมไฮโดรเจนยังคงความเชื่อมโยงเฉพาะกับปฏิกิริยาที่เติมไฮโดรเจนให้กับสารอื่น (เช่นการเติมไฮโดรเจนของไขมันไม่อิ่มตัวเป็นไขมันอิ่มตัว R − CH = CH − R + H 2 → R − CH 2 −CH 2 −R) คำว่า "รีดอกซ์" ถูกใช้ครั้งแรกในปี พ.ศ. 2471 [9]

กระบวนการของการเกิดออกซิเดชันและการลดลงเกิดขึ้นพร้อมกันและไม่สามารถเกิดขึ้นได้เป็นอิสระจากกันคล้ายกับปฏิกิริยาของกรดเบส [4]การออกซิเดชั่นเพียงอย่างเดียวและการรีดิวซ์เพียงอย่างเดียวแต่ละอย่างเรียกว่าครึ่งปฏิกิริยาเนื่องจากครึ่งปฏิกิริยาสองปฏิกิริยาเกิดขึ้นพร้อมกันเพื่อก่อให้เกิดปฏิกิริยาทั้งหมด เมื่อเขียนครึ่งปฏิกิริยาโดยทั่วไปแล้วอิเล็กตรอนที่ได้รับหรือสูญหายจะถูกรวมไว้อย่างชัดเจนเพื่อให้ครึ่งปฏิกิริยานั้นสมดุลกับประจุไฟฟ้า อิเล็กตรอนยกเลิกการออกเมื่อครึ่งปฏิกิริยาจะรวมกันเพื่อให้สุทธิสมการทางเคมี [ ต้องการอ้างอิง ]

แม้ว่าจะเพียงพอสำหรับวัตถุประสงค์หลายประการ แต่คำอธิบายทั่วไปเหล่านี้ไม่ถูกต้องอย่างแม่นยำ แม้ว่าการเกิดออกซิเดชันและการรีดักชันจะอ้างถึงการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชั่นอย่างเหมาะสมแต่การถ่ายโอนอิเล็กตรอนที่แท้จริงอาจไม่เกิดขึ้น สถานะออกซิเดชั่นของอะตอมคือประจุสมมติที่อะตอมจะมีหากพันธะทั้งหมดระหว่างอะตอมของธาตุต่างๆเป็นไอออนิก 100% ดังนั้นการเกิดออกซิเดชันที่ดีที่สุดจะถูกกำหนดเป็นเพิ่มขึ้นในสถานะออกซิเดชันและการลดลงเป็นลดลงในสถานะออกซิเดชัน ในทางปฏิบัติการถ่ายโอนอิเล็กตรอนจะทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชั่นเสมอ แต่มีปฏิกิริยามากมายที่จัดอยู่ในประเภท "รีดอกซ์" แม้ว่าจะไม่มีการถ่ายโอนอิเล็กตรอนเกิดขึ้น (เช่นพันธะโคเวเลนต์ ) เป็นผลให้ไม่สามารถเขียนครึ่งปฏิกิริยาอย่างง่ายสำหรับแต่ละอะตอมที่อยู่ในกระบวนการรีดอกซ์ [ ต้องการอ้างอิง ]

ในกระบวนการรีดอกซ์รีดักแดนต์จะถ่ายโอนอิเล็กตรอนไปยังสารออกซิแดนท์ ดังนั้นในปฏิกิริยารีดักแตนท์หรือตัวรีดิวซ์จะสูญเสียอิเล็กตรอนและถูกออกซิไดซ์และตัวออกซิแดนท์หรือตัวออกซิไดซ์จะได้รับอิเล็กตรอนและลดลง คู่ของออกซิไดซ์และรีดิวซ์ที่มีส่วนเกี่ยวข้องในการเกิดปฏิกิริยาโดยเฉพาะอย่างยิ่งจะเรียกว่าเป็นคู่รีดอกซ์ คู่อกซ์เป็นสายพันธุ์ลดและแบบฟอร์มการออกซิไดซ์ที่สอดคล้องกันของ[10]เช่นเฟ2+/ เฟ3+.

ออกซิไดเซอร์

ระหว่างประเทศ รูปสัญลักษณ์สำหรับสารเคมีออกซิไดซ์

สารที่มีความสามารถในการออกซิไดซ์สารอื่น ๆ (ทำให้สูญเสียอิเล็กตรอน) กล่าวว่าเป็นสารออกซิเดชั่นหรือออกซิไดซ์และเรียกว่าตัวออกซิไดซ์สารออกซิไดซ์หรือตัวออกซิไดส์ นั่นคือตัวออกซิแดนท์ (ตัวออกซิไดซ์) จะกำจัดอิเล็กตรอนออกจากสารอื่นและทำให้ตัวมันเองลดลง และเนื่องจากมันว่า "ยอมรับ" อิเล็กตรอนออกซิไดซ์ที่เรียกว่ายังมีการรับอิเล็กตรอน ออกซิเจนเป็นตัวออกซิไดเซอร์ที่เป็นแก่นสาร

สารออกซิแดนท์มักเป็นสารเคมีที่มีองค์ประกอบในสถานะออกซิเดชั่นสูง (เช่นH2โอ2, MnO- 4, CrO3, Cr2โอ2− 7, Oso4) หรือองค์ประกอบอื่นที่มีอิเล็กโทรเนกาติวิตีสูง( O 2 , F 2 , Cl 2 , Br 2 ) ที่สามารถรับอิเล็กตรอนพิเศษได้โดยการออกซิไดซ์สารอื่น [ ต้องการอ้างอิง ]

ลด

สารที่มีความสามารถในการลดสารอื่น ๆ (ทำให้พวกมันได้รับอิเล็กตรอน) กล่าวว่าเป็นสารลดหรือรีดิวซ์และเรียกว่าสารรีดิวซ์ตัวลดหรือตัวลด ตัวรีดิวซ์ (ตัวรีดิวซ์) จะถ่ายโอนอิเล็กตรอนไปยังสารอื่นและถูกออกซิไดซ์เอง และเพราะมันบริจาคอิเล็กตรอนตัวแทนลดจะเรียกว่ายังมีผู้บริจาคอิเล็กตรอน ผู้บริจาคอิเล็กตรอนยังสามารถสร้างคอมเพล็กซ์การถ่ายโอนประจุด้วยตัวรับอิเล็กตรอนได้

Reductants ทางเคมีมีความหลากหลายมาก Electropositiveธาตุโลหะเช่นลิเธียม , โซเดียม , แมกนีเซียม , เหล็ก , สังกะสีและอลูมิเนียมเป็นตัวรีดิวซ์ที่ดี โลหะเหล่านี้บริจาคหรือให้อิเล็กตรอนค่อนข้างพร้อม น้ำยาถ่ายโอนไฮไดรด์เช่นNaBH 4และLiAlH 4มีการใช้กันอย่างแพร่หลายในเคมีอินทรีย์ , [11] [12]เป็นหลักในการลดลงของคาร์บอนิลสารประกอบเพื่อแอลกอฮอล์ วิธีการลดอีกเกี่ยวข้องกับการใช้ก๊าซไฮโดรเจน (เอช2 ) ด้วยแพลเลเดียม , แพลทินัมหรือนิกเกิล ตัวเร่งปฏิกิริยา การเร่งปฏิกิริยาไฮโดรจิเนชันเป็นกระบวนการทางอุตสาหกรรมที่สำคัญ

ครึ่งปฏิกิริยาแต่ละตัวมีศักย์ไฟฟ้ามาตรฐาน ( E0
เซลล์
) ซึ่งเท่ากับความต่างศักย์หรือแรงดันไฟฟ้าที่สมดุลภายใต้สภาวะมาตรฐานของเซลล์ไฟฟ้าเคมีซึ่งปฏิกิริยาแคโทดเป็นครึ่งปฏิกิริยาที่พิจารณาและแอโนดเป็นอิเล็กโทรดไฮโดรเจนมาตรฐานที่ไฮโดรเจนถูกออกซิไดซ์:

1 / 2  H 2 → H + + E -

ศักย์ไฟฟ้าของแต่ละปฏิกิริยาครึ่งหนึ่งเรียกอีกอย่างว่าศักย์ลด E0
สีแดง
หรืออาจเกิดขึ้นเมื่อครึ่งปฏิกิริยาเกิดขึ้นที่ขั้วลบ ศักยภาพในการรีดิวซ์คือการวัดแนวโน้มของตัวออกซิไดซ์ที่จะลดลง ค่าเป็นศูนย์สำหรับ H + + e -1 / 2  H 2โดยความหมายในเชิงบวกสำหรับตัวแทนออกซิไดซ์ที่แข็งแกร่งกว่า H + (เช่น 2.866 V สำหรับ F 2 ) และลบออกซิไดซ์สำหรับตัวแทนที่มีความอ่อนแอกว่า H + (เช่น -0.763 V สำหรับ Zn 2+ ) [13]

สำหรับปฏิกิริยารีดอกซ์ที่เกิดขึ้นในเซลล์ความต่างศักย์คือ:

0
เซลล์
= E0
แคโทด
- E0
ขั้วบวก

อย่างไรก็ตามศักยภาพของปฏิกิริยาที่ขั้วบวกบางครั้งแสดงเป็นศักยภาพในการเกิดออกซิเดชั่น :

0
วัว
 = - E0
สีแดง
.

ศักยภาพในการเกิดออกซิเดชันคือการวัดแนวโน้มของตัวรีดิวซ์ที่จะถูกออกซิไดซ์ แต่ไม่ได้แสดงถึงศักยภาพทางกายภาพที่อิเล็กโทรด ด้วยสัญกรณ์นี้สมการแรงดันไฟฟ้าของเซลล์จะถูกเขียนด้วยเครื่องหมายบวก

0
เซลล์
= E0
สีแดง (แคโทด)
+ E0
ox (ขั้วบวก)

ภาพประกอบปฏิกิริยารีดอกซ์

ในปฏิกิริยาระหว่างไฮโดรเจนและฟลูออรีนไฮโดรเจนจะถูกออกซิไดซ์และฟลูออรีนจะลดลง:


2
+
2
→ 2 HF

ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นเองและปลดปล่อย 542 kJ ต่อไฮโดรเจน 2 กรัมเนื่องจากพันธะ HF นั้นแข็งแกร่งกว่าพันธะ FF ที่อ่อนแอและมีพลังงานสูงมาก เราสามารถเขียนปฏิกิริยาโดยรวมนี้เป็นสองปฏิกิริยาครึ่งหนึ่ง :

ปฏิกิริยาออกซิเดชั่น:


2
→ 2  H + + 2  จ-

และปฏิกิริยาการลด:


2
+ 2 จ - → 2  F -

การวิเคราะห์ครึ่งปฏิกิริยาในการแยกแต่ละครั้งมักจะทำให้กระบวนการทางเคมีโดยรวมชัดเจนขึ้น เนื่องจากไม่มีการเปลี่ยนแปลงสุทธิของประจุในระหว่างปฏิกิริยารีดอกซ์จำนวนอิเล็กตรอนที่มากเกินไปในปฏิกิริยาออกซิเดชั่นจะต้องเท่ากับจำนวนที่ใช้โดยปฏิกิริยารีดักชัน (ดังแสดงด้านบน)

องค์ประกอบแม้ในรูปแบบโมเลกุลจะมีสถานะออกซิเดชันเป็นศูนย์เสมอ ในครึ่งปฏิกิริยาแรกไฮโดรเจนจะถูกออกซิไดซ์จากสถานะออกซิเดชั่นที่เป็นศูนย์ไปเป็นสถานะออกซิเดชั่นที่ +1 ในครึ่งหลังของปฏิกิริยาฟลูออรีนจะลดลงจากสถานะออกซิเดชั่นที่เป็นศูนย์เป็นสถานะออกซิเดชั่นที่ −1

เมื่อเพิ่มปฏิกิริยาเข้าด้วยกันอิเล็กตรอนจะถูกยกเลิก:


2
2 H + + 2 จ-

2
+ 2 จ-
2 F -

H 2 + F 22 H + + 2 F -

และไอออนรวมกันเป็นไฮโดรเจนฟลูออไรด์ :

2 H + + 2 F - → 2 HF

ปฏิกิริยาโดยรวมคือ:


2
+
2
→ 2 HF

การเคลื่อนย้ายโลหะ

ปฏิกิริยารีดอกซ์เป็นแรงที่อยู่เบื้องหลัง เซลล์ไฟฟ้าเคมีเช่นเดียวกับ เซลล์กัลวานิกในภาพ แบตเตอรี่ทำจากอิเล็กโทรดสังกะสีในสารละลายZnSO 4 ที่เชื่อมต่อด้วยลวดและดิสก์ที่มีรูพรุนกับอิเล็กโทรดทองแดงในสารละลาย CuSO 4

ในปฏิกิริยาประเภทนี้อะตอมของโลหะในสารประกอบ (หรือในสารละลาย) จะถูกแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะอื่น ตัวอย่างเช่นทองแดงจะถูกสะสมเมื่อโลหะสังกะสีถูกวางไว้ในสารละลายคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต :

Zn (s) + CuSO 4 (aq) → ZnSO 4 (aq) + Cu (s)

ในปฏิกิริยาข้างต้นโลหะสังกะสีแทนที่ไอออนทองแดง (II) จากสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟตจึงปลดปล่อยโลหะทองแดงอิสระ ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นเองและปล่อยสังกะสี 213 กิโลจูลต่อ 65 กรัมเนื่องจากเมื่อเทียบกับสังกะสีโลหะทองแดงมีพลังงานต่ำกว่าเนื่องจากการยึดเกาะผ่าน d-Orbitals ที่เติมบางส่วน [5]

สมการไอออนิกสำหรับปฏิกิริยานี้คือ:

Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu

ในฐานะที่เป็นสองครึ่งปฏิกิริยาจะเห็นว่าสังกะสีถูกออกซิไดซ์:

Zn → Zn 2+ + 2 จ -

และทองแดงจะลดลง:

Cu 2+ + 2 จ - → Cu

ตัวอย่างอื่น ๆ

  • การลดลงของไนเตรตที่จะไนโตรเจนในการปรากฏตัวของกรด (คนdenitrification ):
    ไม่-
    3
    + 10 จ - + 12 H + → N 2 + 6 H 2 O
  • การเผาไหม้ของสารไฮโดรคาร์บอนเช่นในเครื่องยนต์สันดาปภายใน , ผลิตน้ำ , คาร์บอนไดออกไซด์ , บางรูปแบบออกซิไดซ์บางส่วนเช่นคาร์บอนมอนอกไซด์และความร้อนพลังงาน การออกซิเดชั่นที่สมบูรณ์ของวัสดุที่มีคาร์บอนก่อให้เกิดก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์
  • ในเคมีอินทรีย์ , ออกซิเดชันแบบขั้นตอนของไฮโดรคาร์บอนโดยออกซิเจนผลิตน้ำและต่อเนื่องการดื่มเครื่องดื่มแอลกอฮอล์เป็นลดีไฮด์หรือคีโตนเป็นกรดคาร์บอกซิและจากนั้นเปอร์ออกไซด์

การกัดกร่อนและการเกิดสนิม

ออกไซด์เช่น เหล็ก (III) ออกไซด์หรือ สนิมซึ่งประกอบด้วยเหล็กไฮเดรต (III) ออกไซด์ Fe 2 O 3 · n H 2 O และ เหล็ก (III) ออกไซด์ - ไฮดรอกไซด์ (FeO (OH), Fe (OH) 3 ) สร้างขึ้นเมื่อออกซิเจนรวมกับองค์ประกอบอื่น ๆ
สนิมเหล็กใน ก้อน ไพไรต์
  • คำว่าการกัดกร่อนหมายถึงปฏิกิริยาออกซิเดชั่นทางเคมีไฟฟ้าของโลหะที่ทำปฏิกิริยากับสารออกซิแดนท์เช่นออกซิเจน การเกิดสนิมการก่อตัวของออกไซด์ของเหล็กเป็นตัวอย่างที่รู้จักกันดีของการกัดกร่อนด้วยไฟฟ้าเคมี มันเกิดจากการออกซิเดชั่นของโลหะเหล็ก สนิมทั่วไปมักหมายถึงเหล็ก (III) ออกไซด์ซึ่งเกิดจากปฏิกิริยาทางเคมีต่อไปนี้:
    4 Fe + 3 O 2 → 2 Fe 2 O 3
  • การเกิดออกซิเดชันของเหล็ก (II) ถึงเหล็ก (III) โดยไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ต่อหน้ากรด:
    เฟ 2+ →เฟ 3+ + จ -
    H 2 O 2 + 2 จ - → 2 OH -
สมการโดยรวม:
2 Fe 2+ + H 2 O 2 + 2 H + → 2 Fe 3+ + 2 H 2 O

ความไม่สมส่วน

disproportionationปฏิกิริยาซึ่งเป็นหนึ่งในสารที่เดียวทั้งออกซิเจนและลดลง ตัวอย่างเช่นไธโอซัลเฟตไอออนที่มีกำมะถันอยู่ในสถานะออกซิเดชั่น +2 สามารถทำปฏิกิริยาต่อหน้ากรดเพื่อสร้างธาตุกำมะถัน (สถานะออกซิเดชัน 0) และซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (สถานะออกซิเดชั่น +4)

S 2 O 3 2- (aq) + 2 H + (aq) → S (s) + SO 2 (g) + H 2 O (l)

ดังนั้นอะตอมของกำมะถันหนึ่งจึงลดลงจาก +2 เป็น 0 ในขณะที่อีกอะตอมหนึ่งถูกออกซิไดซ์จาก +2 ถึง +4 [14]

การป้องกันแคโทดเป็นเทคนิคที่ใช้ในการควบคุมการกัดกร่อนของพื้นผิวโลหะโดยทำให้เป็นแคโทดของเซลล์ไฟฟ้าเคมี วิธีการป้องกันง่ายๆเชื่อมต่อโลหะที่ได้รับการป้องกันเข้ากับ " แอโนดบูชายัญ " ที่สึกกร่อนได้ง่ายกว่าเพื่อทำหน้าที่เป็นขั้วบวก โลหะบูชายัญแทนที่จะเป็นโลหะที่ได้รับการป้องกันแล้วสึกกร่อน การใช้การป้องกัน cathodic โดยทั่วไปคือในเหล็กชุบสังกะสีซึ่งการเคลือบสังกะสีแบบบูชายัญบนชิ้นส่วนเหล็กจะช่วยปกป้องพวกมันจากสนิม [ ต้องการอ้างอิง ]

ออกซิเดชันถูกนำมาใช้ในหลากหลายอุตสาหกรรมเช่นในการผลิตของผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดและออกซิไดซ์แอมโมเนียในการผลิตกรดไนตริก

ปฏิกิริยารีดอกซ์เป็นรากฐานของเซลล์ไฟฟ้าซึ่งสามารถสร้างพลังงานไฟฟ้าหรือการสนับสนุนelectrosynthesis แร่โลหะมักประกอบด้วยโลหะในสถานะออกซิไดซ์เช่นออกไซด์หรือซัลไฟด์ซึ่งโลหะบริสุทธิ์ถูกสกัดโดยการถลุงที่อุณหภูมิสูงต่อหน้าตัวรีดิวซ์ กระบวนการของการไฟฟ้าใช้ Redox ปฏิกิริยากับวัตถุเคลือบด้วยชั้นบางของวัสดุในขณะที่ชุบโครเมียม ยานยนต์ชิ้นส่วนเงินชุบ ช้อนส้อม , ชุบสังกะสีและชุบทอง เครื่องประดับ [ ต้องการอ้างอิง ]

ascorbic acid
dehydroascorbic acid
ด้านบน: วิตามินซี ( ลดลงแบบฟอร์มของวิตามินซี )
ด้านล่าง: กรด dehydroascorbic ( รูปแบบออกซิไดซ์ของวิตามินซี )
Enzymatic browningเป็นตัวอย่างของปฏิกิริยารีดอกซ์ที่เกิดขึ้นในผักและผลไม้ส่วนใหญ่

กระบวนการทางชีววิทยาที่สำคัญหลายอย่างเกี่ยวข้องกับปฏิกิริยารีดอกซ์ ก่อนที่กระบวนการเหล่านี้จะเริ่มต้นได้เหล็กจะต้องถูกดูดซึมจากสิ่งแวดล้อม [15]

การหายใจของเซลล์เช่นเป็นออกซิเดชันของกลูโคส (C 6 H 12 O 6 ) เพื่อCO 2และการลดลงของออกซิเจนให้กับน้ำ สมการสรุปสำหรับการหายใจของเซลล์คือ:

C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 → 6 CO 2 + 6 H 2 O

กระบวนการหายใจของเซลล์ยังขึ้นอยู่กับการลดNAD +เป็น NADH และปฏิกิริยาย้อนกลับ (การออกซิเดชั่นของ NADH เป็น NAD + ) การสังเคราะห์ด้วยแสงและการหายใจของเซลล์เป็นสิ่งเสริมกัน แต่การสังเคราะห์ด้วยแสงไม่ใช่สิ่งที่ตรงกันข้ามกับปฏิกิริยารีดอกซ์ในการหายใจของเซลล์:

6 CO 2 + 6 H 2 O + พลังงานแสง → C 6 H 12 O 6 + 6 O 2

พลังงานชีวภาพมักถูกจัดเก็บและปล่อยออกมาโดยปฏิกิริยารีดอกซ์ การสังเคราะห์ด้วยแสงเกี่ยวข้องกับการลดก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ลงในน้ำตาลและการออกซิเดชั่นของน้ำให้เป็นออกซิเจนระดับโมเลกุล ปฏิกิริยาย้อนกลับการหายใจออกซิไดซ์น้ำตาลเพื่อผลิตก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำ ในขั้นตอนกลางสารประกอบคาร์บอนที่ลดลงจะถูกใช้เพื่อลดนิโคตินอะดีนีนไดนิวคลีโอไทด์ (NAD + ) เป็น NADH ซึ่งจะก่อให้เกิดการไล่ระดับโปรตอนซึ่งขับเคลื่อนการสังเคราะห์อะดีโนซีนไตรฟอสเฟต (ATP) และคงไว้โดยการลดลงของ ออกซิเจน ในเซลล์สัตว์ไมโทคอนเดรียทำหน้าที่คล้ายกัน ดูบทความศักยภาพของเมมเบรน

ปฏิกิริยาอนุมูลอิสระเป็นปฏิกิริยารีดอกซ์ที่เกิดขึ้นโดยเป็นส่วนหนึ่งของสภาวะสมดุลและการฆ่าเชื้อจุลินทรีย์โดยที่อิเล็กตรอนแยกตัวออกจากโมเลกุลแล้วกลับเข้าที่เกือบจะในทันที อนุมูลอิสระเป็นส่วนหนึ่งของโมเลกุลอกซ์และสามารถกลายเป็นอันตรายต่อร่างกายมนุษย์ถ้าพวกเขาไม่ใส่กลับเข้าไปเพื่อโมเลกุลอกซ์หรือสารต้านอนุมูลอิสระ อนุมูลอิสระที่ไม่เป็นที่พอใจสามารถกระตุ้นการกลายพันธุ์ของเซลล์ที่พบและเป็นสาเหตุของมะเร็ง

คำว่าสถานะรีดอกซ์มักใช้เพื่ออธิบายความสมดุลของGSH / GSSG , NAD + / NADH และNADP + / NADPHในระบบทางชีววิทยาเช่นเซลล์หรืออวัยวะ สถานะรีดอกซ์สะท้อนให้เห็นในความสมดุลของเมตาบอไลต์หลายชุด (เช่นแลคเตทและไพรูเวเบต้า - ไฮดรอกซีบิวทีเรตและอะซิโตอะซิเตท ) ซึ่งการแปลงกลับขึ้นอยู่กับอัตราส่วนเหล่านี้ รัฐปฏิกิริยาที่ผิดปกติสามารถพัฒนาในหลากหลายสถานการณ์อันตรายเช่นการขาดออกซิเจน , ช็อตและการติดเชื้อ กลไกการรีดอกซ์ยังควบคุมกระบวนการของเซลล์บางอย่าง โปรตีนรีดอกซ์และยีนของมันต้องอยู่ร่วมกันเพื่อควบคุมการรีดอกซ์ตามสมมติฐาน CoRRสำหรับการทำงานของดีเอ็นเอในไมโตคอนเดรียและคลอโรพลาสต์

รีดอกซ์ขี่จักรยาน

พันธุ์กว้างของสารประกอบอะโรมาติกจะถูกเอนไซม์ลดลงในรูปแบบอนุมูลอิสระที่มีอิเล็กตรอนมากกว่าสารประกอบผู้ปกครองของพวกเขา โดยทั่วไปผู้บริจาคอิเล็กตรอนคือ flavoenzymes และโคเอนไซม์ที่หลากหลาย เมื่อเกิดขึ้นแล้วอนุมูลอิสระของแอนไอออนเหล่านี้จะลดออกซิเจนในโมเลกุลเป็นซุปเปอร์ออกไซด์และสร้างสารประกอบแม่ที่ไม่เปลี่ยนแปลง ปฏิกิริยาสุทธิคือการออกซิเดชั่นของโคเอนไซม์ของ flavoenzyme และการลดโมเลกุลของออกซิเจนเพื่อสร้าง superoxide พฤติกรรมการเร่งปฏิกิริยานี้ได้รับการอธิบายว่าเป็นวัฏจักรที่ไร้ประโยชน์หรือการปั่นจักรยานแบบรีดอกซ์

เหมืองยูเรเนียม Mi Vidaใกล้ เมืองโมอับรัฐยูทาห์ แถบสีแดงและสีขาว / เขียวที่สลับกันของ หินทรายสอดคล้องกับ สภาวะออกซิไดซ์และการลดลงของเคมีรีดอกซ์ในน้ำใต้ดิน

ในทางธรณีวิทยา , รีดอกซ์เป็นสิ่งสำคัญที่ทั้งการก่อตัวของแร่ธาตุและการระดมของแร่ธาตุและยังมีความสำคัญในบางสภาพแวดล้อมการทับถม โดยทั่วไปแล้วสถานะรีดอกซ์ของหินส่วนใหญ่จะเห็นได้จากสีของหิน หินก่อตัวในสภาวะออกซิไดซ์ทำให้มีสีแดง จากนั้นจะ "ฟอกขาว" เป็นสีเขียวหรือบางครั้งก็เป็นสีขาวเมื่อสารรีดิวซ์ไหลผ่านหิน ลดของเหลวยังสามารถดำเนินการยูเรเนียมแบกเกลือแร่ ตัวอย่างที่มีชื่อเสียงของเงื่อนไขอกซ์ที่มีผลต่อกระบวนการทางธรณีวิทยา ได้แก่เงินฝากยูเรเนียมและหินอ่อน Moqui [ ต้องการอ้างอิง ]

ปฏิกิริยาการถ่ายโอนอิเล็กตรอนเป็นศูนย์กลางของกระบวนการและคุณสมบัติมากมายในดินและ "กิจกรรม" ของอิเล็กตรอนซึ่งวัดเป็นค่าเอ๊ะ (ศักย์ไฟฟ้าของอิเล็กโทรดแพลทินัม (แรงดันไฟฟ้า) เทียบกับอิเล็กโทรดไฮโดรเจนมาตรฐาน) หรือ pe (คล้ายกับ pH as -log กิจกรรมอิเล็กตรอนคือ a ตัวแปรหลักพร้อมด้วย pH ที่ควบคุมและควบคุมโดยปฏิกิริยาทางเคมีและกระบวนการทางชีววิทยาการวิจัยเชิงทฤษฎีในช่วงต้นที่มีการประยุกต์ใช้กับดินที่ถูกน้ำท่วมและการผลิตข้าวเปลือกเป็นปัจจัยสำคัญสำหรับการทำงานในลำดับต่อมาในด้านอุณหพลศาสตร์ของรีดอกซ์และการเจริญเติบโตของรากพืชในดิน[16 ]งานต่อมาที่สร้างขึ้นบนรากฐานนี้และขยายเพื่อทำความเข้าใจปฏิกิริยารีดอกซ์ที่เกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชั่นของโลหะหนักการสร้างเซลล์และสัณฐานวิทยาการย่อยสลายและการก่อตัวของสารประกอบอินทรีย์เคมีอนุมูลอิสระการวาดภาพพื้นที่ชุ่มน้ำการฟื้นฟูดินและวิธีการต่างๆในการกำหนดลักษณะของ สถานะรีดอกซ์ของดิน[17] [18]

การอธิบายปฏิกิริยาไฟฟ้าเคมีโดยรวมสำหรับกระบวนการรีดอกซ์จำเป็นต้องมีการปรับสมดุลของปฏิกิริยาครึ่งองค์ประกอบสำหรับการเกิดออกซิเดชั่นและการลดลง โดยทั่วไปสำหรับปฏิกิริยาในสารละลายในน้ำจะเกี่ยวข้องกับการเพิ่มH + , OH - , H 2 Oและอิเล็กตรอนเพื่อชดเชยการเปลี่ยนแปลงออกซิเดชั่น

สื่อที่เป็นกรด

ในอาหารที่เป็นกรดจะมีการเติมไอออนH +และน้ำลงในครึ่งปฏิกิริยาเพื่อปรับสมดุลของปฏิกิริยาโดยรวม

ตัวอย่างเช่นเมื่อแมงกานีส (II) ทำปฏิกิริยากับโซเดียมบิสมัท :

ปฏิกิริยาที่ไม่สมดุล: Mn 2+ (aq) + NaBiO 3 (s) → Bi 3+ (aq) + MnO-
4
(aq)
ออกซิเดชัน: 4 H 2 O (ล) + Mn 2+ (aq) → MnO-
4
(aq) + 8 H + (aq) + 5 จ-
การลด: 2 จ- + 6 H + + BiO-
3
(s) → Bi 3+ (aq) + 3 H 2 O (l)

ปฏิกิริยาจะสมดุลโดยการปรับขนาดของปฏิกิริยาครึ่งเซลล์ทั้งสองให้เกี่ยวข้องกับจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากัน (คูณปฏิกิริยาออกซิเดชั่นด้วยจำนวนอิเล็กตรอนในขั้นตอนการลดและในทางกลับกัน):

8 H 2 O (l) + 2 Mn 2+ (aq) → 2  MnO-
4
(aq) + 16 H + (aq) + 10 จ -
10 e - + 30 H + + 5  BiO-
3
(s) → 5 Bi 3+ (aq) + 15 H 2 O (l)

การเพิ่มปฏิกิริยาทั้งสองนี้จะช่วยลดเงื่อนไขของอิเล็กตรอนและทำให้เกิดปฏิกิริยาที่สมดุล:

14 H + (aq) + 2 Mn 2+ (aq) + 5 NaBiO 3 (s) → 7 H 2 O (l) + 2  MnO-
4
(aq) + 5 Bi 3+ (aq) + 5  Na+
(aq)

สื่อพื้นฐาน

ในตัวกลางที่เป็นน้ำพื้นฐานOH -ไอออนและน้ำจะถูกเติมลงในครึ่งปฏิกิริยาเพื่อปรับสมดุลของปฏิกิริยาโดยรวม

ตัวอย่างเช่นในปฏิกิริยาระหว่างด่างทับทิมและโซเดียมซัลไฟต์ :

ปฏิกิริยาที่ไม่สมดุล: KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 O → MnO 2 + Na 2 SO 4 + KOH
การลด: 3 จ- + 2 H 2 O + MnO-
4
→ MnO 2 + 4 OH -
ออกซิเดชัน: 2 OH - + ดังนั้น2−
3
ดังนั้น2−
4
+ H 2 O + 2 จ-

การปรับสมดุลจำนวนอิเล็กตรอนในปฏิกิริยาครึ่งเซลล์ทั้งสองให้:

6 e - + 4 H 2 O + 2  MnO-
4
→ 2 MnO 2 + 8 OH -
6 OH - + 3  ดังนั้น2−
3
→ 3  ดังนั้น2−
4
+ 3 H 2 O + 6 จ -

การเพิ่มปฏิกิริยาครึ่งเซลล์ทั้งสองนี้เข้าด้วยกันทำให้ได้สมการที่สมดุล:

2 KMnO 4 + 3 Na 2 SO 3 + H 2 O → 2 MnO 2 + 3 Na 2 SO 4 + 2 KOH

คำสำคัญที่เกี่ยวข้องกับการรีดอกซ์มักจะสับสน [19] [20]ตัวอย่างเช่นรีเอเจนต์ที่ถูกออกซิไดซ์จะสูญเสียอิเล็กตรอน อย่างไรก็ตามรีเอเจนต์นั้นเรียกว่าตัวรีดิวซ์ ในทำนองเดียวกันรีเอเจนต์ที่ลดการได้รับอิเล็กตรอนและเรียกว่าตัวออกซิไดซ์ [21] การจำเหล่านี้มักใช้โดยนักเรียนเพื่อช่วยในการจำคำศัพท์: [22]

  • " OIL RIG " - ออกซิเดชันคือการสูญเสียอิเล็กตรอนการลดคือการได้รับอิเล็กตรอน[19] [20] [21] [22]
  • "สิงโตสิงโตพูดว่า GER" - การสูญเสียอิเล็กตรอนคือการออกซิเดชั่นการได้รับอิเล็กตรอนจะลดลง[19] [20] [21] [22]
  • "LEORA พูดว่า GEROA" - การสูญเสียอิเล็กตรอนเรียกว่าออกซิเดชัน (ตัวรีดิวซ์); การได้รับอิเล็กตรอนเรียกว่าการลด (ตัวออกซิไดซ์) [21]
  • "RED CAT" และ "AN OX" หรือ "AnOx RedCat" ("an ox-red cat") - การลดลงเกิดขึ้นที่แคโทดและขั้วบวกสำหรับการเกิดออกซิเดชัน
  • "แมวแดงได้รับสิ่งที่ AN OX สูญเสียไป" - การลดลงที่แคโทดได้รับ (อิเล็กตรอน) ที่แอโนดออกซิเดชั่นสูญเสีย (อิเล็กตรอน)
  • "PANIC" - ขั้วบวกและขั้วลบคือแคโทด สิ่งนี้ใช้กับเซลล์อิเล็กโทรไลต์ที่ปล่อยกระแสไฟฟ้าที่เก็บไว้และสามารถชาร์จใหม่ได้ด้วยกระแสไฟฟ้า PANIC ใช้ไม่ได้กับเซลล์ที่สามารถชาร์จใหม่ได้ด้วยวัสดุรีดอกซ์ เซลล์กัลวานิกหรือโวลตาอิกเหล่านี้เช่นเซลล์เชื้อเพลิงผลิตไฟฟ้าจากปฏิกิริยารีดอกซ์ภายใน ที่นี่ขั้วบวกคือแคโทดและขั้วลบคือขั้วบวก

  • การหายใจแบบไม่ใช้ออกซิเจน
  • กระบวนการ Bessemer
  • การบำบัดทางชีวภาพ
  • วงจร Calvin
  • สมการทางเคมี
  • การเผาไหม้แบบวนซ้ำทางเคมี
  • วงจรกรดซิตริก
  • ชุดเคมีไฟฟ้า
  • ไฟฟ้าเคมี
  • กระแสไฟฟ้า
  • เทียบเท่าอิเล็กตรอน
  • ห่วงโซ่การขนส่งอิเล็กตรอน
  • การสังเคราะห์ด้วยไฟฟ้า
  • เซลล์กัลวานิก
  • การเติมไฮโดรเจน
  • ศักยภาพของเมมเบรน
  • เซลล์เชื้อเพลิงจุลินทรีย์
  • สิ่งที่เป็นนามธรรมของนิวคลีโอฟิลิก
  • ปฏิกิริยารีดอกซ์อินทรีย์
  • การเพิ่มออกซิเดทีฟและการกำจัดแบบลดทอน
  • ฟอสโฟรีเลชันออกซิเดชั่น
  • ออกซิเดชันบางส่วน
  • โปรออกซิแดนท์
  • ก๊าซลดลง
  • สารลด
  • ลดบรรยากาศ
  • ศักยภาพในการลด
  • ปฏิกิริยาความร้อน
  • Transmetalation
  • วัฏจักรของกำมะถัน

  1. ^ http://bbc.co.uk/bitesize/guides/zx2bh39/revision/5
  2. ^ "รีดอกซ์ - ความหมายของการรีดอกซ์ในภาษาอังกฤษ | ฟอร์ดพจนานุกรม" พจนานุกรม Oxford | ภาษาอังกฤษ . เก็บถาวรไปจากเดิมใน 2017/10/01 สืบค้นเมื่อ2017-05-15 .
  3. ^ "ปฏิกิริยารีดอกซ์" . wiley.com. สืบค้นจากต้นฉบับเมื่อ 2012-05-30 . สืบค้นเมื่อ2012-05-09 .
  4. ^ ก ข ค Haustein, Catherine Hinga (2014). “ ปฏิกิริยารีดิวซ์ออกซิเดชั่น” . ใน K. Lee Lerner; Brenda Wilmoth Lerner (eds.) สารานุกรมวิทยาศาสตร์ Gale (ฉบับที่ 5) ฟาร์มิงตันฮิลส์มิชิแกน: กลุ่มเกล
  5. ^ ก ข Schmidt-Rohr, K. (2018). "วิธีแบตเตอรี่ Store และปล่อยพลังงาน: อธิบายพื้นฐานเคมีไฟฟ้า" เจ. Educ . 95 (10): 1801–1810 Bibcode : 2018JChEd..95.1801S . ดอย : 10.1021 / acs.jchemed.8b00479 .
  6. ^ Schmidt-Rohr, K. (2015). "ทำไมการเผาไหม้มักจะคายความร้อนผลผลิตเกี่ยวกับ 418 กิโลจูลต่อโมลของ O 2 " เจ. Educ . 92 (12): 2094–2099 Bibcode : 2015JChEd..92.2094S . ดอย : 10.1021 / acs.jchemed.5b00333 .
  7. ^ บ็อคริส, จอห์นโอเอ็ม; เรดดี้, Amulya KN (1970) โมเดิร์นเคมีไฟฟ้า Plenum กด หน้า 352–3
  8. ^ บ็อคริส, จอห์นโอเอ็ม; Reddy, Amulya KN (2013) [1970]. โมเดิร์นเคมีไฟฟ้า เล่มที่ 1. Springer Science & Business Media. น. 494. ISBN 9781461574675. สืบค้นเมื่อ29 มีนาคม 2563 . ปฏิกิริยาการถ่ายโอนโปรตอนที่เป็นเนื้อเดียวกันที่อธิบายไว้นั้นคล้ายคลึงกับปฏิกิริยาการถ่ายโอนอิเล็กตรอนที่เป็นเนื้อเดียวกันโดยที่ปฏิกิริยาการถ่ายโอนอิเล็กตรอนโดยรวมสามารถย่อยสลายได้เป็นปฏิกิริยาอิเล็กตรอนหนึ่งปฏิกิริยาและหนึ่งปฏิกิริยาดิอิเล็กโทรเนชัน |volume=มีข้อความพิเศษ ( ความช่วยเหลือ )
  9. ^ ฮาร์เปอร์ดักลาส "รีดอกซ์" . ออนไลน์นิรุกติศาสตร์พจนานุกรม
  10. ^ Pingarrón, José M.; Labuda, Ján; บาเรค, Jiří; เบร็ท, คริสโตเฟอร์ MA; Camões, Maria Filomena; ฟอจตา, มิโรสลาฟ; ฮิบเบิร์ต, D. Brynn (2020). "คำศัพท์ของวิธีการทางเคมีไฟฟ้าของการวิเคราะห์ (IUPAC แนะนำ 2019)" เคมีบริสุทธิ์และประยุกต์ 92 (4): 641–694 ดอย : 10.1515 / pac-2018-0109 .
  11. ^ Hudlický, Miloš (1996). การลดลงของเคมีอินทรีย์ วอชิงตันดีซี: สมาคมเคมีอเมริกัน น. 429. ISBN 978-0-8412-3344-7.
  12. ^ Hudlický, Miloš (1990). ออกซิเดชันในเคมีอินทรีย์ . วอชิงตันดีซี: สมาคมเคมีอเมริกัน ได้ pp.  456 ISBN 978-0-8412-1780-5.
  13. ^ ค่าศักย์ไฟฟ้าอิเล็กโทรดจาก: เปตรุชชี่ราล์ฟเอช; ฮาร์วูดวิลเลียมเอส; แฮร์ริ่ง, F.Geoffrey (2002). เคมีทั่วไป: หลักการและการใช้งานสมัยใหม่ (ฉบับที่ 8) Upper Saddle River, NJ: Prentice Hall น. 832 . ISBN 978-0-13-014329-7. LCCN  2001032331 OCLC  46872308
  14. ^ เปตรุชชี่ราล์ฟเอช; ฮาร์วูดวิลเลียมเอส; แฮร์ริ่ง, F.Geoffrey (2002). เคมีทั่วไป. หลักการและการประยุกต์ใช้งานสมัยใหม่ (8th ed.) ศิษย์ฮอลล์. น. 158. ISBN 0-13-014329-4.
  15. ^ "ชื่อของเล่ม 1-44 ในไอออนของโลหะในระบบชีวภาพแบบ" โลหะ, จุลินทรีย์และแร่ธาตุ - The biogeochemical Side of Life 2021 น. xxiii – xxiv ดอย : 10.1515 / 9783110589771-005 . ISBN 9783110588903.
  16. ^ Ponnamperuma, FN (1992). "เคมีของดินที่จมอยู่ใต้น้ำ". ความก้าวหน้าในพืชไร่ 24 : 29–96. ดอย : 10.1016 / S0065-2113 (08) 60633-1 . ISBN 9780120007240.
  17. ^ บาร์ตเล็ตอาร์เจ; เจมส์บรูซอาร์. (1991). "รีดอกซ์เคมีของดิน". ความก้าวหน้าในพืชไร่ 39 : 151–208
  18. ^ เจมส์บรูซอาร์; Brose, Dominic A. (2012). “ ปรากฏการณ์ลดออกซิเดชั่น”. ใน Huang, Pan Ming; หลี่หยุนกง; Sumner, Malcolm E. (eds.). คู่มือวิทยาศาสตร์ดิน: สมบัติและกระบวนการ, 2nd edn . โบกาเรตันฟลอริดา: CRC Press น. 14-1 - 14-24 ISBN 978-1-4398-0305-9.
  19. ^ ก ข ค โรเบิร์ตสัน, วิลเลียม (2010). เพิ่มเติมข้อมูลพื้นฐานเกี่ยวกับเคมี สมาคมครูวิทยาศาสตร์แห่งชาติ. น. 82. ISBN 978-1-936137-74-9.
  20. ^ ก ข ค ฟิลลิปส์, จอห์น; สโตรซัค, วิคเตอร์; วิสตรอม, เชอริล (2000). เคมี: แนวคิดและการประยุกต์ใช้ . Glencoe McGraw-Hill น. 558. ISBN 978-0-02-828210-7.
  21. ^ ขคง Rodgers, Glen (2012). อนินทรีย์เชิงพรรณนาการประสานงานและเคมีโซลิดสเตBrooks / Cole, Cengage Learning. น. 330. ISBN 978-0-8400-6846-0.
  22. ^ ก ข ค ซุมดาห์ล, สตีเวน; ซุมดาห์ลซูซาน (2552). เคมี . ฮัฟตันมิฟฟลิน น. 160. ISBN 978-0-547-05405-6.

  • ชูริง, เจ.; ชูลซ์, HD; ฟิสเชอร์ WR; เบิตเชอร์เจ; Duijnisveld, WH, eds. (2542). Redox: ความรู้พื้นฐานกระบวนการและการประยุกต์ใช้ ไฮเดลเบิร์ก: Springer-Verlag น. 246. hdl : 10013 / epic.31694.d001 . ISBN 978-3-540-66528-1.
  • ตราดนีก, พอลช.; กรุนเดิลทิโมธีเจ; Haderlein, Stefan B. , eds. (2554). เคมีรีดอกซ์ในน้ำ . ซีรีส์ ACS Symposium 1071 . ดอย : 10.1021 / bk-2011-1071 . ISBN 978-0-8412-2652-4.

  • บาลานเซอร์สมการเคมี - ตัวปรับสมดุลสมการทางเคมีแบบโอเพนซอร์สที่จัดการปฏิกิริยารีดอกซ์
  • เครื่องคำนวณปฏิกิริยารีดอกซ์
  • ปฏิกิริยารีดอกซ์ที่ Chemguide
  • ตัวปรับสมดุลสมการปฏิกิริยารีดอกซ์ออนไลน์ปรับสมดุลสมการของครึ่งเซลล์และปฏิกิริยาเต็มรูปแบบ
TOP