อิเล็กโทรไลต์

จาก Wikipedia สารานุกรมเสรี
ข้ามไปที่การนำทางข้ามไปที่การค้นหา

อิเล็กโทรไลเป็นสารที่ก่อให้เกิดโซลูชั่นที่นำไฟฟ้าเมื่อละลายในขั้วโลกละลายเช่นน้ำ อิเล็กโทรไลต์ที่ละลายจะแยกตัวออกเป็นไอออนบวกและแอนไอออนซึ่งจะกระจายตัวผ่านตัวทำละลายอย่างสม่ำเสมอ วิธีการแก้ปัญหาดังกล่าวเป็นกลางทางไฟฟ้า หากใช้ศักย์ไฟฟ้ากับสารละลายดังกล่าวไอออนบวกของสารละลายจะถูกดึงไปยังอิเล็กโทรดที่มีอิเล็กตรอนจำนวนมากในขณะที่แอนไอออนจะถูกดึงไปยังอิเล็กโทรดที่มีอิเล็กตรอนขาดดุล การเคลื่อนที่ของแอนไอออนและไอออนบวกในทิศทางตรงกันข้ามภายในสารละลายจะเท่ากับกระแส ซึ่งรวมถึงส่วนใหญ่ที่ละลายน้ำได้เกลือ , กรดและฐานก๊าซบางชนิดเช่นไฮโดรเจนคลอไรด์ (HCl) ภายใต้สภาวะที่มีอุณหภูมิสูงหรือความดันต่ำก็สามารถทำหน้าที่เป็นอิเล็กโทรไลต์ได้เช่นกัน[ ต้องการชี้แจง ]โซลูชั่นอิเล็กนอกจากนี้ยังอาจเกิดจากการสลายตัวของบางชีวภาพ (เช่นดีเอ็นเอ , polypeptides ) และโพลิเมอร์สังเคราะห์ (เช่นสไตรีนซัลโฟเนต ) เรียกว่า " polyelectrolytes " ซึ่งมีการเรียกเก็บเงินจากการทำงานเป็นกลุ่มสารที่แยกตัวเป็นไอออนในสารละลายจะได้รับความสามารถในการนำไฟฟ้าโซเดียม ,โพแทสเซียม , คลอไรด์ , แคลเซียม , แมกนีเซียมและฟอสเฟตเป็นตัวอย่างของอิเล็กโทร

ในทางการแพทย์จำเป็นต้องเปลี่ยนอิเล็กโทรไลต์เมื่อบุคคลมีอาการอาเจียนหรือท้องร่วงเป็นเวลานานและเพื่อตอบสนองต่อกิจกรรมกีฬาที่ต้องออกแรงมาก อิเล็กโทรไลโซลูชั่นเชิงพาณิชย์ที่มีอยู่โดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับเด็กป่วย (เช่นช่องปากคืนโซลูชั่นSuero ช่องปากหรือPedialyte ) และนักกีฬา ( เครื่องดื่มกีฬา ) การตรวจสอบอิเล็กมีความสำคัญในการรักษาอาการเบื่ออาหารและbulimia

รากศัพท์[ แก้ไข]

คำว่าอิเล็กโทรไลต์มีรากศัพท์มาจากภาษากรีกโบราณ ήλεκτρο- ( ēlectro -) คำนำหน้าเกี่ยวกับไฟฟ้าและλυτός ( ลิโทส ) หมายถึง "สามารถคลายหรือคลายออกได้"

ประวัติ[ แก้ไข]

Svante Arrheniusบิดาของแนวคิดการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ในสารละลายในน้ำซึ่งเขาได้รับรางวัลโนเบลสาขาเคมีในปี 2446

ในวิทยานิพนธ์ของเขาในปีพ. ศ. 2427 Svante Arrheniusได้อธิบายเกี่ยวกับเกลือผลึกของแข็งที่แยกตัวออกเป็นอนุภาคที่มีประจุคู่เมื่อละลายซึ่งเขาได้รับรางวัลโนเบลสาขาเคมีในปี พ.ศ. 2446 [1] [2] [3] [4]คำอธิบายของ Arrhenius คือในการสร้างสารละลายเกลือจะแยกตัวออกเป็นอนุภาคที่มีประจุไฟฟ้าซึ่งMichael Faradayตั้งชื่อให้ว่า " ไอออน " เมื่อหลายปีก่อน ความเชื่อของฟาราเดย์คือไอออนเกิดขึ้นในกระบวนการอิเล็กโทรลิซิส Arrhenius เสนอว่าแม้ในกรณีที่ไม่มีกระแสไฟฟ้าสารละลายเกลือก็มีไอออนอยู่ เขาจึงเสนอว่าปฏิกิริยาเคมีในสารละลายเป็นปฏิกิริยาระหว่างไอออน[2][3][4]

Formation[edit]

Electrolyte solutions are normally formed when salt is placed into a solvent such as water and the individual components dissociate due to the thermodynamic interactions between solvent and solute molecules, in a process called "solvation". For example, when table salt (sodium chloride), NaCl, is placed in water, the salt (a solid) dissolves into its component ions, according to the dissociation reaction

NaCl(s) → Na+(aq) + Cl(aq)

นอกจากนี้ยังเป็นไปได้ที่สารจะทำปฏิกิริยากับน้ำทำให้เกิดไอออน ยกตัวอย่างเช่นก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ละลายในน้ำก๊าซในการผลิตวิธีการแก้ปัญหาที่มีไฮโดรเนียม , คาร์บอเนตและไฮโดรเจนคาร์บอเนตไอออน

เกลือหลอมเหลวยังสามารถเป็นอิเล็กโทรไลต์ได้เช่นเมื่อโซเดียมคลอไรด์หลอมเหลวของเหลวจะนำไฟฟ้า โดยเฉพาะอย่างยิ่งของเหลวไอออนิกซึ่งเป็นเกลือหลอมเหลวที่มีจุดหลอมเหลวต่ำกว่า 100 ° C [5]เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่ไม่เป็นน้ำที่เป็นสื่อกระแสไฟฟ้าสูงจึงพบการใช้งานในเซลล์เชื้อเพลิงและแบตเตอรี่มากขึ้นเรื่อย ๆ [6]

อิเล็กโทรไลต์ในสารละลายอาจเรียกได้ว่า "เข้มข้น" หากมีไอออนที่มีความเข้มข้นสูงหรือ "เจือจาง" หากมีความเข้มข้นต่ำ ถ้าตัวถูกละลายในสัดส่วนที่สูงจะแยกตัวออกมาเพื่อสร้างไอออนอิสระอิเล็กโทรไลต์จะมีความแข็งแรง ถ้าตัวถูกละลายส่วนใหญ่ไม่แยกตัวอิเล็กโทรไลต์จะอ่อน คุณสมบัติของอิเล็กโทรไลต์อาจใช้ประโยชน์ได้โดยใช้อิเล็กโทรลิซิสเพื่อแยกองค์ประกอบและสารประกอบที่มีอยู่ภายในสารละลาย

โลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ สร้างไฮดรอกไซด์ที่เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่เข้มข้นและมีความสามารถในการละลายได้ จำกัด ในน้ำเนื่องจากแรงดึงดูดระหว่างไอออนที่เป็นส่วนประกอบของพวกมัน สิ่งนี้ จำกัด การใช้งานในสถานการณ์ที่ต้องการความสามารถในการละลายสูง [7]

ความสำคัญทางสรีรวิทยา[ แก้]

In physiology, the primary ions of electrolytes are sodium (Na+), potassium (K+), calcium (Ca2+), magnesium (Mg2+), chloride (Cl), hydrogen phosphate (HPO42−), and hydrogen carbonate (HCO3).[8] The electric charge symbols of plus (+) and minus (−) indicate that the substance is ionic in nature and has an imbalanced distribution of electrons, the result of chemical dissociation. โซเดียมเป็นอิเล็กโทรไลต์หลักที่พบในของเหลวนอกเซลล์และโพแทสเซียมเป็นอิเล็กโทรไลต์หลักภายในเซลล์[9]ทั้งสองมีส่วนเกี่ยวข้องกับความสมดุลของของเหลวและการควบคุมความดันโลหิต[10]

สิ่งมีชีวิตหลายเซลล์ที่รู้จักกันทั้งหมดต้องการความสมดุลของอิเล็กโทรไลต์ที่ละเอียดอ่อนและซับซ้อนระหว่างสภาพแวดล้อมภายในเซลล์และนอกเซลล์[11]โดยเฉพาะอย่างยิ่งการดูแลรักษาระดับการไล่ระดับออสโมติกที่ แม่นยำของอิเล็กโทรไลต์เป็นสิ่งสำคัญ การไล่ระดับสีดังกล่าวส่งผลกระทบต่อและควบคุมความชุ่มชื้นของร่างกายเช่นเดียวกับเลือดเป็นกรดและมีความสำคัญสำหรับเส้นประสาทและกล้ามเนื้อฟังก์ชั่น กลไกต่างๆมีอยู่ในสิ่งมีชีวิตที่รักษาระดับความเข้มข้นของอิเล็กโทรไลต์ที่แตกต่างกันภายใต้การควบคุมที่เข้มงวด

ทั้งเนื้อเยื่อของกล้ามเนื้อและเซลล์ประสาทถือเป็นเนื้อเยื่อไฟฟ้าของร่างกาย กล้ามเนื้อและเซลล์ประสาทจะเปิดใช้งานตามกิจกรรมทางอิเล็กโทรระหว่างของเหลวหรือคั่นระหว่างของเหลวและของเหลวภายในเซลล์อิเล็กโทรไลต์อาจเข้าหรือออกจากเยื่อหุ้มเซลล์ผ่านโครงสร้างโปรตีนพิเศษที่ฝังอยู่ในเยื่อหุ้มพลาสมาที่เรียกว่า " ช่องไอออน " ตัวอย่างเช่นการหดตัวของกล้ามเนื้อขึ้นอยู่กับการมีแคลเซียม (Ca 2+ ) โซเดียม (Na + ) และโพแทสเซียม (K + ) หากไม่มีอิเล็กโทรไลต์ที่สำคัญในระดับที่เพียงพออาจเกิดอาการกล้ามเนื้ออ่อนแรงหรือกล้ามเนื้อหดตัวอย่างรุนแรง

ความสมดุลของอิเล็กโทรไลต์จะได้รับการรักษาโดยทางปากหรือในกรณีฉุกเฉินการรับประทานสารที่มีอิเล็กโทรไลต์ทางหลอดเลือดดำ (IV) และควบคุมโดยฮอร์โมนโดยทั่วไปไตจะล้างระดับส่วนเกินออก ในมนุษย์อิเล็กโทรไลสภาวะสมดุลจะถูกควบคุมโดยฮอร์โมนเช่นฮอร์โมน antidiuretic , aldosteroneและฮอร์โมนพาราไทรอยด์ จริงจังกับระเบิดอิเล็กเช่นการคายน้ำและoverhydrationอาจนำไปสู่ภาวะแทรกซ้อนของหัวใจและระบบประสาทและจนกว่าพวกเขาจะได้รับการแก้ไขอย่างรวดเร็วจะส่งผลในการแพทย์ฉุกเฉิน

การวัด[ แก้ไข]

การวัดอิเล็กโทรไลเป็นดำเนินการโดยทั่วไปขั้นตอนการวินิจฉัยดำเนินการผ่านการทดสอบเลือด กับขั้วไฟฟ้าไอออนเลือกหรือปัสสาวะโดยเทคนิคการแพทย์ในความหมายของค่าเหล่านี้จะค่อนข้างมีความหมายโดยไม่ต้องวิเคราะห์ของประวัติศาสตร์ทางคลินิกและมักจะเป็นไปไม่ได้โดยการวัดแบบขนานของการทำงานของไตอิเล็กโทรไลต์ที่วัดได้ส่วนใหญ่มักเป็นโซเดียมและโพแทสเซียม ระดับคลอไรด์แทบจะไม่ได้รับการตรวจวัดยกเว้นการตีความก๊าซในเลือดเนื่องจากมีการเชื่อมโยงโดยเนื้อแท้กับระดับโซเดียม การทดสอบที่สำคัญอย่างหนึ่งในปัสสาวะคือความถ่วงจำเพาะทดสอบเพื่อตรวจสอบการเกิดนั้นไม่สมดุลของอิเล็กโทร

Rehydration [ แก้ไข]

In oral rehydration therapy, electrolyte drinks containing sodium and potassium salts replenish the body's water and electrolyte concentrations after dehydration caused by exercise, excessive alcohol consumption, diaphoresis (heavy sweating), diarrhea, vomiting, intoxication or starvation. Athletes exercising in extreme conditions (for three or more hours continuously, e.g. a marathon or triathlon) who do not consume electrolytes risk dehydration (or hyponatremia).[12]

บ้านทำเครื่องดื่มเกลือแร่สามารถทำได้โดยการใช้น้ำน้ำตาลและเกลือในสัดส่วนที่ถูกต้องแม่นยำ [13]สิ่งสำคัญคือต้องรวมกลูโคส (น้ำตาล) เพื่อใช้กลไกการขนส่งร่วมของโซเดียมและกลูโคส นอกจากนี้ยังมีการเตรียมการเชิงพาณิชย์[14]สำหรับการใช้งานทั้งในคนและสัตวแพทย์

อิเล็กโทรไลต์มักพบในน้ำผลไม้เครื่องดื่มกีฬานมถั่วและผักผลไม้หลายชนิด (ทั้งผลหรือในรูปแบบน้ำผลไม้) (เช่นมันฝรั่งอะโวคาโด )

ไฟฟ้าเคมี[ แก้ไข]

When electrodes are placed in an electrolyte and a voltage is applied, the electrolyte will conduct electricity. Lone electrons normally cannot pass through the electrolyte; instead, a chemical reaction occurs at the cathode, providing electrons to the electrolyte. Another reaction occurs at the anode, consuming electrons from the electrolyte. As a result, a negative charge cloud develops in the electrolyte around the cathode, and a positive charge develops around the anode. The ions in the electrolyte neutralize these charges, enabling the electrons to keep flowing and the reactions to continue.

เซลล์อิเล็กโทรไลต์ที่ผลิตคลอรีน (Cl 2 ) และโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) จากสารละลายเกลือทั่วไป

ตัวอย่างเช่นในสารละลายเกลือแกงธรรมดา (โซเดียมคลอไรด์, NaCl) ในน้ำปฏิกิริยาแคโทดจะเป็น

2 H 2 O + 2e - → 2 OH - + H 2

และก๊าซไฮโดรเจนจะฟองขึ้น ปฏิกิริยาแอโนดคือ

2 NaCl → 2 Na + + Cl 2 + 2e -

and chlorine gas will be liberated into solution where it reacts with the sodium and hydroxyl ions to produce sodium hypochlorite - household bleach. The positively charged sodium ions Na+ will react toward the cathode, neutralizing the negative charge of OH there, and the negatively charged hydroxide ions OH will react toward the anode, neutralizing the positive charge of Na+ there. Without the ions from the electrolyte, the charges around the electrode would slow down continued electron flow; diffusion of H+ and OHผ่านน้ำไปยังอิเล็กโทรดอื่นใช้เวลานานกว่าการเคลื่อนที่ของไอออนเกลือที่แพร่หลายมาก อิเล็กโทรไลต์แยกตัวออกในน้ำเนื่องจากโมเลกุลของน้ำเป็นไดโพลและไดโพลจะปรับทิศทางในลักษณะที่เอื้ออำนวยต่อการละลายไอออน

ในระบบอื่น ๆ ปฏิกิริยาอิเล็กโทรดอาจเกี่ยวข้องกับโลหะของอิเล็กโทรดและอิออนของอิเล็กโทรไลต์

ตัวนำอิเล็กโทรไลต์ถูกใช้ในอุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์ซึ่งปฏิกิริยาทางเคมีที่ส่วนต่อประสานโลหะอิเล็กโทรไลต์ให้ผลที่เป็นประโยชน์

  • In batteries, two materials with different electron affinities are used as electrodes; electrons flow from one electrode to the other outside of the battery, while inside the battery the circuit is closed by the electrolyte's ions. Here, the electrode reactions convert chemical energy to electrical energy.[15]
  • In some fuel cells, a solid electrolyte or proton conductor connects the plates electrically while keeping the hydrogen and oxygen fuel gases separated.[16]
  • In electroplating tanks, the electrolyte simultaneously deposits metal onto the object to be plated, and electrically connects that object in the circuit.
  • ในมาตรวัดชั่วโมงการทำงานคอลัมน์บาง ๆ สองคอลัมน์ของปรอทจะถูกคั่นด้วยช่องว่างเล็ก ๆ ที่เติมอิเล็กโทรไลต์และเมื่อประจุผ่านอุปกรณ์โลหะจะละลายในด้านหนึ่งและหลุดออกอีกด้านหนึ่งทำให้ช่องว่างที่มองเห็นได้ช้าลง ย้ายไป
  • ในตัวเก็บประจุด้วยไฟฟ้าผลทางเคมีจะถูกใช้เพื่อสร้างการเคลือบอิเล็กทริกหรือฉนวนที่บางมากในขณะที่ชั้นอิเล็กโทรไลต์ทำหน้าที่เป็นแผ่นตัวเก็บประจุเดียว
  • ในไฮโกรมิเตอร์บางชนิดจะตรวจจับความชื้นของอากาศได้โดยการวัดค่าการนำไฟฟ้าของอิเล็กโทรไลต์ที่เกือบแห้ง
  • แก้วที่มีความร้อนและอ่อนตัวเป็นตัวนำไฟฟ้าและผู้ผลิตแก้วบางรายจะทำให้แก้วหลอมเหลวโดยส่งกระแสไฟฟ้าจำนวนมากผ่านไป

อิเล็กโทรไลต์ที่เป็นของแข็ง[ แก้ไข]

อิเล็กโทรไลต์ที่เป็นของแข็งสามารถแบ่งออกได้เป็นสี่กลุ่ม:

  • อิเล็กโทรไลต์เจล - มีลักษณะใกล้เคียงกับอิเล็กโทรไลต์เหลว ในสาระสำคัญที่พวกเขาอยู่ในของเหลวที่มีความยืดหยุ่นกรอบตาข่าย สารเติมแต่งต่างๆมักถูกนำมาใช้เพื่อเพิ่มการนำไฟฟ้าของระบบดังกล่าว [15] [17]
  • Dry polymer electrolytes – differ from liquid and gel electrolytes in the sense that salt is dissolved directly into the solid medium. Usually it is a relatively high dielectric constant polymer (PEO, PMMA, PAN, polyphosphazenes, siloxanes, etc.) and a salt with low lattice energy. In order to increase the mechanical strength and conductivity of such electrolytes, very often composites are used, and inert ceramic phase is introduced. There are two major classes of such electrolytes: polymer-in-ceramic, and ceramic-in-polymer.[18][19][20]
  • อิเล็กโทรเซรามิกที่เป็นของแข็ง - ไอออนโยกย้ายผ่านขั้นตอนเซรามิกโดยวิธีการของตำแหน่งงานว่างหรือโฆษณาคั่นระหว่างภายในตาข่ายนอกจากนี้ยังมีอิเล็กโทรไลต์เซรามิกแบบแก้ว
  • ผลึกพลาสติกไอออนิกอินทรีย์ - เป็นเกลืออินทรีย์ชนิดหนึ่งที่แสดงmesophases (เช่นสถานะของสสารที่อยู่ระหว่างของเหลวและของแข็ง) ซึ่งไอออนเคลื่อนที่อยู่ในแนวทิศทางหรือไม่เรียงลำดับแบบหมุนในขณะที่ศูนย์กลางของพวกมันตั้งอยู่ที่ไซต์ที่ได้รับคำสั่งในโครงสร้างผลึก[16]พวกมันมีความผิดปกติหลายรูปแบบเนื่องจากการเปลี่ยนเฟสของของแข็ง - ของแข็งอย่างน้อยหนึ่งครั้งที่อยู่ต่ำกว่าจุดหลอมเหลวดังนั้นจึงมีคุณสมบัติเป็นพลาสติกและมีความยืดหยุ่นเชิงกลที่ดีรวมทั้งอิเล็กโทรดที่ดีขึ้น โดยเฉพาะอย่างยิ่ง protic อินทรีย์คริสตัลพลาสติกอิออน (POIPCs) [16]ซึ่งเป็นของแข็งprotic organic salts formed by proton transfer from a Brønsted acid to a Brønsted base and in essence are protic ionic liquids in the molten state, have found to be promising solid-state proton conductors for fuel cells. Examples include 1,2,4-triazolium perfluorobutanesulfonate[16] and imidazolium methanesulfonate.[21]

See also[edit]

  • Strong electrolyte
  • ITIES (interface between two immiscible electrolyte solutions)
  • Ion transport number
  • Elektrolytdatenbank Regensburg
  • VTPR

References[edit]

  1. ^ "The Nobel Prize in Chemistry 1903". Retrieved 5 January 2017.
  2. ^ a b Harris, William; Levey, Judith, eds. (1975). The New Columbia Encyclopedia (4th ed.). New York City: Columbia University. p. 155. ISBN 978-0-231035-729.
  3. ^ a b McHenry, Charles, ed. (1992). The New Encyclopædia Britannica. 1 (15 ed.). Chicago: Encyclopædia Britannica, Inc. p. 587. Bibcode:1991neb..book.....G. ISBN 978-085-229553-3.
  4. ^ a b Cillispie, Charles, ed. (1970). Dictionary of Scientific Biography (1 ed.). New York City: Charles Scribner's Sons. pp. 296–302. ISBN 978-0-684101-125.
  5. ^ Shi, Jiahua (石家华); Sun, Xun (孙逊); Chunhe (杨春和), Yang; Gao, Qingyu (高青雨); Li, Yongfang (李永舫) (2002). "Archived copy" 离子液体研究进展 (PDF). 化学通报 (in Chinese) (4): 243. ISSN 0441-3776. Archived from the original (PDF) on 2 March 2017. Retrieved 1 March 2017.CS1 maint: archived copy as title (link)
  6. ^ Jiangshui Luo; Jin Hu; Wolfgang Saak; Rüdiger Beckhaus; Gunther Wittstock; Ivo F. J. Vankelecom; Carsten Agert; Olaf Conrad (2011). "Protic ionic liquid and ionic melts prepared from methanesulfonic acid and 1H-1,2,4-triazole as high temperature PEMFC electrolytes". Journal of Materials Chemistry. 21 (28): 10426–10436. doi:10.1039/C0JM04306K. S2CID 94400312.
  7. ^ Brown, Chemistry: The Central Science, 14th edition, pg. 680.
  8. ^ Alfarouk, Khalid O.; Ahmed, Samrein B. M.; Ahmed, Ahmed; Elliott, Robert L.; Ibrahim, Muntaser E.; Ali, Heyam S.; Wales, Christian C.; Nourwali, Ibrahim; Aljarbou, Ahmed N.; Bashir, Adil H. H.; Alhoufie, Sari T. S.; Alqahtani, Saad Saeed; Cardone, Rosa A.; Fais, Stefano; Harguindey, Salvador; Reshkin, Stephan J. (7 April 2020). "The Interplay of Dysregulated pH and Electrolyte Imbalance in Cancer". Cancers. 12 (4): 898. doi:10.3390/cancers12040898. PMC 7226178. PMID 32272658.
  9. ^ Ye, Shenglong (叶胜龙); Tang, Zhaoyou (汤钊猷) (1986). 细胞膜钠泵及其临床意义. 上海医学 [Shanghai Medicine] (in Chinese) (1): 1.
  10. ^ Tu, Zhiquan (涂志全) (2004). 张定昌. 电解质紊乱对晚期肿瘤的治疗影响. 中华中西医杂志 [Chinese Magazine of Chinese and Western Medicine] (in Chinese) (10). 在正常人体内,钠离子占细胞外液阳离子总量的92%,钾离子占细胞内液阳离子总量的98%左右。钠、钾离子的相对平衡,维持着整个细胞的功能和结构的完整。钠、钾是人体内最主要的电解质成分...
  11. ^ Alfarouk, Khalid O.; Ahmed, Samrein B. M.; Ahmed, Ahmed; Elliott, Robert L.; Ibrahim, Muntaser E.; Ali, Heyam S.; Wales, Christian C.; Nourwali, Ibrahim; Aljarbou, Ahmed N.; Bashir, Adil H. H.; Alhoufie, Sari T. S.; Alqahtani, Saad Saeed; Cardone, Rosa A.; Fais, Stefano; Harguindey, Salvador; Reshkin, Stephan J. (7 April 2020). "The Interplay of Dysregulated pH and Electrolyte Imbalance in Cancer". Cancers. 12 (4): 898. doi:10.3390/cancers12040898. PMC 7226178. PMID 32272658.
  12. ^ J, Estevez E; Baquero E; Mora-Rodriguez R (2008). "Anaerobic performance when rehydrating with water or commercially available sports drinks during prolonged exercise in the heat". Applied Physiology, Nutrition, and Metabolism. 33 (2): 290–298. doi:10.1139/H07-188. PMID 18347684.
  13. ^ "Rehydration drinks". Webmd.com. 28 April 2008. Archived from the original on 23 October 2008. Retrieved 25 December 2018.
  14. ^ "Oral Rehydration Salt Suppliers". Rehydrate.org. 7 October 2014. Retrieved 4 December 2014.
  15. ^ a b Kamil Perzyna; Regina Borkowska; Jaroslaw Syzdek; Aldona Zalewska; Wladyslaw Wieczorek (2011). "The effect of additive of Lewis acid type on lithium–gel electrolyte characteristics". Electrochimica Acta. 57: 58–65. doi:10.1016/j.electacta.2011.06.014.
  16. ^ a b c d Jiangshui Luo; Annemette H. Jensen; Neil R. Brooks; Jeroen Sniekers; Martin Knipper; David Aili; Qingfeng Li; Bram Vanroy; Michael Wübbenhorst; Feng Yan; Luc Van Meervelt; Zhigang Shao; Jianhua Fang; Zheng-Hong Luo; Dirk E. De Vos; Koen Binnemans; Jan Fransaer (2015). "1,2,4-Triazolium perfluorobutanesulfonate as an archetypal pure protic organic ionic plastic crystal electrolyte for all-solid-state fuel cells". Energy & Environmental Science. 8 (4): 1276–1291. doi:10.1039/C4EE02280G. S2CID 84176511.
  17. ^ "The Roll-to-Roll Battery Revolution". Ev World. Archived from the original on 10 July 2011. Retrieved 20 August 2010.
  18. ^ Syzdek J, Borkowska R, Perzyna K, Tarascon JM, Wieczorek W (2007). "Novel composite polymeric electrolytes with surface-modified inorganic fillers". Journal of Power Sources. 173 (2): 712–720. Bibcode:2007JPS...173..712S. doi:10.1016/j.jpowsour.2007.05.061. ISSN 0378-7753.
  19. ^ Syzdek J, Armand M, Marcinek M, Zalewska A, Żukowska G, Wieczorek W (2010). "Detailed studies on the fillers modification and their influence on composite, poly(oxyethylene)-based polymeric electrolytes". Electrochimica Acta. 55 (4): 1314–1322. doi:10.1016/j.electacta.2009.04.025. ISSN 0013-4686.
  20. ^ Syzdek J, Armand M, Gizowska M, Marcinek M, Sasim E, Szafran M, Wieczorek W (2009). "Ceramic-in-polymer versus polymer-in-ceramic polymeric electrolytes—A novel approach". Journal of Power Sources. 194 (1): 66–72. Bibcode:2009JPS...194...66S. doi:10.1016/j.jpowsour.2009.01.070. ISSN 0378-7753.
  21. ^ Jiangshui Luo; Olaf Conrad; Ivo F. J. Vankelecom (2013). "Imidazolium methanesulfonate as a high temperature proton conductor". Journal of Materials Chemistry A. 1 (6): 2238–2247. doi:10.1039/C2TA00713D. S2CID 96622511.

External links[edit]

  • Electrolyte mixtures
  • Multicomponent electrolyte diffusion
  • Viscosity of strong electrolytes