องค์ประกอบทางเคมี

ในทางเคมีเป็นองค์ประกอบเป็นสารบริสุทธิ์ประกอบเพียงอะตอมที่ทุกคนมีหมายเลขเดียวกันของโปรตอนในของพวกเขานิวเคลียสของอะตอม แตกต่างจากสารประกอบทางเคมีองค์ประกอบทางเคมีไม่สามารถแบ่งออกเป็นสารที่ง่ายกว่าด้วยวิธีทางเคมีได้ จำนวนโปรตอนในนิวเคลียสเป็นคุณสมบัติกำหนดของธาตุและเรียกว่าเลขอะตอมของมัน(แสดงด้วยสัญลักษณ์Z ) - อะตอมทั้งหมดที่มีเลขอะตอมเดียวกันคืออะตอมของธาตุเดียวกัน ^[1]ทั้งหมดของbaryonic เรื่องของจักรวาลประกอบด้วยองค์ประกอบทางเคมี เมื่อองค์ประกอบที่แตกต่างได้รับปฏิกิริยาเคมีอะตอมจะจัดใหม่เข้ามาใหม่สารกันด้วยพันธะเคมี มีเพียงส่วนน้อยขององค์ประกอบเช่นเงินและทองจะพบ uncombined เป็นค่อนข้างบริสุทธิ์แร่ธาตุองค์ประกอบพื้นเมือง เกือบทุกองค์ประกอบอื่น ๆ ที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติที่เกิดขึ้นในโลกเป็นสารหรือสารผสม อากาศเป็นหลักที่มีส่วนผสมขององค์ประกอบไนโตรเจน , ออกซิเจนและอาร์กอนแม้ว่ามันจะมีสารรวมทั้งก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำ

ตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี

ประวัติความเป็นมาของการค้นพบและการใช้องค์ประกอบเริ่มต้นด้วยดั้งเดิม สังคมมนุษย์ที่ค้นพบแร่ธาตุพื้นเมืองเช่นคาร์บอน , กำมะถัน , ทองแดงและทอง (แม้ว่าแนวคิดขององค์ประกอบทางเคมีก็ยังไม่เข้าใจ) ความพยายามที่จะแยกประเภทวัสดุเช่นนี้ส่งผลให้ในแนวคิดขององค์ประกอบคลาสสิก , ความขลังและทฤษฎีที่คล้ายกันต่าง ๆ ตลอดประวัติศาสตร์ของมนุษย์ มากของความเข้าใจที่ทันสมัยขององค์ประกอบที่พัฒนามาจากการทำงานของDmitri Mendeleevนักเคมีชาวรัสเซียที่ตีพิมพ์ครั้งแรกที่รู้จักตารางธาตุในตารางนี้ 1869 จัดองค์ประกอบโดยการเพิ่มจำนวนอะตอมเป็นแถว (" ระยะเวลา ') ซึ่งในคอลัมน์ (' กลุ่ม ") หุ้นที่เกิดขึ้น (" ") เป็นระยะทางกายภาพและคุณสมบัติทางเคมี ตารางธาตุสรุปคุณสมบัติต่างๆของธาตุช่วยให้นักเคมีได้รับความสัมพันธ์ระหว่างธาตุเหล่านี้และทำการทำนายเกี่ยวกับสารประกอบและสิ่งใหม่ที่อาจเกิดขึ้นได้

ภายในเดือนพฤศจิกายน 2559 สหภาพเคมีบริสุทธิ์และเคมีประยุกต์ระหว่างประเทศได้รับรององค์ประกอบทั้งหมด 118 รายการ ครั้งแรกที่ 94 เกิดขึ้นตามธรรมชาติบนโลกและที่เหลืออีก 24 ธาตุสังเคราะห์ที่ผลิตในปฏิกิริยานิวเคลียร์ ประหยัดสำหรับธาตุกัมมันตรังสีที่ไม่เสถียร ( radionuclides ) ซึ่งสลายตัวเร็วองค์ประกอบเกือบทั้งหมดมีอยู่ในอุตสาหกรรมในปริมาณที่แตกต่างกัน การค้นพบและการสังเคราะห์องค์ประกอบใหม่เพิ่มเติมเป็นพื้นที่ของการศึกษาทางวิทยาศาสตร์อย่างต่อเนื่อง

คำอธิบาย

องค์ประกอบทางเคมีที่เบาที่สุดคือไฮโดรเจนและฮีเลียมซึ่งทั้งคู่ถูกสร้างขึ้นโดยการสังเคราะห์นิวคลีโอซิลของบิกแบงในช่วง20 นาทีแรกของเอกภพ^[2]ในอัตราส่วนประมาณ 3: 1 โดยมวล (หรือ 12: 1 โดยจำนวนอะตอม), ^[3]^[4]พร้อมกับร่องรอยเล็ก ๆ ของอีกสององค์ประกอบลิเธียมและเบริลเลียม องค์ประกอบอื่น ๆ เกือบทั้งหมดที่พบในธรรมชาติเกิดจากการสังเคราะห์นิวคลีโอซิน ^[5]ในโลกขนาดเล็กจำนวนอะตอมใหม่ที่มีการผลิตตามธรรมชาติในnucleogenicปฏิกิริยาหรือในรังสีคอสมิกกระบวนการเช่นSpallation รังสีคอสมิก อะตอมใหม่นอกจากนี้ยังมีการผลิตตามธรรมชาติบนโลกเป็นradiogenic ลูกสาวของไอโซโทปของอย่างต่อเนื่องการสลายกัมมันตรังสีกระบวนการต่าง ๆ เช่นการสลายตัวของอัลฟา , เบต้าสลาย , ฟิวชั่นที่เกิดขึ้นเอง , ผุคลัสเตอร์และโหมดยากอื่น ๆ ของการสลายตัว

จาก 94 ธาตุที่เกิดขึ้นเองตามธรรมชาติธาตุที่มีเลขอะตอม 1 ถึง 82 แต่ละธาตุมีไอโซโทปเสถียรอย่างน้อยหนึ่งไอโซโทป (ยกเว้นเทเทเทียม , ธาตุ 43 และโพรมีเซียม , ธาตุ 61 ซึ่งไม่มีไอโซโทปที่เสถียร) ไอโซโทปที่ถือว่าเสถียรคือไอโซโทปที่ยังไม่พบการสลายตัวของกัมมันตภาพรังสี องค์ประกอบที่มีเลขอะตอม 83 ถึง 94 ไม่เสถียรจนถึงจุดที่สามารถตรวจพบการสลายตัวของกัมมันตภาพรังสีของไอโซโทปทั้งหมดได้ องค์ประกอบเหล่านี้บางส่วนโดยเฉพาะอย่างยิ่งบิสมัท (เลขอะตอม 83) ทอเรียม (เลขอะตอม 90) และยูเรเนียม (เลขอะตอม 92) มีไอโซโทปอย่างน้อยหนึ่งไอโซโทปที่มีครึ่งชีวิตนานพอที่จะอยู่รอดได้เนื่องจากเศษซากของการสังเคราะห์นิวคลีโอซินของดาวฤกษ์ที่ระเบิดได้ซึ่งก่อให้เกิดโลหะหนักก่อนที่จะก่อตัวของเราระบบสุริยะ เมื่ออายุมากกว่า 1.9 × 10 ¹⁹ปีซึ่งนานกว่าอายุโดยประมาณของเอกภพในปัจจุบันมากกว่าพันล้านเท่าบิสมัท -209 (เลขอะตอม 83) มีครึ่งชีวิตของการสลายตัวอัลฟาที่ยาวที่สุดที่รู้จักกันดีที่สุดขององค์ประกอบที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติและมักจะถูกพิจารณาว่า เทียบเท่ากับองค์ประกอบที่มีความเสถียร 80 ชิ้น ^[6]^[7]องค์ประกอบหนักมาก (ที่เกินพลูโตเนียมองค์ประกอบ 94) ได้รับการสลายกัมมันตรังสีที่มีครึ่งชีวิตสั้นมากว่าพวกเขาจะไม่พบในธรรมชาติและจะต้องมีการสังเคราะห์

ตอนนี้มี 118 องค์ประกอบที่รู้จัก ในบริบทนี้ "รู้จัก" หมายถึงสังเกตได้ดีเพียงพอแม้จะมาจากผลิตภัณฑ์ที่สลายตัวเพียงไม่กี่ชิ้น แต่ก็มีความแตกต่างจากองค์ประกอบอื่น ๆ ^[8]^[9]ล่าสุดมีรายงานการสังเคราะห์ธาตุ 118 (ตั้งแต่ชื่อoganesson ) ในเดือนตุลาคม พ.ศ. 2549 และมีการรายงานการสังเคราะห์ธาตุ 117 ( เทนเนสซีน ) ในเดือนเมษายน พ.ศ. 2553 ^[10]^[11]จาก 118 องค์ประกอบเหล่านี้ 94 เกิดขึ้นตามธรรมชาติบนโลก หกสิ่งเหล่านี้เกิดขึ้นในปริมาณการติดตามมาก: เทคนีเทียมเลขอะตอม 43; โพรมีเซียมหมายเลข 61; แอสทาทีนหมายเลข 85; แฟรนเซียมหมายเลข 87; เนปจูนหมายเลข 93; และพลูโตเนียมจำนวน 94 ธาตุ 94 เหล่านี้ได้รับการตรวจพบในเอกภพจำนวนมากในสเปกตรัมของดวงดาวและซูเปอร์โนวาซึ่งธาตุกัมมันตภาพรังสีอายุสั้นกำลังถูกสร้างขึ้นใหม่ 94 ธาตุแรกได้รับการตรวจพบโดยตรงบนโลกว่าเป็นนิวไคลด์ดึกดำบรรพ์ที่มีอยู่จากการก่อตัวของระบบสุริยะหรือเป็นผลิตภัณฑ์ฟิชชันหรือการเปลี่ยนรูปที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติของยูเรเนียมและทอเรียม

องค์ประกอบที่หนักกว่าที่เหลืออีก 24 ชนิดซึ่งไม่พบในปัจจุบันทั้งบนโลกหรือในสเปกตรัมทางดาราศาสตร์ได้ถูกผลิตขึ้นโดยเทียม: สิ่งเหล่านี้เป็นกัมมันตภาพรังสีทั้งหมดโดยมีครึ่งชีวิตสั้นมาก หากอะตอมใด ๆ ของธาตุเหล่านี้มีอยู่ในการก่อตัวของโลกพวกมันมีแนวโน้มอย่างยิ่งที่จะสลายตัวไปแล้วและหากมีอยู่ในโนวาในปริมาณที่น้อยเกินกว่าที่จะสังเกตเห็นได้ Technetium เป็นองค์ประกอบแรกที่ไม่ได้เกิดขึ้นเองตามธรรมชาติที่สังเคราะห์ขึ้นในปีพ. ศ. 2480 แม้ว่าจะมีการค้นพบเทคนีเทียมในธรรมชาติ (และอาจมีการค้นพบองค์ประกอบตามธรรมชาติในปีพ. ศ. 2468) ^[12]รูปแบบของการผลิตเทียมและการค้นพบทางธรรมชาติในเวลาต่อมาได้ถูกทำซ้ำกับองค์ประกอบหายากอื่น ๆ ที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติกัมมันตภาพรังสี ^[13]

รายการขององค์ประกอบที่มีอยู่โดยชื่อหมายเลขอะตอมความหนาแน่นของจุดละลายจุดเดือดและสัญลักษณ์เช่นเดียวกับพลังงานไอออไนซ์ขององค์ประกอบ นิวไคลด์ของธาตุที่เสถียรและกัมมันตภาพรังสียังมีอยู่ในรายการของนิวไคลด์โดยเรียงตามความยาวของครึ่งชีวิตสำหรับธาตุที่ไม่เสถียร หนึ่งในการนำเสนอองค์ประกอบที่สะดวกที่สุดและแน่นอนที่สุดคือในรูปแบบของตารางธาตุซึ่งรวมองค์ประกอบที่มีคุณสมบัติทางเคมีที่คล้ายคลึงกัน (และโดยปกติจะเป็นโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ที่คล้ายกัน)

เลขอะตอม

เลขอะตอมของธาตุจะเท่ากับจำนวนโปรตอนในแต่ละอะตอมและกำหนดองค์ประกอบ ^[14]ตัวอย่างเช่นทุกอะตอมของคาร์บอนประกอบด้วย 6 โปรตอนในของพวกเขานิวเคลียส ; ดังนั้นเลขอะตอมของคาร์บอนจึงเท่ากับ 6 ^[15]อะตอมของคาร์บอนอาจมีจำนวนนิวตรอนต่างกัน อะตอมของธาตุเดียวกันที่มีจำนวนนิวตรอนต่างกันเรียกว่าไอโซโทปของธาตุ ^[16]

จำนวนโปรตอนในนิวเคลียสของอะตอมของมันยังกำหนดค่าใช้จ่ายไฟฟ้าซึ่งจะกำหนดจำนวนของอิเล็กตรอนของอะตอมในของมันที่ไม่แตกตัวของรัฐ อิเล็กตรอนจะอยู่ในวงโคจรของอะตอมที่กำหนดอะตอมต่างๆคุณสมบัติทางเคมี จำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสมักมีผลน้อยมากต่อคุณสมบัติทางเคมีขององค์ประกอบ (ยกเว้นในกรณีของไฮโดรเจนและดิวทีเรียม ) ดังนั้นไอโซโทปของคาร์บอนทั้งหมดจึงมีคุณสมบัติทางเคมีที่เหมือนกันเกือบทั้งหมดเนื่องจากทั้งหมดมีโปรตอนหกตัวและอิเล็กตรอน 6 ตัวแม้ว่าอะตอมของคาร์บอนอาจมีนิวตรอน 6 หรือ 8 นิวตรอนก็ตาม นั่นคือเหตุผลที่เลขอะตอมแทนที่จะเป็นเลขมวลหรือน้ำหนักอะตอมจึงถือเป็นลักษณะระบุขององค์ประกอบทางเคมี

สัญลักษณ์สำหรับเลขอะตอมคือZ

ไอโซโทป

ไอโซโทปอะตอมของธาตุเดียวกัน (กล่าวคือมีหมายเลขเดียวกันของโปรตอนในของพวกเขานิวเคลียส ) แต่มีความแตกต่างกันจำนวนนิวตรอน ตัวอย่างเช่นมีสามไอโซโทปหลักของคาร์บอน อะตอมของคาร์บอนทั้งหมดมีโปรตอน 6 ตัวในนิวเคลียส แต่สามารถมีนิวตรอน 6, 7 หรือ 8 นิวตรอนก็ได้ ตั้งแต่หมายเลขมวลของเหล่านี้เป็น 12, 13 และ 14 ตามลำดับสามไอโซโทปของคาร์บอนที่รู้จักกันเป็นคาร์บอน 12 , คาร์บอน-13และคาร์บอน-14 , มักจะสั้นจะ¹² C, ¹³ C, และ¹⁴องศาเซลเซียสคาร์บอนใน ชีวิตประจำวันและในทางเคมีมีส่วนผสมของ¹² C (ประมาณ 98.9%), ¹³ C (ประมาณ 1.1%) และประมาณ 1 อะตอมต่อล้านล้านของ¹⁴ C

องค์ประกอบที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติส่วนใหญ่ (66 จาก 94) มีไอโซโทปเสถียรมากกว่าหนึ่งไอโซโทป ยกเว้นไอโซโทปของไฮโดรเจน (ซึ่งแตกต่างกันอย่างมากในมวลสัมพัทธ์ - เพียงพอที่จะทำให้เกิดผลกระทบทางเคมี) ไอโซโทปของธาตุที่ระบุนั้นแทบจะแยกไม่ออกทางเคมี

องค์ประกอบทั้งหมดมีไอโซโทปบางชนิดที่เป็นกัมมันตภาพรังสี ( ไอโซโทปกัมมันตภาพรังสี ) แม้ว่าไอโซโทปกัมมันตภาพรังสีเหล่านี้จะไม่เกิดขึ้นเองตามธรรมชาติก็ตาม ไอโซโทปรังสีมักจะสลายตัวลงไปในองค์ประกอบอื่น ๆ เมื่อแผ่แอลฟาหรืออนุภาคบีตา หากองค์ประกอบมีไอโซโทปที่ไม่ใช่กัมมันตภาพรังสีจะเรียกว่าไอโซโทป "เสถียร" ไอโซโทปเสถียรที่ทราบทั้งหมดเกิดขึ้นเองตามธรรมชาติ (ดูไอโซโทปดั้งเดิม ) ไอโซโทปกัมมันตภาพรังสีจำนวนมากที่ไม่พบในธรรมชาติมีลักษณะเฉพาะหลังจากทำเทียม ธาตุบางชนิดไม่มีไอโซโทปที่เสถียรและประกอบด้วยไอโซโทปกัมมันตภาพรังสีเท่านั้นโดยเฉพาะธาตุที่ไม่มีไอโซโทปเสถียรคือเทเทเนียม (เลขอะตอม 43) โพรมีเธียม (เลขอะตอม 61) และธาตุที่สังเกตได้ทั้งหมดที่มีเลขอะตอมมากกว่า 82

จาก 80 องค์ประกอบที่มีไอโซโทปเสถียรอย่างน้อยหนึ่งไอโซโทป 26 มีไอโซโทปเสถียรเพียงตัวเดียว จำนวนไอโซโทปเสถียรเฉลี่ยสำหรับองค์ประกอบที่เสถียร 80 ธาตุคือ 3.1 ไอโซโทปเสถียรต่อองค์ประกอบ ไอโซโทปเสถียรจำนวนมากที่สุดที่เกิดขึ้นสำหรับองค์ประกอบเดียวคือ 10 (สำหรับดีบุกองค์ประกอบ 50)

มวลไอโซโทปและมวลอะตอม

เลขมวลขององค์ประกอบเป็นจำนวนนิวคลีออ (โปรตอนและนิวตรอน) ในนิวเคลียสของอะตอม ไอโซโทปที่แตกต่างกันขององค์ประกอบที่กำหนดนั้นมีความโดดเด่นด้วยเลขมวลซึ่งเขียนตามอัตภาพเป็นตัวยกที่ด้านซ้ายมือของสัญลักษณ์อะตอม (เช่น²³⁸ U) เลขมวลเป็นจำนวนเต็มเสมอและมีหน่วยของ "นิวคลีออน" ตัวอย่างเช่นแมกนีเซียม -24 (24 คือเลขมวล) คืออะตอมที่มี 24 นิวคลีออน (12 โปรตอนและ 12 นิวตรอน)

ในขณะที่เลขมวลจะนับจำนวนนิวตรอนและโปรตอนทั้งหมดและด้วยเหตุนี้จึงเป็นจำนวนธรรมชาติ (หรือทั้งหมด) มวลอะตอมของอะตอมเดี่ยวคือจำนวนจริงที่ให้มวลของไอโซโทปเฉพาะ (หรือ "นิวไคลด์") ของ องค์ประกอบแสดงเป็นหน่วยมวลอะตอม (สัญลักษณ์: u) โดยทั่วไปเลขมวลของนิวไคลด์ที่กำหนดจะมีค่าแตกต่างจากมวลอะตอมเล็กน้อยเนื่องจากมวลของโปรตอนและนิวตรอนแต่ละตัวไม่เท่ากัน 1 ยู; เนื่องจากอิเล็กตรอนมีส่วนแบ่งต่อมวลอะตอมน้อยกว่าเนื่องจากจำนวนนิวตรอนเกินจำนวนโปรตอน และ (สุดท้าย) เพราะพลังงานนิวเคลียร์ที่มีผลผูกพัน ตัวอย่างเช่นมวลอะตอมของคลอรีน -35 ถึงเลขนัยสำคัญห้าหลักคือ 34.969 u และคลอรีน -37 เท่ากับ 36.966 u อย่างไรก็ตามมวลอะตอมใน u ของแต่ละไอโซโทปนั้นค่อนข้างใกล้เคียงกับเลขมวลธรรมดา (ภายใน 1% เสมอ) ไอโซโทปเพียงไอโซโทปที่มีมวลอะตอมเท่ากับจำนวนธรรมชาติคือ¹² C ซึ่งตามนิยามแล้วมีมวลเท่ากับ 12 เนื่องจาก u ถูกกำหนดให้เป็น 1/12 ของมวลของอะตอมคาร์บอน -12 อิสระที่เป็นกลางในสถานะพื้น

มาตรฐานน้ำหนักอะตอม (ที่เรียกกันว่า "น้ำหนักอะตอม") ขององค์ประกอบเป็นค่าเฉลี่ยของมวลอะตอมของไอโซโทปองค์ประกอบเคมีที่พบในสภาพแวดล้อมเฉพาะถ่วงน้ำหนักด้วยความอุดมสมบูรณ์ของไอโซโทปเทียบกับหน่วยมวลอะตอม จำนวนนี้อาจเป็นเศษส่วนที่ไม่ใกล้เคียงกับจำนวนเต็ม ตัวอย่างเช่นมวลอะตอมสัมพัทธ์ของคลอรีนคือ 35.453 u ซึ่งแตกต่างอย่างมากจากจำนวนเต็มเนื่องจากมีค่าเฉลี่ยคลอรีน -35 ประมาณ 76% และคลอรีน -37 24% เมื่อใดก็ตามที่ค่ามวลอะตอมสัมพัทธ์แตกต่างกันมากกว่า 1% จากจำนวนเต็มนั่นเป็นเพราะผลของค่าเฉลี่ยนี้เนื่องจากมีไอโซโทปจำนวนมากที่มีนัยสำคัญอยู่ในตัวอย่างของธาตุนั้นตามธรรมชาติ

บริสุทธิ์ทางเคมีและบริสุทธิ์ด้วยไอโซโทป

นักเคมีและนักวิทยาศาสตร์นิวเคลียร์มีความหมายที่แตกต่างกันขององค์ประกอบบริสุทธิ์ ในทางเคมีธาตุบริสุทธิ์หมายถึงสารที่อะตอมทั้งหมด (หรือในทางปฏิบัติเกือบทั้งหมด) มีเลขอะตอมหรือจำนวนโปรตอนเท่ากัน อย่างไรก็ตามนักวิทยาศาสตร์นิวเคลียร์ให้คำจำกัดความของธาตุบริสุทธิ์ว่าเป็นองค์ประกอบที่ประกอบด้วยไอโซโทปที่เสถียรเพียงชนิดเดียว ^[17]

ตัวอย่างเช่นลวดทองแดงมีความบริสุทธิ์ทางเคมี 99.99% ถ้าอะตอม 99.99% เป็นทองแดงโดยมีโปรตอน 29 โปรตอน อย่างไรก็ตามมันไม่บริสุทธิ์ด้วยไอโซโทปเนื่องจากทองแดงธรรมดาประกอบด้วยไอโซโทปที่เสถียรสองตัวคือ 69% ⁶³ Cu และ 31% ⁶⁵ Cu โดยมีจำนวนนิวตรอนต่างกัน อย่างไรก็ตามแท่งทองคำบริสุทธิ์จะมีทั้งทางเคมีและไอโซโทปบริสุทธิ์เนื่องจากทองคำธรรมดาประกอบด้วยไอโซโทปเพียงหนึ่งไอโซโทป¹⁹⁷ Au

จัดสรร

อะตอมของธาตุบริสุทธิ์ทางเคมีอาจยึดติดกันทางเคมีได้มากกว่าหนึ่งวิธีทำให้ธาตุบริสุทธิ์มีอยู่ในโครงสร้างทางเคมีหลายโครงสร้าง ( การจัดเรียงอะตอมเชิงพื้นที่ ) หรือที่เรียกว่าอัลโลทรอปซึ่งคุณสมบัติต่างกัน ตัวอย่างเช่นคาร์บอนสามารถพบได้ในรูปของเพชรซึ่งมีโครงสร้างเตตระฮีดอลรอบ ๆ อะตอมของคาร์บอนแต่ละตัว กราไฟท์ซึ่งมีชั้นของอะตอมของคาร์บอนที่มีโครงสร้างหกเหลี่ยมซ้อนกัน กราฟีนซึ่งเป็นกราไฟท์ชั้นเดียวที่แข็งแรงมาก ฟูลเลอรีนซึ่งมีรูปร่างเกือบเป็นทรงกลม และท่อนาโนคาร์บอนซึ่งเป็นท่อที่มีโครงสร้างหกเหลี่ยม (แม้ว่าคุณสมบัติทางไฟฟ้าอาจแตกต่างกัน) ความสามารถขององค์ประกอบที่มีอยู่ในรูปแบบโครงสร้างหนึ่งในหลายรูปแบบเรียกว่า 'allotropy'

รัฐมาตรฐานที่เรียกว่าเป็นรัฐอ้างอิงขององค์ประกอบถูกกำหนดให้เป็นรัฐ thermodynamically มีเสถียรภาพมากที่สุดที่ความดัน 1 บาร์และอุณหภูมิที่กำหนด (ปกติที่ 298.15 K) ในทางเทอร์โมเคมีองค์ประกอบถูกกำหนดให้มีเอนทัลปีของการก่อตัวเป็นศูนย์ในสถานะมาตรฐาน ตัวอย่างเช่นสถานะอ้างอิงสำหรับคาร์บอนคือกราไฟต์เนื่องจากโครงสร้างของกราไฟต์มีความเสถียรมากกว่าของอัลโลทรอปอื่น ๆ

คุณสมบัติ

การจัดหมวดหมู่เชิงพรรณนาหลายประเภทสามารถนำไปใช้ในวงกว้างกับองค์ประกอบรวมถึงการพิจารณาคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีทั่วไปสถานะของสสารภายใต้สภาวะที่คุ้นเคยจุดหลอมเหลวและจุดเดือดความหนาแน่นโครงสร้างผลึกเป็นของแข็งและต้นกำเนิด

คุณสมบัติทั่วไป

คำศัพท์หลายคำมักใช้เพื่อแสดงคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีทั่วไปขององค์ประกอบทางเคมี ความแตกต่างระหว่างแรกคือโลหะซึ่งพร้อมดำเนินการผลิตไฟฟ้า , อโลหะซึ่งไม่ได้และเป็นกลุ่มขนาดเล็ก (คนmetalloids ) มีคุณสมบัติกลางและมักจะทำตัวเป็นเซมิคอนดักเตอร์

การจำแนกประเภทที่ละเอียดยิ่งขึ้นมักจะแสดงในการนำเสนอสีของตารางธาตุ ระบบนี้ จำกัด คำว่า "โลหะ" และ "อโลหะ" ไว้เฉพาะโลหะและอโลหะบางประเภทที่กำหนดไว้กว้างขึ้นและเพิ่มคำศัพท์เพิ่มเติมสำหรับชุดโลหะและอโลหะที่ดูกว้างขึ้นบางชุด รุ่นของการจำแนกประเภทนี้ใช้ในตารางธาตุนำเสนอที่นี่รวมถึง: แอกทิไนด์ , โลหะอัลคาไล , โลหะอัลคาไลน์ , ฮาโลเจน , lanthanides , เปลี่ยนแปลงของธาตุโลหะ , โลหะการโพสต์การเปลี่ยนแปลง , metalloids , อโลหะปฏิกิริยาและก๊าซมีตระกูล ในระบบนี้โลหะอัลคาไลโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ และโลหะทรานซิชันเช่นเดียวกับแลนทาไนด์และแอกทิไนด์เป็นกลุ่มโลหะพิเศษที่มองในแง่ที่กว้างขึ้น ในทำนองเดียวกันอโลหะที่ทำปฏิกิริยาและก๊าซมีตระกูลเป็นอโลหะที่มองในความหมายที่กว้างกว่า ในการนำเสนอบางชิ้นฮาโลเจนจะไม่โดดเด่นโดยมีแอสทาทีนที่ระบุว่าเป็นเมทัลลอยด์และอื่น ๆ ที่ระบุว่าเป็นอโลหะ

สถานะของสสาร

อีกความแตกต่างขั้นพื้นฐานที่ใช้กันทั่วไปในหมู่องค์ประกอบเป็นของรัฐของเรื่อง (เฟส) ไม่ว่าจะเป็นของแข็ง , ของเหลวหรือก๊าซที่เลือกอุณหภูมิและความดันมาตรฐาน (STP) องค์ประกอบส่วนใหญ่เป็นของแข็งที่อุณหภูมิและความดันบรรยากาศทั่วไปในขณะที่หลายองค์ประกอบเป็นก๊าซ โบรมีนและปรอทเท่านั้นที่เป็นของเหลวที่ 0 องศาเซลเซียส (32 องศาฟาเรนไฮต์) และความดันบรรยากาศปกติ ซีเซียมและแกลเลียมเป็นของแข็งที่อุณหภูมินั้น แต่ละลายที่ 28.4 ° C (83.2 ° F) และ 29.8 ° C (85.6 ° F) ตามลำดับ

จุดหลอมเหลวและจุดเดือด

จุดหลอมเหลวและจุดเดือดโดยทั่วไปจะแสดงเป็นองศาเซลเซียสที่ความดันของบรรยากาศหนึ่ง ๆ มักใช้ในการระบุลักษณะขององค์ประกอบต่างๆ แม้ว่าจะรู้จักองค์ประกอบส่วนใหญ่ แต่การวัดอย่างใดอย่างหนึ่งหรือทั้งสองอย่างนี้ก็ยังไม่ได้กำหนดไว้สำหรับองค์ประกอบกัมมันตภาพรังสีบางส่วนที่มีอยู่ในปริมาณเล็กน้อยเท่านั้น เนื่องจากฮีเลียมยังคงเป็นของเหลวแม้จะอยู่ที่ศูนย์สัมบูรณ์ที่ความดันบรรยากาศจึงมีจุดเดือดเท่านั้นไม่ใช่จุดหลอมเหลวในการนำเสนอทั่วไป

ความหนาแน่น

ความหนาแน่นที่อุณหภูมิมาตรฐานที่เลือกและความดัน ( STP ) มักจะถูกใช้ในการอธิบายลักษณะองค์ประกอบ ความหนาแน่นมักแสดงเป็นกรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตร (g / cm ³ ) เนื่องจากองค์ประกอบหลายอย่างเป็นก๊าซในอุณหภูมิที่พบได้บ่อยจึงมักระบุความหนาแน่นของมันไว้สำหรับรูปแบบของก๊าซ เมื่อเหลวหรือแข็งตัวองค์ประกอบที่เป็นก๊าซจะมีความหนาแน่นใกล้เคียงกับองค์ประกอบอื่น ๆ

เมื่อองค์ประกอบมีallotropes ที่มีความหนาแน่นต่างกันโดยทั่วไปแล้ว allotrope ตัวแทนหนึ่งจะถูกเลือกในการนำเสนอแบบสรุปในขณะที่ความหนาแน่นของแต่ละ allotrope สามารถระบุได้ในกรณีที่มีรายละเอียดเพิ่มเติม ยกตัวอย่างเช่นสามคุ้นเคยallotropes ของคาร์บอน ( คาร์บอนอสัณฐาน , กราไฟท์และเพชร ) มีความหนาแน่นของ 1.8-2.1, 2.267 และ 3.515 กรัม / ซม. ³ตามลำดับ

โครงสร้างคริสตัล

องค์ประกอบการศึกษาวันที่เป็นกลุ่มตัวอย่างที่เป็นของแข็งมีแปดชนิดของโครงสร้างผลึก : ลูกบาศก์ , ร่างแน่นิ่งลูกบาศก์ , ใบหน้าเป็นศูนย์กลางลูกบาศก์ , หกเหลี่ยม , monoclinic , ผลึก , rhombohedralและtetragonal สำหรับองค์ประกอบทรานซูรานิกที่ผลิตจากการสังเคราะห์ตัวอย่างที่มีอยู่มีขนาดเล็กเกินไปที่จะกำหนดโครงสร้างผลึก

การเกิดและกำเนิดบนโลก

องค์ประกอบทางเคมีอาจแบ่งตามแหล่งกำเนิดบนโลกโดย 94 ชนิดแรกถือว่าเกิดขึ้นตามธรรมชาติในขณะที่องค์ประกอบที่มีเลขอะตอมเกิน 94 ได้รับการผลิตขึ้นโดยเทียมเป็นผลิตภัณฑ์สังเคราะห์จากปฏิกิริยานิวเคลียร์ที่มนุษย์สร้างขึ้นเท่านั้น

จาก 94 องค์ประกอบที่เกิดขึ้นเองตามธรรมชาติ 83 ชนิดถือเป็นวัตถุดั้งเดิมและมีกัมมันตภาพรังสีเสถียรหรืออ่อน องค์ประกอบที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติที่เหลืออีก 11 องค์ประกอบมีครึ่งชีวิตสั้นเกินกว่าที่จะมีอยู่ในตอนต้นของระบบสุริยะดังนั้นจึงถือว่าเป็นองค์ประกอบชั่วคราว ขององค์ประกอบเหล่านี้ชั่วคราว 11, 5 ( พอโลเนียม , เรดอน , เรเดียม , แอกทิเนียมและโพรโทแอกทิเนียม ) จะค่อนข้างทั่วไปผลิตภัณฑ์การสลายตัวของทอเรียมและยูเรเนียม ส่วนที่เหลืออีก 6 องค์ประกอบชั่วคราว ( เทคนีเชียม , โพรมีเทียม , แอสทาทีน , แฟรนเซียม , เนปทูเนียมและพลูโตเนียม ) เกิดขึ้นเฉพาะไม่ค่อยเป็นผลิตภัณฑ์ของโหมดการสลายตัวที่หายากหรือกระบวนการที่เกี่ยวข้องกับการเกิดปฏิกิริยานิวเคลียร์ยูเรเนียมหรือองค์ประกอบหนักอื่น ๆ

ไม่มีการสลายตัวของสารกัมมันตรังสีได้รับการปฏิบัติสำหรับองค์ประกอบที่มีเลขอะตอมที่ 1 ถึง 82 ยกเว้นที่ 43 ( เทคนีเชียม ) และ 61 ( โพรมีเทียม ) อย่างไรก็ตามไอโซโทปที่มีความเสถียรอย่างสังเกตได้ขององค์ประกอบบางอย่าง (เช่นทังสเตนและตะกั่ว ) คาดว่าจะมีกัมมันตภาพรังสีเล็กน้อยโดยมีครึ่งชีวิตที่ยาวนานมาก: ^[18]ตัวอย่างเช่นครึ่งชีวิตที่ทำนายไว้สำหรับไอโซโทปตะกั่วที่มีความเสถียรแบบสังเกตได้มีตั้งแต่ 10 ³⁵ถึง¹⁰¹⁸⁹ปี องค์ประกอบที่มีเลขอะตอม 43, 61 และ 83 ถึง 94 ไม่เสถียรเพียงพอที่จะตรวจพบการสลายตัวของกัมมันตภาพรังสีได้อย่างง่ายดาย องค์ประกอบทั้งสามนี้บิสมัท (ธาตุ 83) ทอเรียม (ธาตุ 90) และยูเรเนียม (ธาตุ 92) มีไอโซโทปหนึ่งหรือหลายไอโซโทปที่มีครึ่งชีวิตนานพอที่จะอยู่รอดได้เนื่องจากเศษซากของการสังเคราะห์นิวคลีโอซินของดาวฤกษ์ที่ระเบิดได้ซึ่งก่อให้เกิดธาตุหนักก่อน การก่อตัวของระบบสุริยะ ตัวอย่างเช่นเมื่ออายุมากกว่า 1.9 × 10 ¹⁹ปีซึ่งนานกว่าอายุโดยประมาณของจักรวาลในปัจจุบันมากกว่าพันล้านเท่าบิสมัท -209มีครึ่งชีวิตของอัลฟาสลายตัวที่ยาวที่สุดที่รู้จักกันดีที่สุดขององค์ประกอบที่เกิดขึ้นเองตามธรรมชาติ ^[6]^[7]ธาตุ 24 ชนิดที่หนักที่สุด (ที่อยู่นอกเหนือจากพลูโตเนียมธาตุ 94) ได้รับการสลายตัวของกัมมันตภาพรังสีโดยมีครึ่งชีวิตสั้นและไม่สามารถผลิตเป็นลูกสาวของธาตุที่มีอายุยืนยาวกว่าได้ดังนั้นจึงไม่ทราบว่าเกิดขึ้นในธรรมชาติเลย .

ตารางธาตุ

กลุ่ม	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
	โลหะไฮโดรเจนและอัลคาไล	โลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ													Pnictogens	Chalcogens	ฮาโลเจน	ก๊าซมีตระกูล
ระยะเวลา 1	ไฮโดรเจน1ซ1.008																	ฮีเลียม2เขา4.0026
2	ลิเธียม3หลี่6.94	เบริลเลียม4เป็น9.0122											โบรอน5ข10.81	คาร์บอน6ค12.011	ไนโตรเจน7น14.007	ออกซิเจน8โอ15.999	ฟลูออรีน9ฉ18.998	นีออน10เน20.180
3	โซเดียม11นา22.990	แมกนีเซียม12มก24.305 น											อลูมิเนียม13อัล26.982	ซิลิคอน14ศรี28.085	ฟอสฟอรัส15ป30.974	กำมะถัน16ส32.06	คลอรีน17Cl35.45 น	อาร์กอน18อา39.95
4	โพแทสเซียม19เค39.098	แคลเซียม20แคลิฟอร์เนีย40.078	Scandium21Sc44.956	ไทเทเนียม22Ti47.867	วานาเดียม23วี50.942	โครเมียม24Cr51.996	แมงกานีส25Mn54.938	เหล็ก26เฟ55.845	โคบอลต์27บจก58.933	นิกเกิล28นิ58.693	ทองแดง29Cu63.546	สังกะสี30Zn65.38	แกลเลียม31Ga69.723	เจอร์เมเนียม32เก72.630	สารหนู33เช่น74.922	ซีลีเนียม34เซ78.971	โบรมีน35บ79.904	คริปทอน36กฤ83.798
5	รูบิเดียม37Rb85.468	สตรอนเทียม38Sr87.62	อิตเทรียม39ย88.906	เซอร์โคเนียม40Zr91.224	ไนโอเบียม41Nb92.906	โมลิบดีนัม42โม95.95	Technetium43Tc[97]	รูทีเนียม44Ru101.07	โรเดียม45Rh102.91	แพลเลเดียม46พด106.42	เงิน47Ag107.87	แคดเมียม48ซีดี112.41	อินเดียม49ใน114.82	ดีบุก50Sn118.71	พลวง51Sb121.76	เทลลูเรียม52เต127.60	ไอโอดีน53ผม126.90	ซีนอน54Xe131.29
6	ซีเซียม55Cs132.91	แบเรียม56บา137.33	ลูเทเทียม71ลู174.97	แฮฟเนียม72Hf178.49	แทนทาลัม73ตะ180.95	ทังสเตน74ว183.84	รีเนียม75เรื่อง186.21	ออสเมียม76ระบบปฏิบัติการ190.23	อิริเดียม77Ir192.22	แพลตตินั่ม78พพ.ศ. 2495.08	ทอง79Au196.97	ปรอท80Hg200.59	แทลเลียม81Tl204.38	ตะกั่ว82Pb207.2	บิสมัท83ไบ208.98	พอโลเนียม84ปอ[209]	แอสทาทีน85ที่[210]	เรดอน86Rn[222]
7	แฟรนเซียม87Fr[223]	เรเดียม88รา[226]	Lawrencium103Lr[266]	รัทเทอร์ฟอร์ด104Rf[267]	Dubnium105Db[268]	ซีบอร์เกียม106ก[269]	Bohrium107บ[270]	ฮัสเซียม108ซ[269]	Meitnerium109ภูเขา[278]	ดาร์มสตัดเทียม110Ds[281]	Roentgenium111Rg[282]	โคเปอร์นิเซียม112Cn[285]	ไนโฮเนียม113Nh[286]	เฟลโรเวียม114ชั้น[289]	มอสโคเวียม115Mc[290]	ลิเวอร์โมเรียม116Lv[293]	Tennessine117Ts[294]	Oganesson118โอก[294]

			แลนทานัม57ลา138.91	ซีเรียม58ซี140.12	พราโซไดเมียม59ปร140.91	นีโอดิเมียม60Nd144.24	โพรมีเทียม61น[145]	ซาแมเรียม62Sm150.36	ยูโรเปี้ยม63สหภาพยุโรป151.96	แกโดลิเนียม64Gd157.25	เทอร์เบียม65ต158.93	ดิสโพรเซียม66Dy162.50	โฮลเมียม67โฮ164.93	เออร์เบียม68เอ้อ167.26	ทูเลี่ยม69ตม168.93	อิตเทอร์เบียม70Yb173.05
			แอกทิเนียม89Ac[227]	ทอเรียม90ธ232.04	Protactinium91Pa231.04	ยูเรเนียม92ยู238.03	เนปจูน93Np[237]	พลูโตเนียม94ปู[244]	อเมริเนียม95น[243]	คูเรียม96ซม[247]	เบอร์คีเลียม97ข[247]	แคลิฟอร์เนียม98Cf[251]	ไอน์สไตเนียม99เอส[252]	เฟอร์เมียม100Fm[257]	Mendelevium101Md[258]	โนบีเลียม102ไม่[259]

ดึกดำบรรพ์ จากการสลายตัว สังเคราะห์ เส้นขอบแสดงการเกิดขึ้นตามธรรมชาติขององค์ประกอบ

น้ำหนักอะตอมมาตรฐาน A _{r, std} (E)^[19]

Ca: 40.078 - ค่าสั้นอย่างเป็นทางการปัดเศษ (ไม่มีความไม่แน่นอน) ^[20]
Po: [209] - จำนวนมวลของไอโซโทปที่เสถียรที่สุด

s- บล็อก

f- บล็อก

d- บล็อก

p- บล็อก

คุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีมักถูกสรุปโดยใช้ตารางธาตุซึ่งจัดองค์ประกอบอย่างมีพลังและสวยงามโดยการเพิ่มเลขอะตอมเป็นแถว ( "จุด" ) ซึ่งคอลัมน์ ( "กลุ่ม" ) แบ่งส่วนที่เกิดซ้ำ ("เป็นระยะ") ทางกายภาพและ คุณสมบัติทางเคมี. ตารางมาตรฐานปัจจุบันมีองค์ประกอบที่ได้รับการยืนยัน 118 รายการในปี 2019

แม้ว่าสารตั้งต้นของการนำเสนอนี้จะมีอยู่ก่อนหน้านี้ แต่โดยทั่วไปแล้วสิ่งประดิษฐ์นี้ได้รับการยกย่องจากนักเคมีชาวรัสเซียDmitri Mendeleevในปีพ. ศ. 2412 ซึ่งตั้งใจให้ตารางแสดงแนวโน้มที่เกิดขึ้นซ้ำ ๆ ในคุณสมบัติขององค์ประกอบ เค้าโครงของตารางได้รับการขัดเกลาและขยายออกไปเรื่อย ๆ เมื่อมีการค้นพบองค์ประกอบใหม่ ๆ และมีการพัฒนาแบบจำลองทางทฤษฎีใหม่เพื่ออธิบายพฤติกรรมทางเคมี

ปัจจุบันการใช้ตารางธาตุเป็นที่แพร่หลายในสาขาวิชาเคมีโดยเป็นกรอบที่มีประโยชน์อย่างยิ่งในการจำแนกจัดระบบและเปรียบเทียบพฤติกรรมทางเคมีในรูปแบบต่างๆทั้งหมด ตารางยังพบว่ามีการประยุกต์กว้างในฟิสิกส์ , ธรณีวิทยา , ชีววิทยา , วัสดุศาสตร์ , วิศวกรรม , การเกษตร , การแพทย์ , โภชนาการ , สุขภาพสิ่งแวดล้อมและดาราศาสตร์ หลักการมันมีความสำคัญโดยเฉพาะอย่างยิ่งในทางวิศวกรรมเคมี

ศัพท์และสัญลักษณ์

องค์ประกอบทางเคมีต่าง ๆ จะมีการระบุอย่างเป็นทางการโดยที่ไม่ซ้ำกันเลขอะตอมตามชื่อได้รับการยอมรับของพวกเขาและพวกเขาโดยสัญลักษณ์

เลขอะตอม

องค์ประกอบที่รู้จักกันมีเลขอะตอมจาก 1 ถึง 118, นำเสนออัตภาพเป็นเลขอารบิค เนื่องจากองค์ประกอบสามารถเรียงลำดับโดยไม่ซ้ำกันโดยเลขอะตอมตามอัตภาพจากต่ำสุดไปสูงสุด (ตามตารางธาตุ ) บางครั้งชุดขององค์ประกอบจึงถูกระบุโดยสัญกรณ์เช่น "ถึง" "เกิน" หรือ "จาก ... ถึง" เช่นเดียวกับใน "ผ่านเหล็ก" "เกินยูเรเนียม" หรือ "จากแลนทานัมถึงลูทีเทียม" คำว่า "เบา" และ "หนัก" บางครั้งยังใช้อย่างไม่เป็นทางการเพื่อระบุเลขอะตอมสัมพัทธ์ (ไม่ใช่ความหนาแน่น) เช่นเดียวกับ "เบากว่าคาร์บอน" หรือ "หนักกว่าตะกั่ว" แม้ว่าในทางเทคนิคน้ำหนักหรือมวลของอะตอมของธาตุ ( น้ำหนักอะตอมหรือมวลอะตอม) ไม่ได้เพิ่มเลขอะตอมซ้ำซากจำเจเสมอไป

ชื่อองค์ประกอบ

การตั้งชื่อของสารต่างๆที่รู้จักกันในปัจจุบันว่าองค์ประกอบนำหน้าทฤษฎีอะตอมของสสารเนื่องจากชื่อถูกกำหนดโดยวัฒนธรรมที่หลากหลายสำหรับแร่ธาตุต่างๆโลหะสารประกอบโลหะผสมสารผสมและวัสดุอื่น ๆ แม้ว่าในเวลานั้นจะไม่เป็นที่ทราบแน่ชัดว่าสารเคมีชนิดใด เป็นองค์ประกอบและสารประกอบใด เนื่องจากถูกระบุว่าเป็นองค์ประกอบชื่อที่มีอยู่ขององค์ประกอบที่รู้จักกันในสมัยโบราณ (เช่นทองปรอทเหล็ก) จึงถูกเก็บไว้ในประเทศส่วนใหญ่ ความแตกต่างในระดับชาติเกิดขึ้นจากชื่อขององค์ประกอบทั้งเพื่อความสะดวกสบายทางภาษาหรือชาตินิยม สำหรับตัวอย่างประกอบบางส่วน: ผู้พูดภาษาเยอรมันใช้ "Wasserstoff" (สารน้ำ) สำหรับ "ไฮโดรเจน", "Sauerstoff" (สารกรด) สำหรับ "ออกซิเจน" และ "Stickstoff" (สารลดความร้อน) สำหรับ "ไนโตรเจน" ในขณะที่ภาษาอังกฤษและภาษาโรแมนติก ภาษาใช้ "โซเดียม" สำหรับ "เนเทรียม" และ "โพแทสเซียม" สำหรับ "คาเลี่ยม" และชาวฝรั่งเศสอิตาลีกรีกโปรตุเกสและโปแลนด์ชอบ "อะโซต / อะซอต / อะโซโต" (จากรากหมายถึง "ไม่มีชีวิต") สำหรับ "ไนโตรเจน" .

เพื่อวัตถุประสงค์ในการสื่อสารและการค้าระหว่างประเทศชื่ออย่างเป็นทางการขององค์ประกอบทางเคมีทั้งที่เก่าแก่และที่รู้จักกันเร็ว ๆ นี้ได้รับการตัดสินโดยInternational Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) ซึ่งได้ตัดสินใจเลือกภาษาอังกฤษแบบสากลโดยใช้แบบดั้งเดิม ชื่อภาษาอังกฤษแม้ว่าสัญลักษณ์ทางเคมีขององค์ประกอบจะขึ้นอยู่กับภาษาละตินหรือคำดั้งเดิมอื่น ๆ เช่นการใช้ "gold" แทนที่จะใช้ "aurum" เป็นชื่อสำหรับองค์ประกอบที่ 79 (Au) IUPAC ชอบการสะกดแบบอังกฤษว่า " อะลูมิเนียม " และ "ซีเซียม" มากกว่าตัวสะกดของสหรัฐฯ "อะลูมิเนียม" และ "ซีเซียม" และ "กำมะถัน" ของสหรัฐฯมากกว่า "กำมะถัน" ของอังกฤษ อย่างไรก็ตามองค์ประกอบที่สามารถขายได้ในปริมาณมากในหลายประเทศมักจะยังคงใช้ชื่อประจำชาติในท้องถิ่นและประเทศที่ภาษาประจำชาติไม่ได้ใช้อักษรละตินมีแนวโน้มที่จะใช้ชื่อองค์ประกอบ IUPAC

ตาม IUPAC องค์ประกอบทางเคมีไม่ใช่คำนามที่เหมาะสมในภาษาอังกฤษ ดังนั้นชื่อเต็มขององค์ประกอบไม่ได้ทุนเป็นประจำในภาษาอังกฤษแม้ว่ามาจากคำนามที่เหมาะสมเช่นในแคลิฟอร์เนียและไอน์สไตเนียม ชื่อไอโซโทปขององค์ประกอบทางเคมีจะ uncapitalized ถ้าเขียนออกเช่น คาร์บอน 12หรือยูเรเนียม 235 สัญลักษณ์องค์ประกอบทางเคมี(เช่น Cf สำหรับ californium และ Es สำหรับ einsteinium) จะเป็นตัวพิมพ์ใหญ่เสมอ (ดูด้านล่าง)

ในช่วงครึ่งหลังของศตวรรษที่ 20 ห้องปฏิบัติการฟิสิกส์สามารถผลิตนิวเคลียสขององค์ประกอบทางเคมีที่มีครึ่งชีวิตสั้นเกินกว่าที่จะมีอยู่ได้ตลอดเวลา นอกจากนี้ยังตั้งชื่อโดย IUPAC ซึ่งโดยทั่วไปจะใช้ชื่อที่ผู้ค้นพบเลือก การปฏิบัตินี้สามารถนำไปสู่คำถามที่ถกเถียงกันว่ากลุ่มวิจัยใดค้นพบองค์ประกอบจริงซึ่งเป็นคำถามที่ทำให้การตั้งชื่อธาตุที่มีเลขอะตอม 104 และสูงกว่าล่าช้าออกไปเป็นระยะเวลาพอสมควร (ดูการโต้แย้งการตั้งชื่อองค์ประกอบ )

ปูชนียบุคคลของการโต้เถียงดังกล่าวเกี่ยวข้องกับการตั้งชื่อองค์ประกอบแบบชาตินิยมในช่วงปลายศตวรรษที่ 19 ตัวอย่างเช่นlutetiumได้รับการตั้งชื่อตามปารีสประเทศฝรั่งเศส เยอรมันไม่เต็มใจที่จะสละสิทธิการตั้งชื่อให้กับฝรั่งเศสมักจะเรียกมันว่าcassiopeium ในทำนองเดียวกันการค้นพบของอังกฤษไนโอเบียมชื่อเดิมมันcolumbium,ในการอ้างอิงถึงโลกใหม่ สิ่งพิมพ์ของอเมริกาถูกนำไปใช้อย่างกว้างขวางก่อนที่จะมีการกำหนดมาตรฐานสากล (ในปี 1950)

สัญลักษณ์ทางเคมี

องค์ประกอบทางเคมีเฉพาะ

ก่อนที่จะกลายเป็นเคมีวิทยาศาสตร์ , นักเล่นแร่แปรธาตุได้ออกแบบสัญลักษณ์ลับสำหรับทั้งโลหะและสารประกอบที่พบบ่อย อย่างไรก็ตามสิ่งเหล่านี้ถูกใช้เป็นตัวย่อในแผนภาพหรือขั้นตอน; มีแนวคิดของอะตอมรวมไปสู่รูปแบบไม่มีโมเลกุล ด้วยความก้าวหน้าของเขาในทฤษฎีอะตอมของสสารจอห์นดาลตันได้คิดค้นสัญลักษณ์ที่เรียบง่ายขึ้นโดยใช้วงกลมเพื่อแสดงถึงโมเลกุล

ระบบปัจจุบันของโน้ตเคมีถูกคิดค้นโดยโป๊ะ ในระบบการพิมพ์นี้สัญลักษณ์ทางเคมีที่ไม่ได้เป็นตัวย่อแม้ว่าเพียงแต่ละประกอบด้วยตัวอักษรของตัวอักษรละติน มีจุดมุ่งหมายเพื่อเป็นสัญลักษณ์สากลสำหรับคนทุกภาษาและทุกตัวอักษร

สัญลักษณ์แรกเหล่านี้มีจุดมุ่งหมายเพื่อให้เป็นสากลอย่างสมบูรณ์ เนื่องจากภาษาละตินเป็นภาษากลางของวิทยาศาสตร์ในเวลานั้นจึงเป็นคำย่อตามชื่อละตินของโลหะ Cu มาจาก cuprum Fe มาจาก ferrum Ag จาก argentum สัญลักษณ์ไม่ได้ตามด้วยจุด (หยุดเต็ม) เช่นเดียวกับตัวย่อ องค์ประกอบทางเคมีในภายหลังยังได้รับการกำหนดสัญลักษณ์ทางเคมีที่ไม่ซ้ำกันตามชื่อขององค์ประกอบ แต่ไม่จำเป็นต้องเป็นภาษาอังกฤษ ยกตัวอย่างเช่นโซเดียมมีสัญลักษณ์ทางเคมี 'นา' หลังจากที่ละตินnatrium เช่นเดียวกับ "Fe" (เฟอร์รัม) สำหรับเหล็ก "Hg" (ไฮดราร์จีรัม) สำหรับปรอท "Sn" (สแตนนัม) สำหรับดีบุก "Au" (aurum) สำหรับทองคำ "Ag" (argentum) สำหรับเงิน " Pb"(plumbum) เพื่อนำไปสู่ "ลูกบาศ์ก"(cuprum) สำหรับทองแดงและ "Sb"(stibium) สำหรับพลวง "W" (วุลแฟรม) สำหรับทังสเตนมีที่มาจากภาษาเยอรมัน "K" (kalium) สำหรับโพแทสเซียมในท้ายที่สุดก็มาจากภาษาอาหรับ

สัญลักษณ์ทางเคมีเป็นที่เข้าใจในระดับสากลเมื่อชื่อองค์ประกอบอาจต้องมีการแปล บางครั้งมีความแตกต่างในอดีต ตัวอย่างเช่นชาวเยอรมันในอดีตใช้ "J" (สำหรับชื่ออื่นว่า Jod) สำหรับไอโอดีน แต่ตอนนี้ใช้ "I" และ "Iod"

อักษรตัวแรกของสัญลักษณ์ทางเคมีจะเป็นตัวพิมพ์ใหญ่เสมอดังตัวอย่างก่อนหน้านี้และตัวอักษรที่ตามมาหากมีจะเป็นตัวพิมพ์เล็ก (ตัวอักษรเล็ก) เสมอ ดังนั้นสัญลักษณ์ของ californium และ einsteinium คือ Cf และ Es

สัญลักษณ์ทางเคมีทั่วไป

นอกจากนี้ยังมีสัญลักษณ์ในสมการเคมีสำหรับกลุ่มขององค์ประกอบทางเคมีเช่นในสูตรเปรียบเทียบ สิ่งเหล่านี้มักเป็นอักษรตัวใหญ่ตัวเดียวและตัวอักษรจะสงวนไว้และไม่ได้ใช้สำหรับชื่อขององค์ประกอบเฉพาะ ตัวอย่างเช่น " X " หมายถึงกลุ่มตัวแปร (โดยปกติคือฮาโลเจน ) ในชั้นหนึ่งของสารประกอบในขณะที่ " R " เป็นอนุมูลที่หมายถึงโครงสร้างของสารประกอบเช่นห่วงโซ่ไฮโดรคาร์บอน ตัวอักษร " Q " สงวนไว้สำหรับ "ความร้อน" ในปฏิกิริยาทางเคมี " Y " มักใช้เป็นสัญลักษณ์ทางเคมีทั่วไปแม้ว่าจะเป็นสัญลักษณ์ของyttriumก็ตาม " Z " มักใช้เป็นกลุ่มตัวแปรทั่วไป " E " ถูกนำมาใช้ในทางเคมีอินทรีย์เพื่อแสดงถึงกลุ่มที่ดึงอิเล็กตรอนหรือelectrophile ; ในทำนองเดียวกัน " Nu " หมายถึงนิวคลีโอไฟล์ " L " ถูกนำมาใช้เพื่อเป็นตัวแทนของทั่วไปแกนด์ในอนินทรีและเคมีที่มีพันธะ " M " มักใช้แทนโลหะทั่วไป

นอกจากนี้สัญลักษณ์ทางเคมีทั่วไปสองตัวอักษรเพิ่มเติมอย่างน้อยสองตัวยังใช้อย่างไม่เป็นทางการคือ " Ln " สำหรับองค์ประกอบแลนทาไนด์และ " An " สำหรับองค์ประกอบแอคติไนด์ใด ๆ " Rg " เคยเป็นที่ใช้สำหรับการใด ๆก๊าซที่หายากองค์ประกอบ แต่กลุ่มของก๊าซที่หายากในขณะนี้ได้รับการเปลี่ยนชื่อเป็นก๊าซเฉื่อยและสัญลักษณ์ " Rg " ขณะนี้ได้รับมอบหมายให้องค์ประกอบเรินต์เกเนียม

สัญลักษณ์ไอโซโทป

ไอโซโทปมีความโดดเด่นด้วยเลขมวลอะตอม (โปรตอนและนิวตรอนทั้งหมด) สำหรับไอโซโทปเฉพาะของธาตุโดยตัวเลขนี้รวมกับสัญลักษณ์ขององค์ประกอบที่เกี่ยวข้อง IUPAC ชอบให้สัญลักษณ์ไอโซโทปเขียนด้วยสัญกรณ์ตัวยกเมื่อใช้งานได้จริงเช่น¹² C และ²³⁵ U อย่างไรก็ตามยังใช้สัญกรณ์อื่น ๆ เช่นคาร์บอน -12 และยูเรเนียม -235 หรือ C-12 และ U-235

ในกรณีพิเศษไอโซโทปที่เกิดขึ้นเองตามธรรมชาติทั้งสามของธาตุไฮโดรเจนมักระบุเป็นHสำหรับ¹ H ( โปรเทียม ) Dสำหรับ² H ( ดิวเทอเรียม ) และTสำหรับ³ H ( ไอโซโทป ) รูปแบบนี้ใช้ง่ายกว่าในสมการเคมีโดยแทนที่ความจำเป็นในการเขียนเลขมวลของแต่ละอะตอม ตัวอย่างเช่นสูตรสำหรับน้ำหนักอาจเขียน D ₂ O แทน² H ₂ O

ต้นกำเนิดขององค์ประกอบ

การกระจายโดยประมาณของสสารมืดและพลังงานมืดในจักรวาล มีเพียงเศษเสี้ยวของมวลและพลังงานในจักรวาลที่มีข้อความว่า "อะตอม" เท่านั้นที่ประกอบด้วยองค์ประกอบทางเคมี

มีเพียงประมาณ 4% ของมวลทั้งหมดของเอกภพเท่านั้นที่สร้างจากอะตอมหรือไอออนดังนั้นจึงแสดงด้วยองค์ประกอบทางเคมี ส่วนนี้เป็นประมาณ 15% ของเรื่องทั้งหมดกับส่วนที่เหลือของเรื่อง (85%) เป็นสสารมืด ไม่ทราบธรรมชาติของสสารมืด แต่ไม่ประกอบด้วยอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีเนื่องจากไม่มีโปรตอนนิวตรอนหรืออิเล็กตรอน (ส่วนที่ไม่ใช่สสารที่เหลืออยู่ของมวลของจักรวาลประกอบด้วยพลังงานมืดที่เข้าใจได้น้อย)

องค์ประกอบทางเคมี 94 ชนิดที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติถูกผลิตขึ้นโดยกระบวนการทางฟิสิกส์ดาราศาสตร์อย่างน้อย 4 ชั้น ส่วนใหญ่ของไฮโดรเจน , ฮีเลียมและปริมาณที่น้อยมากของลิเธียมมีการผลิตในไม่กี่นาทีแรกของบิ๊กแบง การสังเคราะห์นิวคลีโอซิลของบิ๊กแบงนี้เกิดขึ้นเพียงครั้งเดียว กระบวนการอื่น ๆ กำลังดำเนินอยู่ ฟิวชั่นนิวเคลียร์ภายในดาวสร้างองค์ประกอบโดยการสังเคราะห์นิวเคลียสของดาวฤกษ์ซึ่งรวมถึงองค์ประกอบทั้งหมดจากคาร์บอนถึงเหล็กในเลขอะตอม องค์ประกอบที่มีเลขอะตอมสูงกว่าเหล็กรวมถึงธาตุหนักเช่นยูเรเนียมและพลูโตเนียมเกิดจากการสังเคราะห์นิวคลีโอซินที่ระเบิดได้หลายรูปแบบในการรวมตัวกันของซูเปอร์โนวาและดาวนิวตรอน องค์ประกอบแสงลิเธียม , เบริลเลียมและโบรอนมีการผลิตส่วนใหญ่ผ่านSpallation รังสีคอสมิก (การกระจายตัวที่เกิดจากรังสีคอสมิก ) คาร์บอนไนโตรเจนและออกซิเจน

ในช่วงระยะแรกของบิ๊กแบงnucleosynthesisนิวเคลียสไฮโดรเจนส่งผลในการผลิตไฮโดรเจน-1 (คนโปรเทียม , ¹ H) และฮีเลียม-4 ( ⁴เขา) เช่นเดียวกับจำนวนเงินที่มีขนาดเล็กของดิวทีเรียม ( ² H) และมาก ปริมาณเล็กน้อย (ตามลำดับ 10 ⁻¹⁰ ) ของลิเธียมและเบริลเลียม แม้แต่โบรอนในปริมาณที่น้อยกว่าก็อาจเกิดขึ้นได้ในบิ๊กแบงเนื่องจากมีการสังเกตพบในดาวฤกษ์ที่มีอายุมากบางดวงในขณะที่คาร์บอนยังไม่มี ^[21]ไม่มีองค์ประกอบที่หนักกว่าโบรอนถูกผลิตขึ้นในบิ๊กแบง เป็นผลให้ความอุดมสมบูรณ์ของอะตอม (หรือไอออน) ในยุคแรกเริ่มประกอบด้วย 75% ¹ H 25% ⁴ He และดิวทีเรียม 0.01% โดยมีลิเธียมเบริลเลียมและโบรอนเพียงเล็กน้อย ^[22]การตกแต่งที่ตามมาของรัศมีกาแล็คซี่เกิดขึ้นเนื่องจากการ nucleosynthesis ดาราและซูเปอร์โนวา nucleosynthesis ^[23]อย่างไรก็ตามความอุดมสมบูรณ์ขององค์ประกอบในอวกาศยังคงมีลักษณะใกล้เคียงกับสภาพดั้งเดิมอย่างใกล้ชิดเว้นแต่จะได้รับการเสริมแต่งด้วยวิธีการบางอย่าง

ตารางธาตุแสดงจุดกำเนิดจักรวาลของแต่ละองค์ประกอบในบิ๊กแบงหรือในดาวขนาดใหญ่หรือเล็ก ดาวขนาดเล็กสามารถผลิตองค์ประกอบบางอย่างขึ้นอยู่กับกำมะถันโดย กระบวนการอัลฟา ซูเปอร์โนวาที่มีความจำเป็นในการผลิต "หนัก" องค์ประกอบ (ที่เกินกว่าเหล็กและนิกเกิล) ได้อย่างรวดเร็วโดยนิวตรอนสะสมใน กระบวนการ R ดาวฤกษ์ขนาดใหญ่บางดวงค่อยๆสร้างองค์ประกอบอื่น ๆ ที่หนักกว่าเหล็กใน กระบวนการ s ; จากนั้นสิ่งเหล่านี้อาจถูกพัดเข้าสู่อวกาศในเนบิวลาดาวเคราะห์นอกระบบก๊าซ

บนโลก (และที่อื่น ๆ ) ปริมาณการติดตามขององค์ประกอบต่างๆยังคงถูกผลิตขึ้นจากองค์ประกอบอื่น ๆ เป็นผลิตภัณฑ์ของกระบวนการเปลี่ยนรูปนิวเคลียร์ เหล่านี้รวมถึงบางส่วนที่ผลิตโดยรังสีคอสมิกหรือปฏิกิริยานิวเคลียร์อื่น ๆ (ดูจากรังสีคอสมิกและnucleogenicไอโซโทป) และอื่น ๆ ผลิตเป็นผลิตภัณฑ์การสลายตัวของระยะยาวอยู่ในนิวไคลด์ดึกดำบรรพ์ ^[24]ตัวอย่างเช่นปริมาณคาร์บอน -14 ( ¹⁴ C) ที่ติดตาม (แต่ตรวจพบได้) ถูกผลิตขึ้นอย่างต่อเนื่องในบรรยากาศโดยรังสีคอสมิกกระทบกับอะตอมของไนโตรเจนและอาร์กอน -40 ( ⁴⁰ Ar) เกิดขึ้นอย่างต่อเนื่องโดยการสลายตัวของสิ่งที่เกิดขึ้นตั้งแต่แรกเริ่ม แต่โพแทสเซียม -40 ไม่เสถียร ( ⁴⁰ K) นอกจากนี้สาม primordially ที่เกิดขึ้น แต่กัมมันตรังสีแอกทิไนด์ , ทอเรียมยูเรเนียมและพลูโตเนียมผุผ่านชุดของการผลิตเกิดขึ้นอีก แต่ไม่เสถียรธาตุกัมมันตรังสีเช่นเรเดียมและเรดอนซึ่งเป็น transiently อยู่ในตัวอย่างของโลหะเหล่านี้หรือแร่หรือสารใด ๆ ของพวกเขา สามธาตุกัมมันตรังสีอื่น ๆเทคนีเชียม , โพรมีเทียมและเนปทูเนียมเกิดขึ้นเพียงบังเอิญในวัสดุธรรมชาติผลิตเป็นอะตอมของแต่ละบุคคลโดยนิวเคลียร์ของนิวเคลียสของธาตุหนักต่างๆหรือในกระบวนการนิวเคลียร์อื่น ๆ ที่หายาก

นอกเหนือจากองค์ประกอบที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติ 94 ชนิดแล้วยังมีการผลิตองค์ประกอบเทียมอีกหลายชนิดด้วยเทคโนโลยีฟิสิกส์นิวเคลียร์ของมนุษย์ ณ ปี 2564^{[อัปเดต]}การทดลองเหล่านี้ได้สร้างองค์ประกอบทั้งหมดถึงเลขอะตอม 118

ความอุดมสมบูรณ์

กราฟ (ล็อกขนาดโน้ต) ดังต่อไปนี้แสดงให้เห็นความอุดมสมบูรณ์ขององค์ประกอบในของเราระบบสุริยะ แสดงให้เห็นว่าตารางสิบสององค์ประกอบที่พบมากที่สุดในกาแล็กซีของเรา (ประมาณ spectroscopically) เป็นวัดในส่วนต่อล้านส่วนโดยมวล ^[25]กาแล็กซีใกล้เคียงที่วิวัฒนาการไปตามแนวเส้นที่คล้ายกันจะมีองค์ประกอบที่หนักกว่าไฮโดรเจนและฮีเลียมที่สอดคล้องกัน กาแลคซีที่อยู่ห่างไกลมากขึ้นจะถูกมองเหมือนที่เคยปรากฏในอดีตดังนั้นองค์ประกอบที่มีอยู่มากมายจึงดูใกล้เคียงกับของผสมในยุคดึกดำบรรพ์มากขึ้น อย่างไรก็ตามในขณะที่กฎและกระบวนการทางกายภาพปรากฏอยู่ทั่วไปทั่วจักรวาลที่มองเห็นได้นักวิทยาศาสตร์คาดว่ากาแลคซีเหล่านี้มีวิวัฒนาการองค์ประกอบในปริมาณที่ใกล้เคียงกัน

ความอุดมสมบูรณ์ขององค์ประกอบในระบบสุริยะเป็นไปตามต้นกำเนิดจากการสังเคราะห์นิวคลีโอซินในบิกแบงและดาวซูเปอร์โนวาที่เป็นบรรพบุรุษจำนวนหนึ่ง ไฮโดรเจนและฮีเลียมที่มีอยู่มากเป็นผลผลิตของบิ๊กแบง แต่องค์ประกอบสามอย่างถัดไปนั้นหายากเนื่องจากมีเวลาน้อยในการก่อตัวในบิ๊กแบงและไม่ได้สร้างในดวงดาว (อย่างไรก็ตามพวกมันผลิตในปริมาณเล็กน้อยจากการแตกตัวของ องค์ประกอบที่หนักกว่าในฝุ่นระหว่างดวงดาวอันเป็นผลมาจากการกระทบของรังสีคอสมิก ) เริ่มต้นด้วยคาร์บอนองค์ประกอบต่างๆถูกสร้างขึ้นในดวงดาวโดยการสะสมจากอนุภาคแอลฟา (นิวเคลียสของฮีเลียม) ทำให้มีองค์ประกอบจำนวนมากขึ้นสลับกันไปโดยมีเลขอะตอมคู่กัน (สิ่งเหล่านี้มีความเสถียรมากกว่าเช่นกัน) โดยทั่วไปองค์ประกอบดังกล่าวขึ้นอยู่กับเหล็กจะทำในดาวขนาดใหญ่ในกระบวนการของการเป็นซูเปอร์โนวา โดยเฉพาะอย่างยิ่งเหล็ก -56 เป็นองค์ประกอบที่มีความเสถียรที่สุดที่สามารถสร้างขึ้นจากอนุภาคแอลฟาได้อย่างง่ายดาย (เป็นผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวของนิกเกิลกัมมันตรังสี -56 ซึ่งในที่สุดทำจากนิวเคลียสของฮีเลียม 14 นิวเคลียส) องค์ประกอบที่หนักกว่าเหล็กถูกสร้างขึ้นในกระบวนการดูดซับพลังงานในดวงดาวขนาดใหญ่และโดยทั่วไปความอุดมสมบูรณ์ในจักรวาล (และบนโลก) จะลดลงตามเลขอะตอม

ความอุดมสมบูรณ์ขององค์ประกอบทางเคมีบนโลกแตกต่างกันไปจากอากาศกับเปลือกโลกลงไปในมหาสมุทรและในประเภทต่างๆของชีวิต ความอุดมสมบูรณ์ขององค์ประกอบในเปลือกโลกแตกต่างจากในระบบสุริยะ (ดังที่เห็นในดวงอาทิตย์และดาวเคราะห์หนักเช่นดาวพฤหัสบดี) ส่วนใหญ่เป็นการสูญเสียธาตุที่มีน้ำหนักเบาที่สุด (ไฮโดรเจนและฮีเลียม) และนีออนที่ระเหยได้คาร์บอน (เป็นไฮโดรคาร์บอน) ไนโตรเจนและกำมะถันอันเป็นผลมาจากความร้อนจากแสงอาทิตย์ในการก่อตัวในช่วงต้นของระบบสุริยะ ออกซิเจนซึ่งเป็นองค์ประกอบของโลกที่มีมวลมากที่สุดจะยังคงอยู่บนโลกโดยการรวมกับซิลิคอน อลูมิเนียมที่ 8% โดยมวลพบได้ทั่วไปในเปลือกโลกมากกว่าในจักรวาลและระบบสุริยะ แต่องค์ประกอบของเสื้อคลุมขนาดใหญ่กว่าซึ่งมีแมกนีเซียมและเหล็กแทนอลูมิเนียม (ซึ่งเกิดขึ้นที่ 2% ของมวลเท่านั้น ) สะท้อนองค์ประกอบองค์ประกอบของระบบสุริยะอย่างใกล้ชิดมากขึ้นประหยัดสำหรับการสูญเสียองค์ประกอบที่ผันผวนไปยังอวกาศและการสูญเสียธาตุเหล็กที่อพยพไปยังแกนกลางของโลก

องค์ประกอบของร่างกายมนุษย์โดยคมชัดมากขึ้นอย่างใกล้ชิดต่อไปนี้องค์ประกอบของน้ำทะเลประหยัดว่าร่างกายมนุษย์มีร้านค้าที่เพิ่มขึ้นของคาร์บอนและไนโตรเจนที่จำเป็นเพื่อสร้างโปรตีนและกรดนิวคลีอิกร่วมกับฟอสฟอรัสในกรดนิวคลีอิกและการถ่ายโอนพลังงานโมเลกุลadenosine triphosphate (ATP) ที่เกิดขึ้นในเซลล์ของสิ่งมีชีวิตทั้งหมด บางชนิดมีชีวิตต้องมีองค์ประกอบเพิ่มเติมโดยเฉพาะอย่างยิ่งเช่นแมกนีเซียมในคลอโรฟิลในพืชสีเขียวแคลเซียมในเปลือกหอยหรือเหล็กในเลือดในสัตว์เลี้ยงลูกด้วยนม ' เซลล์เม็ดเลือดแดง

ความอุดมสมบูรณ์ขององค์ประกอบทางเคมีในระบบสุริยะ ไฮโดรเจนและฮีเลียมพบมากที่สุดจากบิ๊กแบง สามองค์ประกอบถัดไป (Li, Be, B) หายากเนื่องจากสังเคราะห์ได้ไม่ดีใน Big Bang และในดวงดาวด้วย แนวโน้มทั่วไปสองประการในองค์ประกอบที่สร้างจากดาวฤกษ์ที่เหลือคือ: (1) การเปลี่ยนแปลงของความอุดมสมบูรณ์ในองค์ประกอบเนื่องจากมีเลขอะตอมคู่หรือคี่ ( กฎ Oddo-Harkins ) และ (2) ความอุดมสมบูรณ์โดยทั่วไปลดลงเมื่อองค์ประกอบกลายเป็น หนักกว่า. โดยเฉพาะอย่างยิ่งเหล็กเป็นเรื่องปกติเนื่องจากเป็นตัวแทนของนิวไคลด์พลังงานขั้นต่ำที่สามารถเกิดขึ้นได้จากการหลอมรวมฮีเลียมในซูเปอร์โนวา

องค์ประกอบในกาแลคซีของเรา	ชิ้นส่วนต่อล้าน โดยมวล
ไฮโดรเจน	739,000
ฮีเลียม	240,000
ออกซิเจน	10,400
คาร์บอน	4,600
นีออน	1,340
เหล็ก	1,090
ไนโตรเจน	960
ซิลิคอน	650
แมกนีเซียม	580
กำมะถัน	440
โพแทสเซียม	210
นิกเกิล	100

**องค์ประกอบทางโภชนาการในตารางธาตุ**^[26]
ซ																		เขา
หลี่	เป็น												ข	ค	น	โอ	ฉ	เน
นา	มก												อัล	ศรี	ป	ส	Cl	อา
เค	แคลิฟอร์เนีย		Sc	Ti	วี	Cr	Mn	เฟ	บจก	นิ	Cu	Zn	Ga	เก	เช่น	เซ	บ	กฤ
Rb	Sr		ย	Zr	Nb	โม	Tc	Ru	Rh	พด	Ag	ซีดี	ใน	Sn	Sb	เต	ผม	Xe
Cs	บา	*	ลู	Hf	ตะ	ว	เรื่อง	ระบบปฏิบัติการ	Ir	พ	Au	Hg	Tl	Pb	ไบ	ปอ	ที่	Rn
Fr	รา	**	Lr	Rf	Db	ก	บ	ซ	ภูเขา	Ds	Rg	Cn	Nh	ชั้น	Mc	Lv	Ts	โอก

		*	ลา	ซี	ปร	Nd	น	Sm	สหภาพยุโรป	Gd	ต	Dy	โฮ	เอ้อ	ตม	Yb
		**	Ac	ธ	Pa	ยู	Np	ปู	น	ซม	ข	Cf	เอส	Fm	Md	ไม่

ตำนาน:

สี่องค์ประกอบอินทรีย์พื้นฐาน

องค์ประกอบปริมาณ

องค์ประกอบการติดตามที่สำคัญ

ถือว่าเป็นองค์ประกอบการติดตามที่สำคัญโดยสหรัฐฯไม่ใช่สหภาพยุโรป

ฟังก์ชั่นที่แนะนำจากผลของการกีดกันหรือการจัดการการเผาผลาญที่ใช้งานอยู่ แต่ไม่มีการระบุหน้าที่ทางชีวเคมีในมนุษย์อย่างชัดเจน

มีหลักฐาน จำกัด สำหรับผลประโยชน์การติดตามหรือการกระทำทางชีวภาพในสัตว์เลี้ยงลูกด้วยนม

ไม่มีหลักฐานการออกฤทธิ์ทางชีวภาพในสัตว์เลี้ยงลูกด้วยนม แต่จำเป็นสำหรับสิ่งมีชีวิตชั้นล่างบางชนิด
(ในกรณีของแลนทานัมคำจำกัดความของสารอาหารที่จำเป็นว่าขาดไม่ได้และไม่สามารถถูกแทนที่ได้อย่างสมบูรณ์เนื่องจากความคล้ายคลึงกันอย่างมากของแลนทาไนด์แลนทาไนด์ในช่วงต้นที่เสถียรถึง Sm เป็นที่รู้กันว่ากระตุ้นการเจริญเติบโตของสิ่งมีชีวิตต่างๆที่ใช้แลนทาไนด์ .) ^[27]

ประวัติศาสตร์

ตารางธาตุของMendeleev ในปี 1869 : การทดลองเกี่ยวกับระบบธาตุ ขึ้นอยู่กับน้ำหนักอะตอมและความคล้ายคลึงกันทางเคมี

การพัฒนาคำจำกัดความ

แนวคิดเรื่อง "องค์ประกอบ" ในฐานะสสารที่ไม่สามารถแบ่งแยกได้พัฒนาขึ้นผ่านช่วงเวลาสำคัญทางประวัติศาสตร์ 3 ช่วง ได้แก่ คำจำกัดความแบบคลาสสิก (เช่นของชาวกรีกโบราณ) คำจำกัดความทางเคมีและคำจำกัดความของอะตอม

คำจำกัดความคลาสสิก

ปรัชญาโบราณ posited ชุดขององค์ประกอบคลาสสิกที่จะอธิบายรูปแบบการสังเกตในธรรมชาติ เหล่านี้องค์ประกอบแต่เดิมเรียกว่าแผ่นดิน , น้ำ , อากาศและไฟมากกว่าองค์ประกอบทางเคมีของวิทยาศาสตร์สมัยใหม่

คำว่า 'องค์ประกอบ' ( stoicheia ) ถูกใช้ครั้งแรกโดยนักปรัชญาชาวกรีกอย่างเพลโตในราว 360 คริสตศักราชในบทสนทนาของเขาTimaeusซึ่งรวมถึงการอภิปรายเกี่ยวกับองค์ประกอบของอนินทรีย์และอินทรีย์และเป็นบทความเชิงเก็งกำไรเกี่ยวกับเคมี เพลโตเชื่อว่าองค์ประกอบที่นำศตวรรษก่อนหน้านี้โดยEmpedoclesประกอบด้วยขนาดเล็กpolyhedral รูปแบบ : จัตุรมุข (ไฟ), แปดด้าน (อากาศ), ฮอว์คิง (น้ำ) และคิวบ์ (ดิน) ^[28]^[29]

อริสโตเติลค. 350 ก่อนคริสตศักราชใช้คำว่าstoicheiaและเพิ่มองค์ประกอบที่ห้าที่เรียกว่าaetherซึ่งก่อตัวเป็นสวรรค์ อริสโตเติลกำหนดองค์ประกอบเป็น:

องค์ประกอบ - หนึ่งในร่างกายที่ร่างกายอื่นสามารถย่อยสลายได้และตัวมันเองไม่สามารถแบ่งออกเป็นอื่น ๆ ได้ ^[30]

คำจำกัดความทางเคมี

ในปี ค.ศ. 1661 โรเบิร์ตบอยล์ได้เสนอทฤษฎีของเขาเกี่ยวกับ corpuscularism ซึ่งสนับสนุนการวิเคราะห์สสารที่ประกอบขึ้นโดยหน่วยของสสารที่ไม่สามารถลดทอนได้ (อะตอม) และเลือกที่จะเข้าข้างมุมมองของอริสโตเติลที่ไม่เกี่ยวกับองค์ประกอบทั้งสี่หรือมุมมองของParacelsusเกี่ยวกับองค์ประกอบพื้นฐานสามอย่างโดยเปิดทิ้งไว้ คำถามเกี่ยวกับจำนวนองค์ประกอบ ^[31]รายการที่ทันสมัยแห่งแรกขององค์ประกอบทางเคมีที่ได้รับในAntoine Lavoisier 's 1789 องค์ประกอบของเคมีซึ่งมีสามสิบสามองค์ประกอบรวมทั้งแสงและแคลอรี่ ^[32]ภายในปีค. ศ. 1818 Jöns Jakob Berzeliusได้กำหนดน้ำหนักอะตอมสำหรับองค์ประกอบสี่สิบห้าจากสี่สิบเก้าองค์ประกอบที่ได้รับการยอมรับแล้ว Dmitri Mendeleevมีหกสิบหกองค์ประกอบในตารางธาตุของเขาในปี 1869

Dmitri Mendeleev

ตั้งแต่บอยล์จนถึงต้นศตวรรษที่ 20 องค์ประกอบถูกกำหนดให้เป็นสารบริสุทธิ์ที่ไม่สามารถย่อยสลายเป็นสสารที่เรียบง่ายกว่านี้ได้ ^{[31] กล่าว}อีกนัยหนึ่งคือองค์ประกอบทางเคมีไม่สามารถเปลี่ยนเป็นองค์ประกอบทางเคมีอื่นได้ด้วยกระบวนการทางเคมี โดยทั่วไปองค์ประกอบในช่วงเวลานี้มีความโดดเด่นด้วยน้ำหนักอะตอมซึ่งเป็นคุณสมบัติที่วัดได้ด้วยความถูกต้องยุติธรรมโดยใช้เทคนิคการวิเคราะห์ที่มีอยู่

คำจำกัดความของอะตอม

เฮนรีโมสลีย์

การค้นพบของนักฟิสิกส์ชาวอังกฤษHenry Moseleyในปี 1913 ว่าประจุนิวเคลียร์เป็นพื้นฐานทางกายภาพสำหรับเลขอะตอมของอะตอมซึ่งได้รับการขัดเกลาเพิ่มเติมเมื่อธรรมชาติของโปรตอนและนิวตรอนกลายเป็นที่นิยมในที่สุดก็นำไปสู่คำจำกัดความปัจจุบันของธาตุตามเลขอะตอม (number of โปรตอนต่อนิวเคลียสของอะตอม) การใช้เลขอะตอมแทนน้ำหนักอะตอมเพื่อแยกแยะองค์ประกอบมีค่าทำนายมากกว่า (เนื่องจากตัวเลขเหล่านี้เป็นจำนวนเต็ม) และยังช่วยแก้ความคลุมเครือบางประการในมุมมองที่อิงทางเคมีเนื่องจากคุณสมบัติที่แตกต่างกันของไอโซโทปและการจัดสรรภายในองค์ประกอบเดียวกัน ปัจจุบันIUPACกำหนดองค์ประกอบที่จะมีอยู่หากมีไอโซโทปที่มีอายุการใช้งานนานกว่า 10 ⁻¹⁴วินาทีจะต้องใช้นิวเคลียสในการสร้างคลาวด์อิเล็กทรอนิกส์ ^[33]

ในปีพ. ศ. 2457 มีการรู้จักองค์ประกอบเจ็ดสิบสององค์ประกอบทั้งหมดเกิดขึ้นตามธรรมชาติ ^[34]ส่วนที่เหลืออีกองค์ประกอบที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติที่ถูกค้นพบหรือแยกได้ในทศวรรษถัดมาและองค์ประกอบต่างๆเพิ่มเติมนอกจากนี้ยังได้รับการผลิตสังเคราะห์ที่มีมากของงานที่บุกเบิกโดยเกล็นตัน Seaborg ในปีพ. ศ. 2498 มีการค้นพบธาตุ 101 และตั้งชื่อmendeleviumเพื่อเป็นเกียรติแก่ DI Mendeleev ซึ่งเป็นคนแรกที่จัดเรียงองค์ประกอบตามระยะเวลา

การค้นพบและการจดจำองค์ประกอบต่างๆ

วัสดุสิบคุ้นเคยกับประวัติศาสตร์วัฒนธรรมต่างๆที่รู้จักกันตอนนี้จะเป็นองค์ประกอบทางเคมี: คาร์บอน , ทองแดง , ทอง , เหล็ก , ตะกั่ว , ปรอท , เงิน , กำมะถัน , ดีบุกและสังกะสี สามวัสดุเพิ่มเติมได้รับการยอมรับในขณะนี้เป็นองค์ประกอบสารหนู , พลวงและบิสมัท , ได้รับการยอมรับว่าเป็นสารที่แตกต่างกันก่อน 1500 AD ฟอสฟอรัส , โคบอลต์และทองคำถูกแยกก่อน 1750

องค์ประกอบทางเคมีที่เกิดขึ้นเองตามธรรมชาติส่วนใหญ่ได้รับการระบุและลักษณะโดยปี 1900 ได้แก่ :

เช่นตอนนี้ที่คุ้นเคยอุตสาหกรรมวัสดุเป็นอลูมิเนียม , ซิลิกอน , นิกเกิล , โครเมียม , แมกนีเซียมและทังสเตน
โลหะปฏิกิริยาเช่นลิเธียม , โซเดียม , โพแทสเซียมและแคลเซียม
ฮาโลเจน ฟลูออรีน , คลอรีน , โบรมีนและไอโอดีน
ก๊าซเช่นไฮโดรเจน , ออกซิเจน , ไนโตรเจน , ฮีเลียม , อาร์กอนและนีออน
ส่วนใหญ่ขององค์ประกอบที่หายากของโลกรวมทั้งซีเรียม , แลนทานัม , แกโดลิเนียมและนีโอดิเมียม
ร่วมกันมากขึ้นกัมมันตรังสีองค์ประกอบรวมทั้งยูเรเนียม , ทอเรียม , เรเดียมและเรดอน

องค์ประกอบที่แยกหรือผลิตตั้งแต่ปี 1900 ได้แก่ :

ทั้งสามคนที่เหลือยังไม่ได้เปิดเกิดขึ้นเป็นประจำองค์ประกอบของธรรมชาติที่มีเสถียรภาพ: ฮาฟเนียม , ธาตุโลหะชนิดหนึ่งและรีเนียม
พลูโตเนียมซึ่งผลิตขึ้นครั้งแรกในปีพ. ศ. 2483 โดยGlenn T. Seaborgแต่ปัจจุบันยังเป็นที่รู้จักจากการเกิดขึ้นตามธรรมชาติไม่กี่ชนิด
องค์ประกอบทางธรรมชาติทั้งสามที่เกิดขึ้นโดยบังเอิญ ( เนปจูนโพรมีเซียมและเทคนีเทียม ) ซึ่งทั้งหมดถูกผลิตขึ้นครั้งแรกด้วยการสังเคราะห์ แต่ต่อมาถูกค้นพบในปริมาณการติดตามในตัวอย่างทางธรณีวิทยา
สี่ผลิตภัณฑ์สลายตัวที่หายากของยูเรเนียมหรือทอเรียม ( แอสทาทีน , แฟรนเซียม , แอกทิเนียมและโพรโทแอกทิเนียม ) และ
องค์ประกอบทรานซูรานิกสังเคราะห์ต่าง ๆเริ่มต้นด้วยอะมีเนียมและคูเรียม

องค์ประกอบที่เพิ่งค้นพบ

ครั้งแรกธาตุหลังยูเรเนียม (ธาตุที่มีเลขอะตอมมากขึ้นกว่า 92) ค้นพบคือเนปทูเนียมในปี 1940 นับตั้งแต่ปี 1999 เรียกร้องสำหรับการค้นพบองค์ประกอบใหม่ที่ได้รับการพิจารณาโดย/ IUPAP ร่วมพรรค เมื่อวันที่มกราคม 2016 ทั้งหมด 118 องค์ประกอบได้รับการยืนยันว่าการค้นพบโดยIUPAC การค้นพบขององค์ประกอบที่ 112 ได้รับการยอมรับในปี 2009 และชื่อโคเปอร์นิเซียมและสัญลักษณ์อะตอมCnถูกแนะนำสำหรับมัน ^[35]ชื่อและสัญลักษณ์ได้รับการรับรองอย่างเป็นทางการโดย IUPAC เมื่อวันที่ 19 กุมภาพันธ์ พ.ศ. 2553 ^[36]องค์ประกอบที่หนักที่สุดที่เชื่อว่าถูกสังเคราะห์จนถึงปัจจุบันคือธาตุ 118 โอกาเนสสันเมื่อวันที่ 9 ตุลาคม พ.ศ. 2549 โดยห้องปฏิบัติการปฏิกิริยานิวเคลียร์ของเฟลรอฟในDubnaประเทศรัสเซีย ^[9]^[37] Tennessineธาตุ 117 เป็นองค์ประกอบล่าสุดที่อ้างว่าค้นพบในปี 2009 ^[38]เมื่อวันที่ 28 พฤศจิกายน พ.ศ. 2559 นักวิทยาศาสตร์ของ IUPAC ได้รับการยอมรับอย่างเป็นทางการในชื่อของธาตุเคมี 4 ชนิดใหม่ล่าสุดโดยมีเลขอะตอม 113 , 115, 117 และ 118 ^[39]^[40]

รายชื่อองค์ประกอบทางเคมีที่รู้จัก 118 รายการ

ตารางที่เรียงลำดับได้ต่อไปนี้แสดงองค์ประกอบทางเคมี 118 รายการ

เลขอะตอม , ธาตุและสัญลักษณ์ทั้งหมดที่ทำหน้าที่เป็นอิสระระบุเอกลักษณ์
องค์ประกอบชื่อเป็นผู้ที่ได้รับการยอมรับโดยIUPAC
สีพื้นหลังของคอลัมน์สัญลักษณ์แสดงบล็อกตารางธาตุสำหรับแต่ละองค์ประกอบ: red = s-block, yellow = p-block, blue = d-block, green = f-block
กลุ่มและระยะเวลาที่อ้างถึงตำแหน่งที่เป็นองค์ประกอบในตารางธาตุ หมายเลขกลุ่มที่นี่แสดงหมายเลขที่ยอมรับในปัจจุบัน สำหรับ numberings สลับเก่าดูกลุ่ม (ตารางธาตุ)

รายชื่อองค์ประกอบทางเคมี
เลขอะตอม	สัญลักษณ์	ธาตุ	นิรุกติศาสตร์^[41]^[42]	กลุ่ม	ระยะเวลา	น้ำหนักอะตอม^[43]^[44]	ความหนาแน่น	จุดหลอมเหลว^[45]	จุดเดือด	ความจุความร้อนจำเพาะ	อิเล็กโทรเนกาติวิตี	ความอุดมสมบูรณ์ในเปลือกโลก^[I]
						( ดา )	(ก/ซม. 3)	( K )	(K)	( เจ/ก · K)		( มก/กิโลกรัม)

1	ซ	ไฮโดรเจน	องค์ประกอบของกรีกไฮโดรและ-gen 'รูปน้ำ '	1	1	1.008	0.00008988	14.01.20 น	20.28	14.304	2.20	1400
2	เขา	ฮีเลียม	hḗliosกรีก' ดวงอาทิตย์ '	18	1	4.002602 (2)	0.0001785	- ^[II]	4.22	5.193	-	0.008
3	หลี่	ลิเธียม	líthosกรีก' หิน '	1	2	6.94 ^[III]^[IV]^[V]^[VI]^[VII]	0.534	453.69	1560	3.582	0.98	20
4	เป็น	เบริลเลียม	เบริลเป็นแร่ธาตุ (ในที่สุดก็มาจากชื่อของBelurทางตอนใต้ของอินเดีย^{[ ต้องการอ้างอิง ]} )	2	2	9.0121831 (5)	1.85	1560	2742	1.825	1.57	2.8
5	ข	โบรอน	บอแรกซ์เป็นแร่ธาตุ (จากอาหรับ bawraq )	13	2	10.81 ^[III]^[IV]^[V]^[VII]	2.34	2349	4200	1.026	2.04	10
6	ค	คาร์บอน	ละตินคาร์ โบ ' ถ่านหิน '	14	2	12.011 ^[III]^[V]^[VII]	2.267	> 4000 (ขึ้นอยู่กับแรงดัน)	4300	0.709	2.55	200
7	น	ไนโตรเจน	nítronกรีกและ-gen ' niter -forming'	15	2	14.007 ^[III]^[V]^[VII]	0.0012506	63.15	77.36	1.04	3.04	19
8	โอ	ออกซิเจน	กรีกoxy-และ-Gen ' กรด -forming'	16	2	15.999 ^[III]^[V]^[VII]	0.001429	54.36	90.20	0.918	3.44	461000
9	ฉ	ฟลูออรีน	ละตินfluere 'to flow'	17	2	18.998403163 (6)	0.001696	53.53	85.03	0.824	3.98	585
10	เน	นีออน	กรีกnéon 'ใหม่'	18	2	20.1797 (6) ^[III]^[IV]	0.0008999	24.56	27.07 น	1.03	-	0.005
11	นา	โซเดียม	ภาษาอังกฤษ (จากภาษาละตินยุคกลาง) โซดา (สัญลักษณ์ Na มาจากนิวลาตินเนเทรี ยมซึ่งบัญญัติมาจากNatronภาษาเยอรมัน' natron ')	1	3	22.98976928 (2)	0.971	370.87	1156	1.228	0.93	23600
12	มก	แมกนีเซียม	แมกนีเซียเขตเทสซาลีตะวันออกในกรีซ	2	3	24.305 ^[VII]	1.738	923	1363	1.023	1.31	23300
13	อัล	อลูมิเนียม	อลูมินาจากละตินอลูเมน (gen. aluminis ) 'เกลือขมสารส้ม '	13	3	26.9815384 (3)	2.698	933.47	2792	0.897	1.61	82300
14	ศรี	ซิลิคอน	ละตินSilex , ' หินเหล็กไฟ ' (เดิมคือซิลิเซียม )	14	3	28.085 ^[V]^[VII]	2.3296	พ.ศ. 2230	3538	0.705	1.90	282000
15	ป	ฟอสฟอรัส	phōsphórosภาษากรีก'เรืองแสง'	15	3	30.973761998 (5)	1.82	317.30 น	550	0.769	2.19	1050
16	ส	กำมะถัน	กำมะถันละติน'brimstone'	16	3	32.06 ^[III]^[V]^[VII]	2.067	388.36	717.87	0.71	2.58	350
17	Cl	คลอรีน	chlōrósกรีก'เหลืองอมเขียว'	17	3	35.45 ^[III]^[IV]^[V]^[VII]	0.003214	171.6	239.11	0.479	3.16	145
18	อา	อาร์กอน	Argósกรีก'ไม่ได้ใช้งาน' (เพราะความเฉื่อยชา )	18	3	39.95 ^[III]^[V]^[VII]	0.0017837	83.80	87.30 น	0.52	-	3.5
19	เค	โพแทสเซียม	ใหม่ละตินโปตัสซ่า ' โปแตช ' เป็นของตัวเองจากหม้อและเถ้า (สัญลักษณ์ K มาจากภาษาละตินkalium )	1	4	39.0983 (1)	0.862	336.53	1032	0.757	0.82	20900
20	แคลิฟอร์เนีย	แคลเซียม	calxละติน' มะนาว '	2	4	40.078 (4) ^[III]	1.54	1115	พ.ศ. 2357	0.647	1.00	41500
21	Sc	Scandium	Latin Scandia , ' Scandinavia '	3	4	44.955908 (5)	2.989	พ.ศ. 2357	3109	0.568	1.36	22
22	Ti	ไทเทเนียม	ไททันส์บุตรของเทพธิดาแห่งโลกแห่งเทพนิยายกรีก	4	4	47.867 (1)	4.54	พ.ศ. 2484	3560	0.523	1.54	5650
23	วี	วานาเดียม	Vanadisการอร์สโบราณชื่อสแกนดิเนเวีเทพธิดาไขมัน	5	4	50.9415 (1)	6.11	พ.ศ. 2183	3680	0.489	1.63	120
24	Cr	โครเมียม	chrómaกรีก' สี '	6	4	51.9961 (6)	7.15	พ.ศ. 2180	2944	0.449	1.66	102
25	Mn	แมงกานีส	เสียหายจากแมกนีเซียนิก รา ; ดูแมกนีเซียม	7	4	54.938043 (2)	7.44	1519	2334	0.479	1.55	950
26	เฟ	เหล็ก	คำภาษาอังกฤษ (สัญลักษณ์ Fe มาจากภาษาละตินferrum )	8	4	55.845 (2)	7.874	พ.ศ. 2354	3134	0.449	1.83	56300
27	บจก	โคบอลต์	Koboldชาวเยอรมัน 'ก็อบลิน '	9	4	58.933194 (3)	8.86	พ.ศ. 2311	3200	0.421	1.88	25
28	นิ	นิกเกิล	นิกเกิลสไปรท์ที่ซุกซนในตำนานคนงานเหมืองของเยอรมัน	10	4	58.6934 (4)	8.912	พ.ศ. 2271	3186	0.444	1.91	84
29	Cu	ทองแดง	คำภาษาอังกฤษมาจากภาษาละตินcuprumจากกรีกโบราณKýpros ' ไซปรัส '	11	4	63.546 (3) ^[V]	8.96	1357.77	2835	0.385	1.90	60
30	Zn	สังกะสี	ส่วนใหญ่มาจากภาษาเยอรมันZinke 'ง่าม' หรือ 'ฟัน' แม้ว่าบางคนจะแนะนำให้ร้องเพลงภาษาเปอร์เซีย ว่า 'หิน'	12	4	65.38 (2)	7.134	692.88	1180	0.388	1.65	70
31	Ga	แกลเลียม	Latin Gallia ' ฝรั่งเศส '	13	4	69.723 (1)	5.907	302.9146	2673	0.371	1.81	19
32	เก	เจอร์เมเนียม	ละตินเจอร์มาเนีย ' เยอรมนี '	14	4	72.630 (8)	5.323	1211.40	3106	0.32	2.01	1.5
33	เช่น	สารหนู	สารหนูของฝรั่งเศสจากภาษากรีกarsenikón 'yellow arsenic' (ได้รับอิทธิพลจากarsenikós , 'masculine' หรือ 'virile') จากคำหลงทางในเอเชียตะวันตกใน ท้ายที่สุดจากOld Iranian * zarniya-ka , 'golden'	15	4	74.921595 (6)	5.776	1090 ^[VIII]	887	0.329	2.18	1.8
34	เซ	ซีลีเนียม	Selḗnēกรีก, ' moon '	16	4	78.971 (8) ^[V]	4.809	453	958	0.321	2.55	0.05
35	บ	โบรมีน	บรอมโมสของกรีก'กลิ่นเหม็น'	17	4	79.904 ^[VII]	3.122	265.8	332.0	0.474	2.96	2.4
36	กฤ	คริปทอน	กรีกKryptos , ซ่อน '	18	4	83.798 (2) ^[III]^[IV]	0.003733	115.79	119.93	0.248	3.00	1 × 10 ⁻⁴
37	Rb	รูบิเดียม	รูบิดัสละติน'แดงเข้ม'	1	5	85.4678 (3) ^[III]	1.532	312.46	961	0.363	0.82	90
38	Sr	สตรอนเทียม	Strontianหมู่บ้านในสกอตแลนด์ที่พบ	2	5	87.62 (1) ^[III]^[V]	2.64	1050	พ.ศ. 2198	0.301	0.95	370
39	ย	อิตเทรียม	Ytterby , สวีเดนที่มันถูกพบ	3	5	88.90584 (1)	4.469	พ.ศ. 2342	3609	0.298	1.22	33
40	Zr	เซอร์โคเนียม	เพทายแร่ซาร์กุนเปอร์เซีย 'สีทอง'	4	5	91.224 (2) ^[III]	6.506	2128	4682	0.278	1.33	165
41	Nb	ไนโอเบียม	Niobeลูกสาวของกษัตริย์แทนทาลัสจากตำนานเทพเจ้ากรีก	5	5	92.90637 (1)	8.57	2750	5017	0.265	1.6	20
42	โม	โมลิบดีนัม	ภาษากรีกmoldbdaina 'ชิ้นส่วนของตะกั่ว ' จากmólybdos 'lead' เนื่องจากสับสนกับแร่ตะกั่วgalena (PbS)	6	5	95.95 (1) ^[III]	10.22	2896	4912	0.251	2.16	1.2
43	Tc	Technetium	Tekhnētósกรีก'เทียม'	7	5	[98] ^[IX]	11.5	2430	4538	-	1.9	~ 3 × 10 ⁻⁹^[X]
44	Ru	รูทีเนียม	Rutheniaภาษาละตินใหม่' รัสเซีย '	8	5	101.07 (2) ^[III]	12.37	2607	4423	0.238	2.2	0.001
45	Rh	โรเดียม	rhodóeisกรีก' กุหลาบสี ' จากโรดอน ' โรส '	9	5	102.90549 (2)	12.41	2237	3968	0.243	2.28	0.001
46	พด	แพลเลเดียม	ดาวเคราะห์น้อยพัลลาสซึ่งถือว่าเป็นดาวเคราะห์ในเวลานั้น	10	5	106.42 (1) ^[III]	12.02.2020	1828.05	3236	0.244	2.20	0.015
47	Ag	เงิน	คำภาษาอังกฤษ (สัญลักษณ์มาจากภาษาละตินargentum )	11	5	107.8682 (2) ^[III]	10.501	1234.93	2435	0.235	1.93	0.075
48	ซีดี	แคดเมียม	แคดเมียละตินใหม่จาก King Kadmos	12	5	112.414 (4) ^[III]	8.69	594.22	1040	0.232	1.69	0.159
49	ใน	อินเดียม	Latin indicum , ' indigo ' (สีที่พบในสเปกตรัม)	13	5	114.818 (1)	7.31	429.75	2345	0.233	1.78	0.25
50	Sn	ดีบุก	คำภาษาอังกฤษ (สัญลักษณ์ที่มาจากภาษาละตินดีบุก )	14	5	118.710 (7) ^[III]	7.287	505.08	2875	0.228	1.96	2.3
51	Sb	พลวง	ละตินantimonium , ที่มาของการที่มีความไม่แน่นอน: ชาวบ้าน etymologiesบอกว่ามันมีที่มาจากภาษากรีกต่อต้าน ( 'กับ') + Monos ( 'คนเดียว') หรือแก่ฝรั่งเศส ต่อต้านMoine 'พระสารพิษ' แต่มันอาจจะมีเหตุผลมาจาก หรือเกี่ยวข้องกับภาษาอาหรับʾiṯmid 'พลวง' จัดรูปแบบใหม่เป็นคำภาษาละติน (สัญลักษณ์ที่มาจากภาษาละตินstibium ' stibnite '.)	15	5	121.760 (1) ^[III]	6.685	903.78	พ.ศ. 2403	0.207	2.05	0.2
52	เต	เทลลูเรียม	ละตินเทลลัส 'พื้นดินโลก'	16	5	127.60 (3) ^[III]	6.232	722.66	1261	0.202	2.1	0.001
53	ผม	ไอโอดีน	ฝรั่งเศสIODEจากภาษากรีกioeidḗs 'สีม่วง'	17	5	126.90447 (3)	4.93	386.85	457.4	0.214	2.66	0.45
54	Xe	ซีนอน	xénonกรีกรูปแบบเพศของxénos 'แปลก'	18	5	131.293 (6) ^[III]^[IV]	0.005887	161.4	165.03	0.158	2.60	3 × 10 ⁻⁵
55	Cs	ซีเซียม	ซีเซียสภาษาละติน'ท้องฟ้าสีฟ้า'	1	6	132.90545196 (6)	1.873	301.59	944	0.242	0.79	3
56	บา	แบเรียม	กรีกbarýs 'หนัก'	2	6	137.327 (7)	3.594	1,000	พ.ศ. 2170	0.204	0.89	425
57	ลา	แลนทานัม	lantháneinภาษากรีก'เพื่อซ่อนเร้น'		6	138.90547 (7) ^[III]	6.145	1193	3737	0.195	1.1	39
58	ซี	ซีเรียม	เซเรสดาวเคราะห์แคระซึ่งถือเป็นดาวเคราะห์ในเวลาที่ถูกค้นพบ		6	140.116 (1) ^[III]	6.77	1068	3716	0.192	1.12	66.5
59	ปร	พราโซไดเมียม	กรีกprásios dídymos , 'คู่สีเขียว'		6	140.90766 (1)	6.773	1208	3793	0.193	1.13	9.2
60	Nd	นีโอดิเมียม	กรีกNEOS dídymos , 'คู่ใหม่'		6	144.242 (3) ^[III]	7.007 น	1297	3347	0.19	1.14	41.5
61	น	โพรมีเทียม	โพรมีธีอุสของเทพนิยายกรีก		6	[145] ^{[ทรงเครื่อง]}	7.26	1315	3273	-	1.13	2 × 10 ⁻¹⁹^[X]
62	Sm	ซาแมเรียม	Samarskiteแร่ที่ได้รับการตั้งชื่อตามพันเอกVasili Samarsky-Bykhovetsเจ้าหน้าที่เหมืองของรัสเซีย		6	150.36 (2) ^[III]	7.52	1345	พ.ศ. 2510	0.197	1.17	7.05
63	สหภาพยุโรป	ยูโรเปี้ยม	ยุโรป		6	151.964 (1) ^[III]	5.243	1099	1802	0.182	1.2	2
64	Gd	แกโดลิเนียม	Gadoliniteแร่ที่ตั้งชื่อตามJohan Gadolinนักเคมีชาวฟินแลนด์นักฟิสิกส์และนักแร่วิทยา		6	157.25 (3) ^[III]	7.895	พ.ศ. 2128	3546	0.236	1.2	6.2
65	ต	เทอร์เบียม	Ytterby , สวีเดนที่มันถูกพบ		6	158.925354 (8)	8.229	พ.ศ. 2172	3503	0.182	1.2	1.2
66	Dy	ดิสโพรเซียม	dysprósitosกรีก'ยากที่จะได้รับ'		6	162.500 (1) ^[III]	8.55	1680	2840	0.17	1.22	5.2
67	โฮ	โฮลเมียม	New Latin Holmia ' สตอกโฮล์ม '		6	164.930328 (7)	8.795	พ.ศ. 2277	2993	0.165	1.23	1.3
68	เอ้อ	เออร์เบียม	Ytterby , สวีเดนที่มันถูกพบ		6	167.259 (3) ^[III]	9.066	1802	3141	0.168	1.24	3.5
69	ตม	ทูเลี่ยม	Thuleชื่อโบราณสำหรับตำแหน่งทางเหนือที่ไม่ชัดเจน		6	168.934218 (6)	9.321	พ.ศ. 2361	2223	0.16	1.25	0.52
70	Yb	อิตเทอร์เบียม	Ytterby , สวีเดนที่มันถูกพบ		6	173.045 (10) ^[III]	6.965	1097	1469	0.155	1.1	3.2
71	ลู	ลูเทเทียม	Latin Lutetia , ' Paris '	3	6	174.9668 (1) ^[III]	9.84	พ.ศ. 2468	3675	0.154	1.27	0.8
72	Hf	แฮฟเนียม	Hafniaภาษาละตินใหม่' โคเปนเฮเกน ' (จากเดนมาร์ก havn , 'harbour')	4	6	178.49 (2)	13.31	2506	4876	0.144	1.3	3
73	ตะ	แทนทาลัม	King Tantalusบิดาของ Niobe จากเทพนิยายกรีก	5	6	180.94788 (2)	16.654	3290	5731	0.14	1.5	2
74	ว	ทังสเตน	ตุงส เตนของสวีเดน'หินหนัก' (สัญลักษณ์WมาจากWolframซึ่งเป็นชื่อที่ใช้สำหรับองค์ประกอบในหลายภาษามีพื้นเพมาจากwolf-rahm (โฟมหมาป่า) ของเยอรมันตอนกลางที่ อธิบายถึงแร่วุลแฟรม ) ^[46]	6	6	183.84 (1)	19.25 น	3695	5828	0.132	2.36	1.3
75	เรื่อง	รีเนียม	ละตินRhenus ' the Rhine '	7	6	186.207 (1)	21.02.2020	3459	5869	0.137	1.9	7 × 10 ⁻⁴
76	ระบบปฏิบัติการ	ออสเมียม	Osmḗกรีก' กลิ่น '	8	6	190.23 (3) ^[III]	22.59	3306	5285	0.13	2.2	0.002
77	Ir	อิริเดียม	ไอริสเทพธิดาแห่งสายรุ้งของกรีก	9	6	192.217 (2)	22.56	2719	4701	0.131	2.20	0.001
78	พ	แพลตตินั่ม	Platina ของสเปน 'little silver' จากplata 'silver'	10	6	195.084 (9)	21.46	2041.4	4098	0.133	2.28	0.005
79	Au	ทอง	คำภาษาอังกฤษ (สัญลักษณ์ Au มาจากภาษาละตินaurum )	11	6	196.966570 (4)	19.282	1337.33	3129	0.129	2.54	0.004
80	Hg	ปรอท	เมอร์เทพเจ้าโรมัน commerce, การสื่อสารและความโชคดีที่รู้จักกันสำหรับความเร็วและความคล่องตัวของเขา (ที่เกิดขึ้นสัญลักษณ์ปรอทจากชื่อขององค์ประกอบละตินhydrargyrumจากภาษากรีกhydrárgyros 'น้ำสีเงิน)	12	6	200.592 (3)	13.5336	234.43	629.88	0.14	2.00	0.085
81	Tl	แทลเลียม	thallósภาษากรีก'green shoot or twig'	13	6	204.38 ^[VII]	11.85	577	พ.ศ. 2289	0.129	1.62	0.85
82	Pb	ตะกั่ว	คำภาษาอังกฤษ (สัญลักษณ์ Pb มาจากภาษาละตินplumbum )	14	6	207.2 (1) ^[III]^[V]	11.342	600.61	พ.ศ. 2565	0.129	1.87 ( 2+ ), 2.33 (4+)	14
83	ไบ	บิสมัท	เยอรมันWismutจากweiß Masse 'white mass' เว้นแต่มาจากภาษาอาหรับ	15	6	208.98040 (1) ^[IX]	9.807	544.7	พ.ศ. 2380	0.122	2.02	0.009
84	ปอ	พอโลเนียม	ลาตินโพโลเนีย ' โปแลนด์ ' (ประเทศบ้านเกิดของMarie Curie )	16	6	[209] ^[IX]	9.32	527	1235	-	2.0	2 × 10 ⁻¹⁰^[X]
85	ที่	แอสทาทีน	ástatosกรีก'ไม่เสถียร'	17	6	[210] ^[IX]	7	575	610	-	2.2	3 × 10 ⁻²⁰^[X]
86	Rn	เรดอน	เรเดียมบ่อเกิดเดิมชื่อของไอโซโทป เรดอน-222	18	6	[222] ^{[ทรงเครื่อง]}	0.00973	202	211.3	0.094	2.2	4 × 10 ⁻¹³^[X]
87	Fr	แฟรนเซียม	ฝรั่งเศส	1	7	[223] ^{[ทรงเครื่อง]}	1.87	281	890	-	> 0.79 ^[47]	~ 1 × 10 ⁻¹⁸^[X]
88	รา	เรเดียม	เรเดียมฝรั่งเศสจากรัศมีละติน' ray '	2	7	[226] ^[IX]	5.5	973	พ.ศ. 2553	0.094	0.9	9 × 10 ⁻⁷^[X]
89	Ac	แอกทิเนียม	Aktísกรีก'ray'		7	[227] ^{[ทรงเครื่อง]}	10.07	1323	3471	0.12	1.1	5.5 × 10 ⁻¹⁰^[X]
90	ธ	ทอเรียม	ธ อร์เทพเจ้าแห่งฟ้าร้องแห่งสแกนดิเนเวีย		7	232.0377 (4) ^[IX]^[III]	11.72	2115	5061	0.113	1.3	9.6
91	Pa	Protactinium	Proto- (มาจากภาษากรีกProtos 'ก่อน') + แอกทิเนียมตั้งแต่แอกทิเนียมผลิตผ่านการสลายกัมมันตรังสีของโพรโทแอกทิเนียม		7	231.03588 (1) ^[IX]	15.37	พ.ศ. 2384	4300	-	1.5	1.4 × 10 ⁻⁶^[X]
92	ยู	ยูเรเนียม	ดาวมฤตยูดาวเคราะห์ดวงที่ 7 ในระบบสุริยะ		7	238.02891 (3) ^[IX]	18.95	1405.3	4404	0.116	1.38	2.7
93	Np	เนปจูน	ดาวเนปจูนซึ่งเป็นดาวเคราะห์ลำดับที่แปดในระบบสุริยะ		7	[237] ^{[ทรงเครื่อง]}	20.45 น	917	4273	-	1.36	≤ 3 × 10 ⁻¹²^[X]
94	ปู	พลูโตเนียม	ดาวเคราะห์แคระพลูโตซึ่งถือเป็นดาวเคราะห์ดวงที่เก้าในระบบสุริยะในเวลาที่ถูกค้นพบ		7	[244] ^[IX]	19.85 ^[XI]	912.5	3501	-	1.28	≤ 3 × 10 ⁻¹¹^[X]
95	น	อเมริเนียม	ทวีปอเมริกาในขณะที่องค์ประกอบถูกสังเคราะห์ขึ้นครั้งแรกในทวีปโดยการเปรียบเทียบกับยูโรเดียม		7	[243] ^[IX]	13.69	1449	2880	-	1.13	0 ^[XII]
96	ซม	คูเรียม	Pierre CurieและMarie Curieนักฟิสิกส์และนักเคมีชาวฝรั่งเศส		7	[247] ^[IX]	13.51	พ.ศ. 2156	3383	-	1.28	0 ^[XII]
97	ข	เบอร์คีเลียม	เบิร์กลีย์แคลิฟอร์เนียซึ่งองค์ประกอบถูกสังเคราะห์ขึ้นครั้งแรกโดยการเปรียบเทียบกับเทอร์เบียม		7	[247] ^[IX]	14.79	1259	2900	-	1.3	0 ^[XII]
98	Cf	แคลิฟอร์เนียม	แคลิฟอร์เนียซึ่งเป็นจุดเริ่มต้นของการสังเคราะห์องค์ประกอบ		7	[251] ^[IX]	15.1	1173	(1743) ^[XIII]	-	1.3	0 ^[XII]
99	เอส	ไอน์สไตเนียม	Albert Einsteinนักฟิสิกส์ชาวเยอรมัน		7	[252] ^[IX]	8.84	1133	(1269) ^[XIII]	-	1.3	0 ^[XII]
100	Fm	เฟอร์เมียม	Enrico Fermiนักฟิสิกส์ชาวอิตาลี		7	[257] ^[IX]	(9.7) ^[XIII]	(1125) ^[XIII]	-	-	1.3	0 ^[XII]
101	Md	Mendelevium	Dmitri Mendeleevนักเคมีและนักประดิษฐ์ชาวรัสเซียผู้เสนอตารางธาตุ		7	[258] ^[IX]	(10.3) ^[XIII]	(1100) ^[XIII]	-	-	1.3	0 ^[XII]
102	ไม่	โนบีเลียม	Alfred Nobelนักเคมีและวิศวกรชาวสวีเดน		7	[259] ^[IX]	(9.9) ^[XIII]	(1100) ^[XIII]	-	-	1.3	0 ^[XII]
103	Lr	Lawrencium	เออร์เนสต์ลอว์เรนซ์นักฟิสิกส์ชาวอเมริกัน	3	7	[266] ^[IX]	(15.6) ^[XIII]	(พ.ศ. 2443) ^[XIII]	-	-	1.3	0 ^[XII]
104	Rf	รัทเทอร์ฟอร์ด	Ernest Rutherfordนักเคมีและนักฟิสิกส์จากนิวซีแลนด์	4	7	[267] ^[IX]	(23.2) ^[XIII]	(2400) ^[XIII]	(5800) ^[XIII]	-	-	0 ^[XII]
105	Db	Dubnium	Dubnaรัสเซียที่สถาบันร่วมเพื่อการวิจัยนิวเคลียร์ตั้งอยู่	5	7	[268] ^[IX]	(29.3) ^[XIII]	-	-	-	-	0 ^[XII]
106	ก	ซีบอร์เกียม	Glenn T. Seaborgนักเคมีชาวอเมริกัน	6	7	[269] ^[IX]	(35.0) ^[XIII]	-	-	-	-	0 ^[XII]
107	บ	Bohrium	Niels Bohrนักฟิสิกส์ชาวเดนมาร์ก	7	7	[270] ^[IX]	(37.1) ^[XIII]	-	-	-	-	0 ^[XII]
108	ซ	ฮัสเซียม	New Latin Hassia , ' Hesse ' (รัฐในเยอรมนี)	8	7	[270] ^[IX]	(40.7) ^[XIII]	-	-	-	-	0 ^[XII]
109	ภูเขา	Meitnerium	Lise Meitnerนักฟิสิกส์ชาวออสเตรีย	9	7	[278] ^[IX]	(37.4) ^[XIII]	-	-	-	-	0 ^[XII]
110	Ds	ดาร์มสตัดเทียม	เมืองดาร์มสตัดท์ประเทศเยอรมนีซึ่งเป็นจุดเริ่มต้นของการสังเคราะห์องค์ประกอบ	10	7	[281] ^[IX]	(34.8) ^[XIII]	-	-	-	-	0 ^[XII]
111	Rg	Roentgenium	Wilhelm Conrad Röntgenนักฟิสิกส์ชาวเยอรมัน	11	7	[282] ^[IX]	(28.7) ^[XIII]	-	-	-	-	0 ^[XII]
112	Cn	โคเปอร์นิเซียม	Nicolaus Copernicusนักดาราศาสตร์ชาวโปแลนด์	12	7	[285] ^[IX]	(14.0) ^[XIII]	(283) ^[XIV]	(340) ^[XIV]	-	-	0 ^[XII]
113	Nh	ไนโฮเนียม	ญี่ปุ่น ญี่ปุ่น ' ญี่ปุ่น ' (ที่องค์ประกอบถูกสังเคราะห์ครั้งแรก)	13	7	[286] ^[IX]	(16) ^[XIII]	(700) ^[XIII]	(1400) ^[XIII]	-	-	0 ^[XII]
114	ชั้น	เฟลโรเวียม	ห้องปฏิบัติการปฏิกิริยานิวเคลียร์ของ Flerovซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของJINRซึ่งเป็นที่ที่สังเคราะห์องค์ประกอบ ตัวเองได้รับการตั้งชื่อตามGeorgy Flyorovนักฟิสิกส์ชาวรัสเซีย	14	7	[289] ^[IX]	(9.928) ^[XIII]	(200)	(380)	-	-	0 ^[XII]
115	Mc	มอสโคเวียม	มอสโกโอบลาสต์รัสเซียซึ่งเป็นจุดเริ่มต้นของการสังเคราะห์องค์ประกอบ	15	7	[290] ^{[ทรงเครื่อง]}	(13.5) ^[XIII]	(700) ^[XIII]	(1400) ^[XIII]	-	-	0 ^[XII]
116	Lv	ลิเวอร์โมเรียม	ห้องปฏิบัติการแห่งชาติลอเรนซ์ลิเวอร์มอร์ในลิเวอร์มอร์แคลิฟอร์เนียซึ่งร่วมมือกับJINRในการสังเคราะห์	16	7	[293] ^[IX]	(12.9) ^[XIII]	(700) ^[XIII]	(1100) ^[XIII]	-	-	0 ^[XII]
117	Ts	Tennessine	รัฐเทนเนสซีสหรัฐอเมริกา (ซึ่งเป็นที่ตั้งของห้องปฏิบัติการแห่งชาติโอ๊คริดจ์ )	17	7	[294] ^[IX]	(7.2) ^[XIII]	(700) ^[XIII]	(883) ^[XIII]	-	-	0 ^[XII]
118	โอก	Oganesson	Yuri Oganessianนักฟิสิกส์ชาวอาร์เมเนียชาวรัสเซีย	18	7	[294] ^[IX]	(7) ^[XIII]^[XV]	(325) ^[XIII]	(450) ^[XIII]^[XVI]	-	-	0 ^[XII]
หมายเหตุ ^ เว้นแต่จะระบุเป็นอย่างอื่นองค์ประกอบแรก - พวกเขาเกิดขึ้นตามธรรมชาติและไม่ผ่านการสลายตัว ^ ฮีเลียมไม่แข็งตัวที่ความกดดันของบรรยากาศเดียว ฮีเลียมสามารถแข็งตัวได้ที่ความกดดันสูงกว่า 25 ชั้นบรรยากาศซึ่งสอดคล้องกับจุดหลอมเหลว 0.95 K ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj องค์ประกอบไอโซโทปขององค์ประกอบนี้แตกต่างกันไปในบางตัวอย่างทางธรณีวิทยาและ รูปแบบอาจเกินความไม่แน่นอนที่ระบุไว้ในตาราง ^ a b c d e f องค์ประกอบไอโซโทปขององค์ประกอบอาจแตกต่างกันไปในวัสดุเชิงพาณิชย์ซึ่งอาจทำให้น้ำหนักอะตอมเบี่ยงเบนไปจากค่าที่กำหนดอย่างมีนัยสำคัญ ^ a b c d e f g h i j k l m องค์ประกอบของไอโซโทปแตกต่างกันไปในวัสดุบนบกทำให้ไม่สามารถให้น้ำหนักอะตอมที่แม่นยำกว่าได้ ^ น้ำหนักอะตอมของลิเธียมเชิงพาณิชย์อาจแตกต่างกันระหว่าง 6.939 ถึง 6.996 การวิเคราะห์วัสดุเฉพาะเป็นสิ่งจำเป็นเพื่อหาค่าที่แม่นยำยิ่งขึ้น ^ a b c d e f g h i j k l ค่าที่แสดงเป็นค่าน้ำหนักอะตอมทั่วไปที่เหมาะสำหรับการค้าและการพาณิชย์ ค่าที่แท้จริงอาจแตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับองค์ประกอบของไอโซโทปของตัวอย่าง ตั้งแต่ปี 2009 IUPAC ให้ค่าน้ำหนักอะตอมมาตรฐานสำหรับองค์ประกอบเหล่านี้โดยใช้สัญกรณ์ช่วงเวลา น้ำหนักอะตอมมาตรฐานที่สอดคล้องกันคือ: ไฮโดรเจน: [1.00784, 1.00811] ลิเธียม: [6.938, 6.997] โบรอน: [10.806, 10.821] คาร์บอน: [12.0096, 12.0116] ไนโตรเจน: [14.00643, 14.00728] ออกซิเจน: [15.99903, 15.99977] แมกนีเซียม: [24.304, 24.307] ซิลิคอน: [28.084, 28.086] กำมะถัน: [32.059, 32.076] คลอรีน: [35.446, 35.457] อาร์กอน: [39.792, 39.963] โบรมีน: [79.901, 79.907] แทลเลียม: [204.382, 204.385] ^ องค์ประกอบนี้ย่อยสลายได้ในบรรยากาศแห่งความกดดันเดียว ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak al องค์ประกอบไม่มีนิวไคลด์ที่เสถียรและ a ค่าในวงเล็บเช่น [209] ระบุจำนวนมวลของไอโซโทปที่มีอายุยืนยาวที่สุดของธาตุ อย่างไรก็ตามธาตุทั้งสี่เช่นบิสมัททอเรียมโปรแอกทิเนียมและยูเรเนียมมีลักษณะองค์ประกอบไอโซโทปบนบกดังนั้นจึงมีการให้น้ำหนักอะตอมมาตรฐาน ^ a b c d e f g h i j k องค์ประกอบนี้เป็นองค์ประกอบชั่วคราว - เกิดขึ้นจากการสลายตัวเท่านั้น(และในกรณีของพลูโตเนียมยังอยู่ในร่องรอยที่ทับถมจากซูเปอร์โนวามายังโลกด้วย) ^ สำหรับพลูโตเนียม -239 ^[48] ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x องค์ประกอบนี้สังเคราะห์ - องค์ประกอบtransuranic 95 ขึ้นไปไม่ได้เกิดขึ้นเองตามธรรมชาติ แต่ทั้งหมดสามารถสร้างขึ้นเองได้ ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak ค่ายังไม่ได้รับการวัดอย่างแม่นยำโดยปกติจะเป็นเพราะ องค์ประกอบสั้นครึ่งชีวิต ; ค่าที่ระบุในวงเล็บคือการคาดคะเน ^ a b พร้อมแถบข้อผิดพลาด: 283 ± 11 K และ 340 ± 10 K ตามลำดับ ค่าการทดลองที่ดีที่สุดสำหรับจุดเดือดของโคเปอร์นิเซียมคือ 357¹¹² _-108 พ. ^ ค่าที่ทำนายนี้ใช้สำหรับ oganesson ที่เป็นของแข็งไม่ใช่ oganesson ที่เป็นก๊าซ ^ พร้อมแถบข้อผิดพลาด: mp 325 ± 15 K, bp 450 ± 10 K.

สีพื้นหลังแสดงหมวดหมู่:

s- บล็อก

f- บล็อก

d- บล็อก

p- บล็อก

ดูสิ่งนี้ด้วย

บทบาททางชีววิทยาขององค์ประกอบ
ฐานข้อมูลเคมี
การค้นพบองค์ประกอบทางเคมี
การรวบรวมองค์ประกอบ
องค์ประกอบสมมติ
การจำแนกประเภท Goldschmidt
เกาะแห่งความมั่นคง
รายชื่อองค์ประกอบทางเคมี
รายชื่อนิวไคลด์
รายการความหนาแน่นขององค์ประกอบ
แร่ธาตุ (สารอาหาร)
ระบบธาตุขนาดเล็กเป็นระยะ
ราคาขององค์ประกอบทางเคมี
ชื่อองค์ประกอบที่เป็นระบบ
ตารางของนิวไคลด์
เส้นเวลาของการค้นพบองค์ประกอบทางเคมี
The Mystery of Matter: Search for the Elements (ภาพยนตร์ PBS)

อ้างอิง

^ IUPAC ,บทสรุปของคำศัพท์ทางเคมี , 2nd ed. ("หนังสือทองคำ") (2540). ฉบับแก้ไขออนไลน์: (2549–) "องค์ประกอบทางเคมี ". ดอย : 10.1351 / goldbook.C01022
^ ดูไทม์ไลน์ที่หน้า 10 ใน Oganessian, Yu สึ.; Utyonkov, โวลต์; Lobanov, Yu .; อับดุลลิน, ฉ.; โพลีอาคอฟเอ; ซาไกดัก, R.; ชิโรคอฟสกี, I .; Tsyganov, Yu .; และคณะ (2549). "หลักฐานสำหรับสสารมืด" (PDF) ทางกายภาพรีวิว C 74 (4): 044602. Bibcode : 2006PhRvC..74d4602O . ดอย : 10.1103 / PhysRevC.74.044602 .
^ lbl.gov (2548). "การผจญภัยในจักรวาลไฮโดรเจนและฮีเลียม" . Lawrence Berkeley National Laboratory กรมพลังงานสหรัฐฯ ที่เก็บถาวรจากเดิมเมื่อวันที่ 21 กันยายน 2013
^ astro.soton.ac.uk (3 มกราคม 2544). “ การก่อตัวของธาตุแสง” . มหาวิทยาลัยเซาแทมป์ตัน . ที่เก็บถาวรจากเดิมเมื่อวันที่ 21 กันยายน 2013
^ foothill.edu (18 ตุลาคม 2549). "วิธีดาวให้พลังงานและ New Elements" (PDF) วิทยาลัยตีนดอย .
^ ก ข Dumé, B. (23 เมษายน 2546). "บิสมัททำลายสถิติครึ่งชีวิตสำหรับการสลายตัวของอัลฟา" Physicsworld.com . บริสตอลอังกฤษ: สถาบันฟิสิกส์. สืบค้นเมื่อ14 กรกฎาคม 2558 .
^ ก ข เดอมาร์ซิลแลคพี; โครอน, น.; Dambier, G.; เลอบลัง, เจ.; Moalic, JP (2003). "การทดลองตรวจหาอนุภาคแอลฟาจากการสลายตัวของกัมมันตภาพรังสีของบิสมัทตามธรรมชาติ". ธรรมชาติ . 422 (6934): 876–8 Bibcode : 2003Natur.422..876D . ดอย : 10.1038 / nature01541 . PMID 12712201 S2CID 4415582
^ Sanderson, K. (17 ตุลาคม 2549). "องค์ประกอบหนักทำ - อีกครั้ง" ข่าว @ ธรรมชาติ . ดอย : 10.1038 / news061016-4 . S2CID 121148847
^ ก ข ชเว, ป.; Stein, B. (17 ตุลาคม 2543). "องค์ประกอบที่ 116 และ 118 มีการค้นพบ" อัพเดทข่าวฟิสิกส์ . อเมริกันสถาบันฟิสิกส์ ที่เก็บไว้จากเดิมในวันที่ 1 มกราคม 2012 สืบค้นเมื่อ19 ตุลาคม 2549 .
^ Glanz, J. (6 เมษายน 2553). "นักวิทยาศาสตร์ค้นพบธาตุใหม่หนัก" นิวยอร์กไทม์ส
^ Oganessian, Yu. สึ.; อับดุลลินเอฟ. ช.; เบลีย์ PD; เบนเคอร์, ดีเอ; เบนเน็ตต์ฉัน; Dmitriev, SN; Ezold, JG; แฮมิลตัน JH; เฮนเดอร์สัน, RA; อิทคิส, มก.; Lobanov, Yu. วี.; Mezentsev, AN; มูดี้, KJ; เนลสัน, SL; Polyakov, AN; พนักงานยกกระเป๋า, CE; รามายยา, AV; ไรลีย์ FD; โรแบร์โต้เจบี; Ryabinin, แมสซาชูเซตส์; Rykaczewski, KP; ซาไกดัก, RN; Shaughnessy, DA; ชิโรคอฟสกี, IV; สโตเยอร์แมสซาชูเซตส์; ซับโบติน, VG; Sudowe, R.; Sukhov, น.; Tsyganov, Yu. ส.; และคณะ (เมษายน 2553). "การสังเคราะห์ธาตุใหม่ด้วยเลขอะตอม Z = 117" ทางกายภาพจดหมายรีวิว 104 (14): 142502. Bibcode : 2010PhRvL.104n2502O . ดอย : 10.1103 / PhysRevLett.104.142502 . PMID 20481935
^ สำนักงานคุ้มครองสิ่งแวดล้อมแห่งสหรัฐอเมริกา . "เทคนีเทียม -99" . epa.gov สืบค้นเมื่อ26 กุมภาพันธ์ 2556 .
^ ฮาร์วาร์มิ ธ โซเนียนศูนย์ดาราศาสตร์ฟิสิกส์ "ต้นกำเนิดของธาตุหนัก" . cfa.harvard.edu . สืบค้นเมื่อ26 กุมภาพันธ์ 2556 .
^ "เลขอะตอมและเลขมวล" . ndt-ed.org. สืบค้นจากต้นฉบับเมื่อวันที่ 12 กุมภาพันธ์ 2557 . สืบค้นเมื่อ17 กุมภาพันธ์ 2556 .
^ periodic.lanl.gov "ตารางธาตุ: LANL Carbon" . Los Alamos ห้องปฏิบัติการแห่งชาติ
^ คัตสึยะยามาดะ. "มวลอะตอมไอโซโทปและมวลจำนวน" (PDF) Los Angeles เพียร์ซวิทยาลัย สืบค้นจากต้นฉบับ (PDF)เมื่อ 11 มกราคม 2557.
^ “ ธาตุบริสุทธิ์” . สมาคมนิวเคลียร์ยุโรป สืบค้นจากต้นฉบับเมื่อวันที่ 13 มิถุนายน 2017 . สืบค้นเมื่อ13 สิงหาคม 2556 .
^ ออดี้, G.; Kondev, FG; วังม.; หวาง WJ; Naimi, S. (2017). "การประเมินผลของคุณสมบัติ NUBASE2016 นิวเคลียร์" (PDF) ฟิสิกส์จีนค . 41 (3): 030001. Bibcode : 2017ChPhC..41c0001A . ดอย : 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030001 .
^ Meija, จูริส; และคณะ (2559). "น้ำหนักอะตอมขององค์ประกอบที่ 2013 (IUPAC รายงานทางเทคนิค)" เคมีบริสุทธิ์และประยุกต์ 88 (3): 265–91 ดอย : 10.1515 / pac-2015-0305 .
^ Meija, จูริส; และคณะ (2559). "น้ำหนักอะตอมขององค์ประกอบที่ 2013 (IUPAC รายงานทางเทคนิค)" เคมีบริสุทธิ์และประยุกต์ 88 (3). ตารางที่ 2, 3 รวมกัน; ลบความไม่แน่นอนออกไป ดอย : 10.1515 / pac-2015-0305 .
^ Wilford, JN (14 มกราคม 1992). "สังเกตฮับเบิลนำบางส่วนที่น่าประหลาดใจ" นิวยอร์กไทม์ส
^ ไรท์ EL (12 กันยายน 2547). “ บิ๊กแบงนิวคลีโอซิสติกส์” . UCLAกองดาราศาสตร์. สืบค้นเมื่อ22 กุมภาพันธ์ 2550 .
^ วอลเลอร์สไตน์, จอร์จ; อิเบ็น, อิกโก; ปาร์คเกอร์ปีเตอร์; Boesgaard, แอน; เฮลเจอรัลด์; แชมเปญอาเธอร์; บาร์นส์ชาร์ลส์; คาปเปเลอร์, ฟรานซ์; และคณะ (2542). "การสังเคราะห์ขององค์ประกอบในดาวสี่สิบปีของความคืบหน้า" (PDF) ความคิดเห็นเกี่ยวกับฟิสิกส์สมัยใหม่ 69 (4): 995–1084 รหัสไปรษณีย์ : 1997RvMP ... 69..995W . ดอย : 10.1103 / RevModPhys.69.995 . hdl : 2152/61093 . สืบค้นจากต้นฉบับ (PDF)เมื่อ 28 กันยายน 2549
^ Earnshaw, ก.; กรีนวูด, N. (1997). เคมีขององค์ประกอบ (2nd ed.) บัตเตอร์เวิร์ ธ - ไฮเนมันน์ .
^ ครอสเวลล์, K. (2539). การเล่นแร่แปรธาตุของสวรรค์ สมอ. ISBN 978-0-385-47214-2.
^
- แร่ธาตุ Ultratrace ผู้เขียน: Nielsen, Forrest H. USDA, ARS ที่มา: โภชนาการสมัยใหม่ด้านสุขภาพและโรค / บรรณาธิการ Maurice E. Shils ... et al บัลติมอร์: Williams & Wilkins, c1999., p. 283-303. วันที่ออก: 1999 URI: [1]
^ Daumann, Lena J. (25 เมษายน 2019). "ที่สำคัญและแพร่หลาย: การเกิดขึ้นของ lanthanide Metallobiochemistry" Angewandte Chemie ฉบับนานาชาติ ดอย : 10.1002 / anie.201904090 . สืบค้นเมื่อ15 มิถุนายน 2562 .
^ เพลโต (2008) [ค. 360 ปีก่อนคริสตกาล] ทิเมอุส . หนังสือที่ถูกลืม น. 45. ISBN 978-1-60620-018-6.
^ ฮิลลาร์, M. (2004). "ปัญหาของวิญญาณใน De anima ของอริสโตเติล" . นาซา / WMAP ที่เก็บถาวรจากเดิมเมื่อวันที่ 9 กันยายน 2006 สืบค้นเมื่อ10 สิงหาคม 2549 .
^ พาร์ทิงตันเจอาร์ (2480) ประวัติโดยย่อของเคมี นิวยอร์ก: Dover Publications . ISBN 978-0-486-65977-0.
^ ก ข บอยล์, อาร์. (1661). กังขา Chymist ลอนดอน. ISBN 978-0-922802-90-6.
^ Lavoisier, AL (1790) องค์ประกอบของสารเคมีที่แปลโดยโรเบิร์ตเคอร์ เอดินบะระ. หน้า 175–6 ISBN 978-0-415-17914-0.
^ Transactinide-2 www.kernchemie.de
^ แครี่ GW (2457) เคมีของชีวิตมนุษย์ . ลอสแองเจลิส ISBN 978-0-7661-2840-8.
^ "IUPAC ประกาศการเริ่มต้นของกระบวนการอนุมัติชื่อสำหรับองค์ประกอบของเลขอะตอม 112" (PDF) IUPAC 20 กรกฎาคม 2552 . สืบค้นเมื่อ27 สิงหาคม 2552 .
^ "IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry): Element 112 is Named Copernicium" . IUPAC 20 กุมภาพันธ์ 2553. สืบค้นจากต้นฉบับเมื่อ 24 กุมภาพันธ์ 2553.
^ Oganessian, Yu. สึ.; Utyonkov, โวลต์; Lobanov, Yu .; อับดุลลิน, ฉ.; โพลีอาคอฟเอ; ซาไกดัก, R.; ชิโรคอฟสกี, I .; Tsyganov, Yu .; และคณะ (2549). "หลักฐานสำหรับสสารมืด" (PDF) ทางกายภาพรีวิว C 74 (4): 044602. Bibcode : 2006PhRvC..74d4602O . ดอย : 10.1103 / PhysRevC.74.044602 .
^ Greiner, W. "คำแนะนำ" (PDF) . การประชุมวันที่ 31, PAC ฟิสิกส์นิวเคลียร์ สถาบันร่วมเพื่อการวิจัยนิวเคลียร์ . สืบค้นจากต้นฉบับ (PDF)เมื่อ 14 เมษายน 2553.
^ เจ้าหน้าที่ (30 พฤศจิกายน 2559). "IUPAC ประกาศชื่อขององค์ประกอบ 113, 115, 117 และ 118" IUPAC สืบค้นเมื่อ1 ธันวาคม 2559 .
^ เซนต์เฟลอร์นิโคลัส (1 ธันวาคม 2559). "สี่ชื่อใหม่ที่เพิ่มเข้ามาอย่างเป็นทางการไปยังตารางธาตุ" นิวยอร์กไทม์ส สืบค้นเมื่อ1 ธันวาคม 2559 .
^ "ตารางธาตุ - ราชสมาคมเคมี" . www.rsc.org .
^ "พจนานุกรมนิรุกติศาสตร์ออนไลน์" . etymonline.com .
^ ไวเซอร์ไมเคิลอี.; และคณะ (2556). "น้ำหนักอะตอมขององค์ประกอบที่ 2011 (IUPAC รายงานทางเทคนิค)" เคมีบริสุทธิ์และประยุกต์ 85 (5): 1047–1078 ดอย : 10.1351 / PAC-REP-13-03-02 . (สำหรับน้ำหนักอะตอมมาตรฐานขององค์ประกอบ)
^ Sonzogni, Alejandro "แผนภูมิเชิงโต้ตอบของนิวไคลด์" . นิวเคลียร์แห่งชาติศูนย์ข้อมูล: Brookhaven National Laboratory สืบค้นเมื่อ6 มิถุนายน 2551 . (สำหรับน้ำหนักอะตอมของธาตุที่มีเลขอะตอม 103–118)
^ โฮลแมน, SW; ลอเรนซ์ RR; Barr, L. (1 มกราคม พ.ศ. 2438). "จุดหลอมเหลวของอลูมิเนียมเงินทองทองแดงและทองคำขาว" การดำเนินการของสถาบันการศึกษาอเมริกันศิลปศาสตร์และวิทยาศาสตร์ 31 : 218–233 ดอย : 10.2307 / 20020628 . JSTOR 20020628
^ แวนเดอร์คร็อกท์ปีเตอร์ "Wolframium Wolfram Tungsten" . Elementymology & Elements Multidict ที่เก็บถาวรจากเดิมเมื่อวันที่ 23 มกราคม 2010 สืบค้นเมื่อ11 มีนาคม 2553 .
^ เดิมประเมินว่าเป็น 0.7 โดย Pauling แต่ไม่เคยแก้ไขหลังจากที่อิเล็กโทรเนกาติวิตีขององค์ประกอบอื่น ๆ ได้รับการปรับปรุงเพื่อความแม่นยำ คาดว่าจะสูงกว่าซีเซียม
^ คำนวณจากน้ำหนักอะตอมและปริมาตรอะตอม เซลล์หน่วยประกอบด้วย 16 อะตอมมีปริมาตร 319.96 ลูกบาศก์ตาม ซิกฟรีดเอส. เฮคเกอร์ (2000). "พลูโตเนียมและโลหะผสมของมันจากอะตอมจุลภาค" (PDF) วิทยาศาสตร์ลอสอาลามอส . 26 : 331.. สิ่งนี้ให้ความหนาแน่นสำหรับ²³⁹ Pu ของ (1.66053906660 × 10 ⁻²⁴ g / dalton × 239.0521634 daltons / atom × 16 อะตอม / เซลล์หน่วย) / (319.96 Å ³ / หน่วยเซลล์× 10 ⁻²⁴ cc / Å ³ ) หรือ 19.85 g / ซีซี.

อ่านเพิ่มเติม

บอล, ป. (2547). องค์ประกอบ: บทนำสั้นๆ Oxford University Press ISBN 978-0-19-284099-8.
เอมสลีย์, J. (2003). ธรรมชาติ Building Blocks: คู่มือ A-Z กับองค์ประกอบ Oxford University Press ISBN 978-0-19-850340-8.
เทา, T. (2552). องค์ประกอบ: ภาพการสำรวจทุก Atom รู้จักกันดีในจักรวาล ISBN ของ Black Dog & Leventhal Publishers Inc. 978-1-57912-814-2.
Scerri, ER (2007). ตารางธาตุเรื่องราวและความสำคัญของมัน Oxford University Press
Strathern, P. (2000). Mendeleyev ฝัน: การค้นหาสำหรับองค์ประกอบ แฮมมิชแฮมิลตัน จำกัด ISBN 978-0-241-14065-9.
คีนแซม (2554). หายไปช้อน: และนิทานที่แท้จริงอื่น ๆ ของความบ้าความรักและประวัติศาสตร์ของโลกจากตารางธาตุขององค์ประกอบ หนังสือแบ็คเบย์.
เรียบเรียงโดย AD McNaught และ A. Wilkinson (2540). สิ่งพิมพ์ทางวิทยาศาสตร์ของ Blackwell, Oxford (ed.) บทสรุปคำศัพท์ทางเคมี, 2nd ed. (ที่ "จองทอง") ดอย : 10.1351 / goldbook . ISBN 978-0-9678550-9-7.CS1 maint: ใช้พารามิเตอร์ผู้เขียน ( ลิงค์ )
XML ออนไลน์เวอร์ชันแก้ไข: สร้างโดย M. Nic, J. Jirat, B.Kosata; อัปเดตที่รวบรวมโดย A.Jenkins

ลิงก์ภายนอก

วิดีโอสำหรับแต่ละองค์ประกอบโดย University of Nottingham
"องค์ประกอบทางเคมี" , ในเวลาของเรา , วิทยุบีบีซี 4 การพูดคุยกับพอลสตราเธิร์นแมรี่อาร์เชอร์และจอห์นเมอร์เรล ล์ (25 พฤษภาคม 2000)

[fn8-46] เว้นแต่จะระบุเป็นอย่างอื่นองค์ประกอบแรก - พวกเขาเกิดขึ้นตามธรรมชาติและไม่ผ่านการสลายตัว

[fn6-47] ฮีเลียมไม่แข็งตัวที่ความกดดันของบรรยากาศเดียว ฮีเลียมสามารถแข็งตัวได้ที่ความกดดันสูงกว่า 25 ชั้นบรรยากาศซึ่งสอดคล้องกับจุดหลอมเหลว 0.95 K

[fn2-48] ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj องค์ประกอบไอโซโทปขององค์ประกอบนี้แตกต่างกันไปในบางตัวอย่างทางธรณีวิทยาและ รูปแบบอาจเกินความไม่แน่นอนที่ระบุไว้ในตาราง

[fn3-49] องค์ประกอบไอโซโทปขององค์ประกอบอาจแตกต่างกันไปในวัสดุเชิงพาณิชย์ซึ่งอาจทำให้น้ำหนักอะตอมเบี่ยงเบนไปจากค่าที่กำหนดอย่างมีนัยสำคัญ

[fn4-50] ^ a b c d e f g h i j k l m องค์ประกอบของไอโซโทปแตกต่างกันไปในวัสดุบนบกทำให้ไม่สามารถให้น้ำหนักอะตอมที่แม่นยำกว่าได้

[fn5-51] น้ำหนักอะตอมของลิเธียมเชิงพาณิชย์อาจแตกต่างกันระหว่าง 6.939 ถึง 6.996 การวิเคราะห์วัสดุเฉพาะเป็นสิ่งจำเป็นเพื่อหาค่าที่แม่นยำยิ่งขึ้น

[fn9-52] ^ a b c d e f g h i j k l ค่าที่แสดงเป็นค่าน้ำหนักอะตอมทั่วไปที่เหมาะสำหรับการค้าและการพาณิชย์ ค่าที่แท้จริงอาจแตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับองค์ประกอบของไอโซโทปของตัวอย่าง ตั้งแต่ปี 2009 IUPAC ให้ค่าน้ำหนักอะตอมมาตรฐานสำหรับองค์ประกอบเหล่านี้โดยใช้สัญกรณ์ช่วงเวลา น้ำหนักอะตอมมาตรฐานที่สอดคล้องกันคือ:
ไฮโดรเจน: [1.00784, 1.00811]
ลิเธียม: [6.938, 6.997]
โบรอน: [10.806, 10.821]
คาร์บอน: [12.0096, 12.0116]
ไนโตรเจน: [14.00643, 14.00728]
ออกซิเจน: [15.99903, 15.99977]
แมกนีเซียม: [24.304, 24.307]
ซิลิคอน: [28.084, 28.086]
กำมะถัน: [32.059, 32.076]
คลอรีน: [35.446, 35.457]
อาร์กอน: [39.792, 39.963]
โบรมีน: [79.901, 79.907]
แทลเลียม: [204.382, 204.385]

[8] ไฮโดรเจน: [1.00784, 1.00811]

[9] ลิเธียม: [6.938, 6.997]

[10] โบรอน: [10.806, 10.821]

[11] คาร์บอน: [12.0096, 12.0116]

[12] ไนโตรเจน: [14.00643, 14.00728]

[13] ออกซิเจน: [15.99903, 15.99977]

[14] แมกนีเซียม: [24.304, 24.307]

[15] ซิลิคอน: [28.084, 28.086]

[16] กำมะถัน: [32.059, 32.076]

[17] คลอรีน: [35.446, 35.457]

[18] อาร์กอน: [39.792, 39.963]

[19] โบรมีน: [79.901, 79.907]

[20] แทลเลียม: [204.382, 204.385]

[fn7-53] องค์ประกอบนี้ย่อยสลายได้ในบรรยากาศแห่งความกดดันเดียว

[fn1-54] ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak al องค์ประกอบไม่มีนิวไคลด์ที่เสถียรและ a ค่าในวงเล็บเช่น [209] ระบุจำนวนมวลของไอโซโทปที่มีอายุยืนยาวที่สุดของธาตุ อย่างไรก็ตามธาตุทั้งสี่เช่นบิสมัททอเรียมโปรแอกทิเนียมและยูเรเนียมมีลักษณะองค์ประกอบไอโซโทปบนบกดังนั้นจึงมีการให้น้ำหนักอะตอมมาตรฐาน

[fn15-55] ^ a b c d e f g h i j k องค์ประกอบนี้เป็นองค์ประกอบชั่วคราว - เกิดขึ้นจากการสลายตัวเท่านั้น(และในกรณีของพลูโตเนียมยังอยู่ในร่องรอยที่ทับถมจากซูเปอร์โนวามายังโลกด้วย)

[59] สำหรับพลูโตเนียม -239 ^[48]

[fn14-60] ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x องค์ประกอบนี้สังเคราะห์ - องค์ประกอบtransuranic 95 ขึ้นไปไม่ได้เกิดขึ้นเองตามธรรมชาติ แต่ทั้งหมดสามารถสร้างขึ้นเองได้

[fn11-61] ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak ค่ายังไม่ได้รับการวัดอย่างแม่นยำโดยปกติจะเป็นเพราะ องค์ประกอบสั้นครึ่งชีวิต ; ค่าที่ระบุในวงเล็บคือการคาดคะเน

[fn12-62] พร้อมแถบข้อผิดพลาด: 283 ± 11 K และ 340 ± 10 K ตามลำดับ ค่าการทดลองที่ดีที่สุดสำหรับจุดเดือดของโคเปอร์นิเซียมคือ 357¹¹²
_-108 พ.

[fn13-63] ค่าที่ทำนายนี้ใช้สำหรับ oganesson ที่เป็นของแข็งไม่ใช่ oganesson ที่เป็นก๊าซ

[fn16-64] พร้อมแถบข้อผิดพลาด: mp 325 ± 15 K, bp 450 ± 10 K.

[goldbookElement-1] IUPAC ,บทสรุปของคำศัพท์ทางเคมี , 2nd ed. ("หนังสือทองคำ") (2540). ฉบับแก้ไขออนไลน์: (2549–) "องค์ประกอบทางเคมี ". ดอย : 10.1351 / goldbook.C01022

[2] ดูไทม์ไลน์ที่หน้า 10 ใน Oganessian, Yu สึ.; Utyonkov, โวลต์; Lobanov, Yu .; อับดุลลิน, ฉ.; โพลีอาคอฟเอ; ซาไกดัก, R.; ชิโรคอฟสกี, I .; Tsyganov, Yu .; และคณะ (2549). "หลักฐานสำหรับสสารมืด" (PDF) ทางกายภาพรีวิว C 74 (4): 044602. Bibcode : 2006PhRvC..74d4602O . ดอย : 10.1103 / PhysRevC.74.044602 .

[3] .gov (2548). "การผจญภัยในจักรวาลไฮโดรเจนและฮีเลียม" . Lawrence Berkeley National Laboratory กรมพลังงานสหรัฐฯ ที่เก็บถาวรจากเดิมเมื่อวันที่ 21 กันยายน 2013

[4] stro.soton.ac.uk (3 มกราคม 2544). “ การก่อตัวของธาตุแสง” . มหาวิทยาลัยเซาแทมป์ตัน . ที่เก็บถาวรจากเดิมเมื่อวันที่ 21 กันยายน 2013

[5] thill.edu (18 ตุลาคม 2549). "วิธีดาวให้พลังงานและ New Elements" (PDF) วิทยาลัยตีนดอย .

[Dume2003-6] ก ข Dumé, B. (23 เมษายน 2546). "บิสมัททำลายสถิติครึ่งชีวิตสำหรับการสลายตัวของอัลฟา" Physicsworld.com . บริสตอลอังกฤษ: สถาบันฟิสิกส์. สืบค้นเมื่อ14 กรกฎาคม 2558 .

[Marcillac2003-7] ก ข เดอมาร์ซิลแลคพี; โครอน, น.; Dambier, G.; เลอบลัง, เจ.; Moalic, JP (2003). "การทดลองตรวจหาอนุภาคแอลฟาจากการสลายตัวของกัมมันตภาพรังสีของบิสมัทตามธรรมชาติ". ธรรมชาติ . 422 (6934): 876–8 Bibcode : 2003Natur.422..876D . ดอย : 10.1038 / nature01541 . PMID 12712201 S2CID 4415582

[8] Sanderson, K. (17 ตุลาคม 2549). "องค์ประกอบหนักทำ - อีกครั้ง" ข่าว @ ธรรมชาติ . ดอย : 10.1038 / news061016-4 . S2CID 121148847

[Schewe-9] ก ข ชเว, ป.; Stein, B. (17 ตุลาคม 2543). "องค์ประกอบที่ 116 และ 118 มีการค้นพบ" อัพเดทข่าวฟิสิกส์ . อเมริกันสถาบันฟิสิกส์ ที่เก็บไว้จากเดิมในวันที่ 1 มกราคม 2012 สืบค้นเมื่อ19 ตุลาคม 2549 .

[10] Glanz, J. (6 เมษายน 2553). "นักวิทยาศาสตร์ค้นพบธาตุใหม่หนัก" นิวยอร์กไทม์ส

[11] Oganessian, Yu. สึ.; อับดุลลินเอฟ. ช.; เบลีย์ PD; เบนเคอร์, ดีเอ; เบนเน็ตต์ฉัน; Dmitriev, SN; Ezold, JG; แฮมิลตัน JH; เฮนเดอร์สัน, RA; อิทคิส, มก.; Lobanov, Yu. วี.; Mezentsev, AN; มูดี้, KJ; เนลสัน, SL; Polyakov, AN; พนักงานยกกระเป๋า, CE; รามายยา, AV; ไรลีย์ FD; โรแบร์โต้เจบี; Ryabinin, แมสซาชูเซตส์; Rykaczewski, KP; ซาไกดัก, RN; Shaughnessy, DA; ชิโรคอฟสกี, IV; สโตเยอร์แมสซาชูเซตส์; ซับโบติน, VG; Sudowe, R.; Sukhov, น.; Tsyganov, Yu. ส.; และคณะ (เมษายน 2553). "การสังเคราะห์ธาตุใหม่ด้วยเลขอะตอม Z = 117" ทางกายภาพจดหมายรีวิว 104 (14): 142502. Bibcode : 2010PhRvL.104n2502O . ดอย : 10.1103 / PhysRevLett.104.142502 . PMID 20481935

[12] สำนักงานคุ้มครองสิ่งแวดล้อมแห่งสหรัฐอเมริกา . "เทคนีเทียม -99" . epa.gov สืบค้นเมื่อ26 กุมภาพันธ์ 2556 .

[13] ฮาร์วาร์มิ ธ โซเนียนศูนย์ดาราศาสตร์ฟิสิกส์ "ต้นกำเนิดของธาตุหนัก" . cfa.harvard.edu . สืบค้นเมื่อ26 กุมภาพันธ์ 2556 .

[14] "เลขอะตอมและเลขมวล" . ndt-ed.org. สืบค้นจากต้นฉบับเมื่อวันที่ 12 กุมภาพันธ์ 2557 . สืบค้นเมื่อ17 กุมภาพันธ์ 2556 .

[15] riodic.lanl.gov "ตารางธาตุ: LANL Carbon" . Los Alamos ห้องปฏิบัติการแห่งชาติ

[16] คัตสึยะยามาดะ. "มวลอะตอมไอโซโทปและมวลจำนวน" (PDF) Los Angeles เพียร์ซวิทยาลัย สืบค้นจากต้นฉบับ (PDF)เมื่อ 11 มกราคม 2557.

[17] “ ธาตุบริสุทธิ์” . สมาคมนิวเคลียร์ยุโรป สืบค้นจากต้นฉบับเมื่อวันที่ 13 มิถุนายน 2017 . สืบค้นเมื่อ13 สิงหาคม 2556 .

[NUBASE2016-18] ออดี้, G.; Kondev, FG; วังม.; หวาง WJ; Naimi, S. (2017). "การประเมินผลของคุณสมบัติ NUBASE2016 นิวเคลียร์" (PDF) ฟิสิกส์จีนค . 41 (3): 030001. Bibcode : 2017ChPhC..41c0001A . ดอย : 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030001 .

[CIAAW2013-19] Meija, จูริส; และคณะ (2559). "น้ำหนักอะตอมขององค์ประกอบที่ 2013 (IUPAC รายงานทางเทคนิค)" เคมีบริสุทธิ์และประยุกต์ 88 (3): 265–91 ดอย : 10.1515 / pac-2015-0305 .

[CIAAW2013_table_2,_3_combined;_uncertainty_removed-20] Meija, จูริส; และคณะ (2559). "น้ำหนักอะตอมขององค์ประกอบที่ 2013 (IUPAC รายงานทางเทคนิค)" เคมีบริสุทธิ์และประยุกต์ 88 (3). ตารางที่ 2, 3 รวมกัน; ลบความไม่แน่นอนออกไป ดอย : 10.1515 / pac-2015-0305 .

[21] Wilford, JN (14 มกราคม 1992). "สังเกตฮับเบิลนำบางส่วนที่น่าประหลาดใจ" นิวยอร์กไทม์ส

[22] ไรท์ EL (12 กันยายน 2547). “ บิ๊กแบงนิวคลีโอซิสติกส์” . UCLAกองดาราศาสตร์. สืบค้นเมื่อ22 กุมภาพันธ์ 2550 .

[synthesis-23] วอลเลอร์สไตน์, จอร์จ; อิเบ็น, อิกโก; ปาร์คเกอร์ปีเตอร์; Boesgaard, แอน; เฮลเจอรัลด์; แชมเปญอาเธอร์; บาร์นส์ชาร์ลส์; คาปเปเลอร์, ฟรานซ์; และคณะ (2542). "การสังเคราะห์ขององค์ประกอบในดาวสี่สิบปีของความคืบหน้า" (PDF) ความคิดเห็นเกี่ยวกับฟิสิกส์สมัยใหม่ 69 (4): 995–1084 รหัสไปรษณีย์ : 1997RvMP ... 69..995W . ดอย : 10.1103 / RevModPhys.69.995 . hdl : 2152/61093 . สืบค้นจากต้นฉบับ (PDF)เมื่อ 28 กันยายน 2549

[Earnshaw1997-24] Earnshaw, ก.; กรีนวูด, N. (1997). เคมีขององค์ประกอบ (2nd ed.) บัตเตอร์เวิร์ ธ - ไฮเนมันน์ .

[croswell-25] ครอสเวลล์, K. (2539). การเล่นแร่แปรธาตุของสวรรค์ สมอ. ISBN 978-0-385-47214-2.

[26] 
แร่ธาตุ Ultratrace ผู้เขียน: Nielsen, Forrest H. USDA, ARS ที่มา: โภชนาการสมัยใหม่ด้านสุขภาพและโรค / บรรณาธิการ Maurice E. Shils ... et al บัลติมอร์: Williams & Wilkins, c1999., p. 283-303. วันที่ออก: 1999 URI: [1]

[56] แร่ธาตุ Ultratrace ผู้เขียน: Nielsen, Forrest H. USDA, ARS ที่มา: โภชนาการสมัยใหม่ด้านสุขภาพและโรค / บรรณาธิการ Maurice E. Shils ... et al บัลติมอร์: Williams & Wilkins, c1999., p. 283-303. วันที่ออก: 1999 URI: [1]

[27] Daumann, Lena J. (25 เมษายน 2019). "ที่สำคัญและแพร่หลาย: การเกิดขึ้นของ lanthanide Metallobiochemistry" Angewandte Chemie ฉบับนานาชาติ ดอย : 10.1002 / anie.201904090 . สืบค้นเมื่อ15 มิถุนายน 2562 .

[28] เพลโต (2008) [ค. 360 ปีก่อนคริสตกาล] ทิเมอุส . หนังสือที่ถูกลืม น. 45. ISBN 978-1-60620-018-6.

[29] ฮิลลาร์, M. (2004). "ปัญหาของวิญญาณใน De anima ของอริสโตเติล" . นาซา / WMAP ที่เก็บถาวรจากเดิมเมื่อวันที่ 9 กันยายน 2006 สืบค้นเมื่อ10 สิงหาคม 2549 .

[30] พาร์ทิงตันเจอาร์ (2480) ประวัติโดยย่อของเคมี นิวยอร์ก: Dover Publications . ISBN 978-0-486-65977-0.

[boyle-31] ก ข บอยล์, อาร์. (1661). กังขา Chymist ลอนดอน. ISBN 978-0-922802-90-6.

[32] Lavoisier, AL (1790) องค์ประกอบของสารเคมีที่แปลโดยโรเบิร์ตเคอร์ เอดินบะระ. หน้า 175–6 ISBN 978-0-415-17914-0.

[33] Transactinide-2 www.kernchemie.de

[34] แครี่ GW (2457) เคมีของชีวิตมนุษย์ . ลอสแองเจลิส ISBN 978-0-7661-2840-8.

[35] "IUPAC ประกาศการเริ่มต้นของกระบวนการอนุมัติชื่อสำหรับองค์ประกอบของเลขอะตอม 112" (PDF) IUPAC 20 กรกฎาคม 2552 . สืบค้นเมื่อ27 สิงหาคม 2552 .

[36] "IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry): Element 112 is Named Copernicium" . IUPAC 20 กุมภาพันธ์ 2553. สืบค้นจากต้นฉบับเมื่อ 24 กุมภาพันธ์ 2553.

[37] Oganessian, Yu. สึ.; Utyonkov, โวลต์; Lobanov, Yu .; อับดุลลิน, ฉ.; โพลีอาคอฟเอ; ซาไกดัก, R.; ชิโรคอฟสกี, I .; Tsyganov, Yu .; และคณะ (2549). "หลักฐานสำหรับสสารมืด" (PDF) ทางกายภาพรีวิว C 74 (4): 044602. Bibcode : 2006PhRvC..74d4602O . ดอย : 10.1103 / PhysRevC.74.044602 .

[jinr-38] Greiner, W. "คำแนะนำ" (PDF) . การประชุมวันที่ 31, PAC ฟิสิกส์นิวเคลียร์ สถาบันร่วมเพื่อการวิจัยนิวเคลียร์ . สืบค้นจากต้นฉบับ (PDF)เมื่อ 14 เมษายน 2553.

[IUPAC-20161130-39] เจ้าหน้าที่ (30 พฤศจิกายน 2559). "IUPAC ประกาศชื่อขององค์ประกอบ 113, 115, 117 และ 118" IUPAC สืบค้นเมื่อ1 ธันวาคม 2559 .

[NYT-20161201-40] เซนต์เฟลอร์นิโคลัส (1 ธันวาคม 2559). "สี่ชื่อใหม่ที่เพิ่มเข้ามาอย่างเป็นทางการไปยังตารางธาตุ" นิวยอร์กไทม์ส สืบค้นเมื่อ1 ธันวาคม 2559 .

[41] "ตารางธาตุ - ราชสมาคมเคมี" . www.rsc.org .

[42] "พจนานุกรมนิรุกติศาสตร์ออนไลน์" . etymonline.com .

[43] ไวเซอร์ไมเคิลอี.; และคณะ (2556). "น้ำหนักอะตอมขององค์ประกอบที่ 2011 (IUPAC รายงานทางเทคนิค)" เคมีบริสุทธิ์และประยุกต์ 85 (5): 1047–1078 ดอย : 10.1351 / PAC-REP-13-03-02 . (สำหรับน้ำหนักอะตอมมาตรฐานขององค์ประกอบ)

[44] Sonzogni, Alejandro "แผนภูมิเชิงโต้ตอบของนิวไคลด์" . นิวเคลียร์แห่งชาติศูนย์ข้อมูล: Brookhaven National Laboratory สืบค้นเมื่อ6 มิถุนายน 2551 . (สำหรับน้ำหนักอะตอมของธาตุที่มีเลขอะตอม 103–118)

[45] โฮลแมน, SW; ลอเรนซ์ RR; Barr, L. (1 มกราคม พ.ศ. 2438). "จุดหลอมเหลวของอลูมิเนียมเงินทองทองแดงและทองคำขาว" การดำเนินการของสถาบันการศึกษาอเมริกันศิลปศาสตร์และวิทยาศาสตร์ 31 : 218–233 ดอย : 10.2307 / 20020628 . JSTOR 20020628

[sweetums-56] แวนเดอร์คร็อกท์ปีเตอร์ "Wolframium Wolfram Tungsten" . Elementymology & Elements Multidict ที่เก็บถาวรจากเดิมเมื่อวันที่ 23 มกราคม 2010 สืบค้นเมื่อ11 มีนาคม 2553 .

[57] เดิมประเมินว่าเป็น 0.7 โดย Pauling แต่ไม่เคยแก้ไขหลังจากที่อิเล็กโทรเนกาติวิตีขององค์ประกอบอื่น ๆ ได้รับการปรับปรุงเพื่อความแม่นยำ คาดว่าจะสูงกว่าซีเซียม

[58] คำนวณจากน้ำหนักอะตอมและปริมาตรอะตอม เซลล์หน่วยประกอบด้วย 16 อะตอมมีปริมาตร 319.96 ลูกบาศก์ตาม ซิกฟรีดเอส. เฮคเกอร์ (2000). "พลูโตเนียมและโลหะผสมของมันจากอะตอมจุลภาค" (PDF) วิทยาศาสตร์ลอสอาลามอส . 26 : 331.. สิ่งนี้ให้ความหนาแน่นสำหรับ²³⁹ Pu ของ (1.66053906660 × 10 ⁻²⁴ g / dalton × 239.0521634 daltons / atom × 16 อะตอม / เซลล์หน่วย) / (319.96 Å ³ / หน่วยเซลล์× 10 ⁻²⁴ cc / Å ³ ) หรือ 19.85 g / ซีซี.

[1]